Sự khác biệt chính giữa brom và iot là brom ở trạng thái lỏng ở nhiệt độ phòng trong khi iot ở trạng thái rắn.
Brom và iot là các nguyên tố trong nhóm halogenua hoặc nhóm 17 của bảng tuần hoàn. Do đó, cả hai nguyên tố này đều có 7 electron ở lớp vỏ electron ngoài cùng của chúng.
Brom là gì?
Brom, ký hiệu là Br, là một halogenua có số nguyên tử 35. Và ở nhiệt độ phòng, nó là một chất lỏng màu nâu đỏ. Hơi của nó cũng có màu nâu và có mùi hăng. Hơn nữa, nó là phi kim duy nhất ở trạng thái lỏng ở nhiệt độ phòng. Chất lỏng này có các phân tử Br2. Hơn nữa, về mặt hóa học nó ít phản ứng hơn so với clo và flo nhưng lại phản ứng mạnh hơn iốt.
Một số sự thật hóa học về Brom
- Ký hiệu=Br
- Số nguyên tử=35
- Khối lượng nguyên tử=79,904 amu
- Cấu hình electron=[Ar] 3d104s24p5
- Vị trí trong bảng tuần hoàn=nhóm 17, tiết 4
- Block=p block
- Trạng thái vật lý=chất lỏng màu nâu đỏ ở nhiệt độ phòng
- Điểm nóng chảy=-7,2 ° C
- Điểm sôi=58,8 ° C
- Độ âm điện=2,8 (thang Pauling)
- Trạng thái oxy hóa=7, 5, 4, 3, 1, −1
Hình 1: Brom trong Lọ Bảo đảm
Brom là một phi kim tự nhiên và có trong các mỏ nước muối giàu brom ở các nước như Hoa Kỳ và Trung Quốc. Điện phân là phương pháp phổ biến được áp dụng để khai thác nguyên tố này từ cặn nước muối. Brom là nguyên tố đầu tiên được chiết xuất từ nước biển. Tuy nhiên, nó không phải là một phương pháp phổ biến hiện nay.
Iốt là gì?
Iốt (I) là một halogenua có số hiệu nguyên tử là 53. Và nó ở trạng thái rắn ở nhiệt độ và áp suất phòng. Hơn nữa, nó là một phi kim trong khối p của bảng tuần hoàn các nguyên tố.
Một số Thông tin Hóa học về Iốt
- Biểu tượng=I
- Số nguyên tử=53
- Khối lượng nguyên tử=126.904 amu
- Cấu hình electron=[Kr] 4d105s25p5
- Vị trí trong bảng tuần hoàn=nhóm 17, tiết 5
- Block=p block
- Trạng thái vật lý=chất rắn kết tinh màu đen bóng ở nhiệt độ phòng
- Điểm nóng chảy=113,7 ° C
- Điểm sôi=184,4 ° C
- Độ âm điện=2,66 (thang Pauling)
- Trạng thái oxy hóa=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Hình 2: Tinh thể Iốt
Mặc dù nó là một tinh thể đen sáng bóng ở nhiệt độ phòng, iốt tạo thành hơi tím khi đun sôi. Hơn nữa, những tinh thể này ít hòa tan trong nước nhưng hòa tan cao trong dung môi không phân cực như hexan.
Iốt có sẵn trong nước biển ở dạng ion iốt (I-) nhưng ở dạng vi lượng. Hiện tại, khoáng chất i-ốt và cặn nước muối tự nhiên là nguồn i-ốt phổ biến nhất.
Điểm giống nhau giữa Brom và Iốt là gì?
- Cả Brom và Iot đều là phi kim.
- Ngoài ra, cả hai đều là halogen.
- Hơn nữa, cả hai đều là phần tử khối p.
- Cả hai nguyên tố đều bao gồm bảy electron hóa trị.
- Cả hai đều có -1 trạng thái oxy hóa cũ.
- Cả hai đều ít phản ứng hơn so với clo và flo.
Sự khác biệt giữa Brom và Iốt là gì?
Brom vs Iot |
|
| Brom (Br) là một halogenua có số hiệu nguyên tử là 35. | Iốt (I) là một halogenua có số nguyên tử 53 |
| Ký hiệu | |
| Br | Tôi |
| Số nguyên tử | |
| 35 | 53 |
| Khối lượng nguyên tử | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Cấu hình Electron | |
| [Ar] 3d104s24p5 | [Kr] 4d105s25p5 |
| Vị trí trong Bảng tuần hoàn | |
| Nhóm 17 và tiết 4 | Nhóm 17 tiết 5 |
| Điểm nóng chảy | |
| -7,2 ° C | 113,7 ° C |
| Điểm sôi | |
| 58.8 ° C | 184.4 ° C. |
| Trạng thái vật lý | |
| Chất lỏng ở nhiệt độ phòng | Là chất rắn ở nhiệt độ phòng |
| Hình thức | |
| Chất lỏng màu nâu đỏ sẫm | Chất rắn kết tinh đen bóng |
| Hơi | |
| Tạo thành hơi màu nâu khi đun sôi | Tạo thành hơi màu tím khi đun sôi |
Tóm tắt - Brom vs Iod
Brom và iot là halogenua; nói cách khác, chúng là các nguyên tố hóa học nằm trong nhóm 17 của bảng tuần hoàn các nguyên tố. Sự khác biệt chính giữa brom và iot là brom là chất lỏng ở nhiệt độ phòng trong khi iot là chất rắn ở nhiệt độ phòng.
