Sự khác biệt chính giữa liên kết điện hóa trị và liên kết cộng hóa trị là liên kết điện hóa trị xảy ra bằng cách chuyển các electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác trong khi liên kết cộng hóa trị xảy ra do sự chia sẻ các electron hóa trị giữa các nguyên tử. Liên kết ion còn được gọi là liên kết điện hóa trị. Các điện tử hóa trị, là các điện tử nằm ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử, tham gia vào cả hai loại liên kết hóa học.
Liên kết hóa học là chìa khóa để hình thành các loại hợp chất hóa học. Nó hoạt động như một chất keo để giữ các nguyên tử hoặc phân tử lại với nhau. Mục đích chính của liên kết hóa học là tạo ra một hợp chất hóa học ổn định. Khi một liên kết hóa học hình thành, năng lượng được giải phóng, tạo thành một hợp chất bền vững. Có ba loại liên kết hóa học chính được gọi là liên kết ion, liên kết cộng hóa trị và liên kết kim loại hoặc liên kết không cộng hóa trị.
Liên kết Điện hóa là gì?
Liên kết điện hóa hay liên kết ion là một loại liên kết hóa học được hình thành do sự chuyển các electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác. Sự chuyển giao này làm cho một nguyên tử mang điện tích dương và nguyên tử kia mang điện tích âm. Nguyên tử cho electron trở nên tích điện dương; do đó, nó được gọi là cation trong khi nguyên tử nhận electron trở nên mang điện tích âm và được gọi là anion. Một lực hút tĩnh điện phát sinh giữa cation này và anion do các điện tích trái dấu. Sự khác biệt lớn về độ âm điện giữa hai nguyên tử làm cho liên kết này xảy ra. Cả nguyên tử kim loại và phi kim loại đều tham gia vào liên kết này.
Tuy nhiên, không có liên kết điện hóa nào là liên kết ion thuần túy. Mỗi và mọi hợp chất ion có thể có một số phần trăm liên kết cộng hóa trị. Do đó, nó tiết lộ rằng một hợp chất ion có đặc tính ion lớn hơn và đặc tính cộng hóa trị thấp. Nhưng có một số hợp chất có đặc tính cộng hóa trị ở mức độ đáng kể. Loại liên kết đó được gọi là liên kết cộng hóa trị có cực.
Đặc điểm của các hợp chất được xây dựng từ liên kết điện hóa trị khác với các hợp chất được xây dựng từ liên kết cộng hóa trị. Khi xem xét các tính chất vật lý, thông thường có thể quan sát thấy điểm sôi và điểm nóng chảy cao hơn. Nhưng khả năng hòa tan trong nước và tính chất dẫn điện cao đáng kể. Ví dụ về các hợp chất có liên kết ion có thể bao gồm halogenua của kim loại, oxit của kim loại, sunfua của kim loại, v.v.
Hình 01: Liên kết điện hóa
Trái phiếu cộng hóa trị là gì?
Liên kết cộng hóa trị là một loại liên kết hóa học được hình thành do sự chia sẻ các cặp electron giữa các nguyên tử phi kim loại. Sự chia sẻ electron này xảy ra do sự chênh lệch độ âm điện thấp giữa hai nguyên tử tham gia liên kết. Trong liên kết cộng hóa trị, các nguyên tử phi kim loại thường tham gia. Các nguyên tử này có cấu hình electron không hoàn chỉnh ở các obitan ngoài cùng của chúng, do đó, chia sẻ các electron chưa ghép đôi để đạt được cấu hình electron tương tự như khí quý. Đó là bởi vì cấu hình electron không đầy đủ làm cho nguyên tử cụ thể không ổn định. Không giống như liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có thể có liên kết đơn, liên kết đôi hoặc liên kết ba giữa hai nguyên tử. Các liên kết này được hình thành theo cách mà hai nguyên tử tuân theo quy tắc octet. Liên kết xảy ra thông qua sự xen phủ của các obitan nguyên tử. Liên kết đơn được hình thành khi hai electron được chia sẻ. Một liên kết đôi được hình thành khi bốn electron được chia sẻ. Việc chia sẻ sáu electron có thể dẫn đến một liên kết ba.
Đặc điểm của hợp chất có liên kết cộng hóa trị là liên kết bền giữa hai nguyên tử do có giá trị độ âm điện giống nhau. Do đó, khả năng hòa tan và độ dẫn điện (ở trạng thái hòa tan) kém hoặc không có. Các hợp chất này cũng có điểm nóng chảy và điểm sôi thấp hơn so với các hợp chất ion. Một số hợp chất hữu cơ và vô cơ có thể được lấy làm ví dụ về các hợp chất có liên kết cộng hóa trị.
Hình 02: Liên kết cộng hóa trị
Sự khác biệt giữa Liên kết Điện hóa và Liên kết Cộng hóa trị là gì?
Liên kết điện hóa và Liên kết cộng hóa trị |
|
| Liên kết điện hóa là liên kết hóa học giữa hai nguyên tử do sự chuyển điện tử từ nguyên tử này sang nguyên tử khác. | Liên kết cộng hóa trị là một loại liên kết hóa học xảy ra do sự chia sẻ các cặp electron giữa các nguyên tử. |
| Kim loại so với Phi kim loại | |
| Có thể quan sát thấy các liên kết điện hóa giữa kim loại và phi kim loại. | Liên kết cộng hóa trị thường có thể được quan sát giữa hai phi kim loại. |
| Chênh lệch độ âm điện | |
| Sự khác biệt về độ âm điện giữa hai nguyên tử thì liên kết điện hóa cao hơn. | Sự khác biệt về độ âm điện giữa hai nguyên tử tương đối thấp hơn. |
| Tính tan trong nước và độ dẫn điện | |
| Khả năng hòa tan trong nước và độ dẫn điện cao hơn trong các hợp chất có liên kết điện hóa trị. | Độ hòa tan trong nước và độ dẫn điện tương đối thấp hơn trong các hợp chất có liên kết cộng hóa trị. |
| Điểm sôi và nóng chảy | |
| Điểm sôi và điểm nóng chảy cao hơn đối với liên kết điện hóa trị. | Điểm sôi và điểm nóng chảy tương đối thấp hơn đối với liên kết cộng hóa trị. |
Tóm tắt - Liên kết Điện hóa và Cộng hóa trị
Liên kết điện hóa và cộng hóa trị là hai loại liên kết hóa học khác xa nhau. Sự khác biệt chính giữa liên kết điện hóa trị và liên kết cộng hóa trị là bản chất của chúng; Liên kết điện hóa là một loại lực hút tĩnh điện giữa hai nguyên tử trong khi liên kết cộng hóa trị là sự chia sẻ các cặp electron giữa hai nguyên tử.
