Sự khác biệt chính giữa axit yếu và axit mạnh là axit yếu ion hóa một phần trong nước trong khi axit mạnh ion hóa hoàn toàn.
Điểm mạnh của axit là khả năng ion hóa hoặc tặng ion hydro trong dung dịch nước phản ứng với nước. Axit càng nhiều ion hóa thì axit đó càng mạnh và càng ít tạo ra ion hydro cho thấy axit yếu. Đây là sự khác biệt giữa axit mạnh và axit yếu. Nồng độ của các ion trong dung dịch nước của một axit cho biết axit đó mạnh hay yếu. Vì vậy, bạn có thể có một dung dịch đậm đặc của một axit yếu, và hoàn toàn có thể có một dung dịch loãng của một axit mạnh.
Axit yếu là gì?
Axit yếu dùng để chỉ các hợp chất hóa học phân ly một phần thành ion trong dung dịch nước. Chúng không giải phóng tổng lượng ion hydro có thể liên kết (H+) vào dung dịch. Đối với các axit này, hằng số phân ly axit hoặc Kalà một giá trị nhỏ. Độ pH của các dung dịch này nằm trong khoảng 3 đến 5. Điều này chủ yếu là do các axit yếu này không thể làm tăng hàm lượng ion hydro trong dung dịch nhiều như axit mạnh.
Hình 01: Sơ đồ chỉ định Axit yếu (đối với axit yếu HA)
Vì axit yếu phân ly một phần, dung dịch nước chứa ba thành phần chính; ion hydro, phân tử axit đơn chức và bazơ liên hợp (anion liên kết với ion hydro trong phân tử axit). Một số ví dụ phổ biến bao gồm axit lưu huỳnh, axit photphoric, axit nitơ, v.v.
Axit mạnh là gì?
Axit mạnh dùng để chỉ các phân tử phân ly hoàn toàn thành ion trong dung dịch nước. Do đó, các hợp chất này hoàn toàn ion hóa trong nước. Giá trị của hằng số phân ly axit hoặc Ka là một giá trị cao đối với loại axit này. Axit mạnh hơn, dễ dàng giải phóng các ion hydro. Điều này chủ yếu xảy ra do liên kết H-A có độ phân cực cao, trong đó H là nguyên tử hydro và A là cơ sở liên hợp. Để có độ phân cực cao, sự khác biệt về độ âm điện giữa các nguyên tử trong mỗi mặt của liên kết này phải cao.
Hình 02: Cấu trúc hóa học của Axit mạnh HNO3 (Axit nitric)
Hơn nữa, sự giải phóng ion hydro này cũng phụ thuộc vào kích thước của anion (bazơ liên hợp) mà ion hydro được gắn vào. Nếu anion lớn và bền hơn thì nó có thể dễ dàng giải phóng ion hydro. Không giống như các axit yếu, các axit mạnh này giải phóng tất cả các ion hydro có thể có vào dung dịch nước. Giá trị pH của các dung dịch nước này rất nhỏ; có thể từ 1 đến 3.
Sự khác biệt giữa Axit yếu và Axit mạnh là gì?
Axit yếu ion hóa một phần trong nước trong khi axit mạnh ion hóa hoàn toàn. Do đó, sự ion hóa là điểm khác biệt chính giữa axit yếu và axit mạnh. Hơn nữa, một điểm khác biệt khác giữa axit yếu và axit mạnh là axit yếu không loại bỏ tất cả các nguyên tử hydro có thể liên kết được. Ngược lại, axit mạnh giải phóng tất cả các nguyên tử hydro có thể có.
Bên cạnh đó, tồn tại sự khác biệt giữa axit yếu và axit mạnh dựa trên giá trị pH của chúng. Đó là; Giá trị pH của axit yếu nằm trong khoảng từ 3 đến 5 trong khi của axit mạnh nằm trong khoảng từ 1 đến 3. Ngoài ra, hằng số phân ly axit góp phần tạo ra sự khác biệt khác giữa axit yếu và mạnh. Hằng số phân ly axit của axit yếu rất nhỏ so với axit mạnh.
Tóm lại - Axit yếu so với Axit mạnh
Axit là các phân tử có thể giải phóng các ion hydro vào dung dịch nước. Chúng ta có thể phân loại tất cả các axit thành axit mạnh, axit mạnh vừa phải và axit yếu. Tóm lại, sự khác biệt chính giữa axit yếu và axit mạnh là axit yếu ion hóa một phần trong nước trong khi axit mạnh ion hóa hoàn toàn.
