Sự khác biệt chính giữa etan etilen và etyne là etan có nguyên tử cacbon lai hóa sp3 và etilen có nguyên tử cacbon lai hóa sp2 trong khi etyne có nguyên tử cacbon lai hóa sp.
Ethane, ethene và ethyne là những hydrocacbon quan trọng có thể được tìm thấy trong dầu thô và khí tự nhiên. Tất cả đều là hợp chất ở thể khí vì chúng là những phân tử rất nhỏ.
Ethane là gì?
Ethane là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C2H6Nó là ankan đơn giản thứ hai. Ankan là một hợp chất hữu cơ chỉ có liên kết sigma giữa các nguyên tử. Do đó, etan chỉ có các liên kết đơn trong cấu trúc hóa học của nó; do đó, nó là một hợp chất bão hòa.
Hình 1: Cấu trúc Hóa học của Ethane
Nguyên tử cacbon của phân tử etan là nguyên tử cacbon lai hóa sp3. Điều này có nghĩa là mỗi nguyên tử cacbon của phân tử có bốn liên kết sigma xung quanh chúng. Do đó, hình học xung quanh một nguyên tử cacbon là tứ diện. Mỗi nguyên tử cacbon có ba nguyên tử hydro liên kết với chúng thông qua các liên kết đơn.
Một số Thông tin Hóa học về Ethane
- Công thức hóa học=C2H6
- Khối lượng mol=30,07 g / mol
- Trạng thái vật lý ở nhiệt độ phòng=khí không màu
- Mùi=không mùi
- Điểm nóng chảy=-182,8 ° C
- Điểm sôi=−88,5 ° C
Công dụng phổ biến nhất của etan là sản xuất etilen thông qua quá trình crackinh hơi nước. Ngoài ra, etan là một chất làm lạnh được sử dụng trong các hệ thống lạnh đông lạnh.
Ethene là gì?
Ethene là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C2H4Tên thông thường của hợp chất này là ethylene. Có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon: một liên kết sigma và một liên kết pi. Do đó sự lai hoá của các nguyên tử cacbon trong phân tử này là sự lai hoá sp2. Do đó, dạng hình học xung quanh một nguyên tử cacbon là phẳng và có các obitan p chưa lai hóa trong nguyên tử cacbon. Điều này làm cho toàn bộ phân tử trở thành một phân tử phẳng. Vì có một liên kết đôi nên etilen là phân tử không no.
Hình 2: Cấu trúc hóa học của Ethene
Một số thông tin hóa học về Ethene
- Công thức hóa học=C2H4.
- Khối lượng mol=28,05 g / mol
- Trạng thái vật lý ở nhiệt độ phòng=khí không màu, dễ cháy
- Mùi=mùi ngọt đặc trưng
- Điểm nóng chảy=-169,2 ° C
- Điểm sôi=−103,7 ° C
Liên kết đôi có trong phân tử này gây ra phản ứng của hợp chất này. Ngoài ra, etilen được sử dụng làm monome để sản xuất các polyme như polyetylen thông qua phản ứng trùng hợp bổ sung. Ngoài ra, etilen là một loại hormone thực vật có thể điều chỉnh quá trình chín của trái cây.
Ethyne là gì?
Ethyne là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C2H2Tên thông thường của hợp chất này là acetylene. Nó có một liên kết ba giữa hai nguyên tử cacbon: một liên kết sigma và hai liên kết pi. Do đó không có obitan p chưa lai hóa trong các nguyên tử cacbon đó. Mỗi nguyên tử cacbon có một nguyên tử hydro được liên kết thông qua một liên kết đơn. Hình học của phân tử là dạng thẳng và cấu trúc là dạng phẳng.
Hình 3: Cấu trúc Hóa học của Ethyne
Một số Thông tin Hóa học về Ethylene
- Công thức hóa học=C2H2.
- Khối lượng mol=26,04 g / mol
- Trạng thái vật lý ở nhiệt độ phòng=khí không màu, dễ cháy
- Mùi=không mùi
- Điểm nóng chảy=−80,8 ° C (điểm ba của axetylen)
- Điểm sôi=−84 ° C (điểm thăng hoa)
Trước đó, ethyne chủ yếu được sản xuất thông qua quá trình đốt cháy một phần khí metan. Quá trình đơn giản nhất để sản xuất ethyne là thông qua phản ứng giữa canxi cacbua và nước. Sản phẩm của phản ứng này là khí etyne và canxi cacbonat. Tuy nhiên, điều này rất khó trong các ứng dụng công nghiệp vì điều này đòi hỏi nhiệt độ cao. Do đó, chúng tôi sử dụng các kỹ thuật sau trong sản xuất ethyne quy mô công nghiệp:
- Sản xuất ethyne sử dụng canxi cacbua trong điều kiện được kiểm soát
- Quá trình crackinh nhiệt của hydrocacbon
Điểm giống nhau giữa Ethane Ethene và Ethyne là gì?
- Ethane Ethene và Ethyne là các hợp chất hydrocacbon
- Ethane Ethene và Ethyne là chất khí ở nhiệt độ phòng.
- Cả ba đều cấu tạo từ hai nguyên tử cacbon.
Sự khác biệt giữa Ethane Ethene và Ethyne là gì?
Ethane vs Ethene vs Ethyne |
||
| Ethane là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C2H6. | Ethene là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C2H4. | Ethyne là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C2H2. |
| Khối lượng mol | ||
| Khối lượng mol của etan là 30,07 g / mol. | Khối lượng mol của etilen là 28,05 g / mol. | Khối lượng mol của etyne là 26,04 g / mol. |
| Điểm nóng chảy | ||
| Điểm nóng chảy của etan là -182,8 ° C | Ethene có nhiệt độ nóng chảy -169,2 ° C. | Điểm nóng chảy của ethyne là −80,8 ° C. |
| Hình học | ||
| Hình học của etan là tứ diện. | Ethene có dạng hình học phẳng. | Hình học của ethyne là tuyến tính. |
| Lai ghép các nguyên tử cacbon | ||
| Nguyên tử cacbon của etan được lai hóa sp3. | Ethene có các nguyên tử cacbon được lai hóa sp2. | Nguyên tử cacbon của etyne được lai hóa sp. |
| Mùi | ||
| Ethane không mùi. | Ethene có mùi ngọt đặc trưng. | Ethyne không mùi. |
Tóm tắt - Ethane vs Ethene vs Ethyne
Ethane, etine và ethyne là các hợp chất hydrocacbon nhỏ. Do đó, các hợp chất này chỉ được tạo ra từ các nguyên tử hydro và carbon. Chúng khác nhau dựa trên sự sắp xếp của các nguyên tử và các liên kết hóa học có trong các phân tử. Sự khác biệt chính giữa etan etilen và etyne là etan có nguyên tử cacbon lai hóa sp3 và etilen có nguyên tử cacbon lai hóa sp2 trong khi etyne có nguyên tử cacbon lai hóa sp.
