Sự khác biệt chính - Octet vs Duplet
Có các nguyên tử hoặc hợp chất hoạt động hóa học và không hoạt động trong tự nhiên. Đặc tính này chủ yếu phụ thuộc vào số lượng electron có trong lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử. Các nguyên tử có lớp vỏ không hoàn chỉnh có thể trở nên hoạt động để hoàn thiện cấu hình electron của chúng để trở nên ổn định. Nguyên tử không hoạt động có cấu hình electron hoàn chỉnh; do đó, những nguyên tử này không phản ứng với bất kỳ nguyên tử nào khác, trừ khi trong những điều kiện đặc biệt. Khí quý luôn không hoạt động trong tự nhiên. Do đó, chúng được gọi là khí trơ. Khí trơ nằm ở cột thứ tám trong bảng tuần hoàn. Các nguyên tố khác trong cùng chu kỳ (hàng) có xu hướng nhận cấu hình electron của khí trơ ở cuối chu kỳ đó là dạng bền nhất trong tự nhiên. Nguyên tử hoạt động có xu hướng hoàn thành số lượng electron theo quy tắc bát phân hoặc quy tắc duplet. Sự khác biệt cơ bản giữa octet và duplet là octet là nguyên tử hoặc ion có tối đa 8 electron ở lớp vỏ ngoài cùng trong khi duplet là nguyên tử có tối đa 2 electron ở lớp ngoài cùng.
Octet là gì?
Một octet là một nguyên tử hoặc một ion có tám electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử đó. Tất cả các khí quý, ngoại trừ heli có 8 electron và có bản chất trơ. Cấu hình electron của khí quý sẽ luôn kết thúc như sau.
ns2np6
Ví dụ, cấu hình electron của Neon là 1s22s22p6. Neon là một khí trơ.
Các phần tử khác có bảy, sáu, v.v.các electron ở quỹ đạo ngoài cùng có xu hướng tuân theo quy tắc octet bằng cách lấy electron từ bên ngoài; một số nguyên tố khác có một, hai, v.v … có xu hướng mất electron và nhận được cấu hình electron của khí trơ gần nhất. Nhưng các nguyên tố khác ở giữa bảng tuần hoàn sẽ hình thành liên kết mới với các nguyên tố thừa electron để chia sẻ các electron đó và trở thành một octet.
Hình 01: Neon, một octet
Duplet là gì?
Nguyên tử hydro và nguyên tử heli là những nguyên tố nhỏ nhất trong tự nhiên và chỉ có một quỹ đạo xung quanh hạt nhân của chúng. Quỹ đạo này được gọi là quỹ đạo 1s. Quỹ đạo này có thể chứa tối đa hai điện tử. Nguyên tử hydro có một điện tử và heli có hai điện tử. Do đó, heli được gọi là duplet. Heli có số electron tối đa mà nó có thể có; do đó nó là một yếu tố ổn định trong tự nhiên. Do đó, Heli cũng là một loại khí trơ. Nhưng hydro chỉ có một electron và quỹ đạo duy nhất mà nó có là không đầy đủ. Do đó, một mình nguyên tử hydro rất dễ phản ứng và nó có xu hướng hình thành liên kết cộng hóa trị với một nguyên tử hydro khác bằng cách chia sẻ các electron duy nhất mà chúng có. Sau đó, các nguyên tử hydro này trở thành các nguyên tử duplet vì bây giờ chúng có hai điện tử ở các obitan ngoài cùng của chúng. Nhưng Lithium cũng có thể hoạt động như một chất duplet bằng cách loại bỏ electron khỏi quỹ đạo ngoài cùng của nó. Cấu hình electron của Lithium là 1s22s1Bằng cách loại bỏ electron 2s1, nó có thể trở thành một duplet. Trong trường hợp đó, He, H-và Li+là các bộ đôi có thể tồn tại dưới dạng bộ đôi ổn định.
Tất cả các duplet đều có cấu hình electron kết thúc như sau.
ns2
Hình 02: Heli, một chất duplet
Sự khác biệt giữa Octet và Duplet là gì?
Octet vs Duplet |
|
| Octet có tám electron ở lớp vỏ ngoài cùng. | Duplet có hai electron ở lớp vỏ ngoài cùng. |
| Cấu hình electron chung | |
| Octet có ns2np6loại cấu hình electron ở cuối. | Duplet có cấu hình kiểu ns2ở cuối. |
| Số quỹ đạo | |
| Octet có thể có tối thiểu hai obitan. | Một duplet chỉ có một quỹ đạo. |
| Loại Quỹ đạo | |
| Một octet có thể có tất cả các loại obitan như s, p, d, f, v.v. | Duplet chỉ có quỹ đạo s. |
Tóm tắt - Octet vs Duplet
Tất cả các yếu tố có xu hướng trở nên ổn định. Nhưng với cấu hình electron không đầy đủ, nguyên tử không thể ổn định; do đó, chúng trở nên rất phản ứng để lấp đầy các lớp vỏ bằng các electron bằng cách nhận, mất hoặc chia sẻ electron. Các nguyên tử hoặc phân tử tuân theo quy tắc octet hoặc duplet là ổn định. Sự khác biệt chính giữa octet và duplet là octet có 8 electron ở quỹ đạo ngoài cùng của nó trong khi duplet có 2 electron trong quỹ đạo của nó.
