Sự khác biệt chính - Axit đậm đặc và Axit mạnh
Axit là một hợp chất hóa học có thể giải phóng ion H+(proton) đến môi trường nơi nó cư trú thông qua quá trình ion hóa phân tử axit. Có hai loại axit chính là axit mạnh và axit yếu. Axit mạnh là axit phân ly hoàn toàn trong dung dịch nước, giải phóng ion H+. Bazơ mạnh là những hợp chất hóa học phân ly hoàn toàn trong dung dịch nước tạo thành ion OH-. Dựa vào nồng độ của các phân tử axit trong dung dịch nước, các axit này có thể ở hai dạng là axit đậm đặc và axit loãng. Sự khác biệt cơ bản giữa axit đậm đặc và axit mạnh là axit đậm đặc có số lượng phân tử axit cao trong một lượng đơn vị của hỗn hợp trong khi axit mạnh phân ly hoàn toàn trong dung dịch nước.
Axit đậm đặc là gì?
Axit đặc là dung dịch axit có số phân tử axit cao trên một đơn vị thể tích dung dịch. Thuật ngữ "cô đặc" có nghĩa là sự hiện diện của một lượng lớn thành phần trong một hỗn hợp cụ thể. Dung dịch đậm đặc chứa tối đa số phân tử axit. các phân tử axit được gọi là chất tan vì các phân tử này được hòa tan trong nước để tạo thành dung dịch axit.
Lượng chất tan có thể thay đổi theo nhiệt độ. Đó là bởi vì độ hòa tan của một hợp chất bị ảnh hưởng trực tiếp bởi nhiệt độ. Lượng chất tan có ở một nhiệt độ có thể không bằng lượng ở nhiệt độ khác. Hầu hết các chất tan có độ tan cao ở nhiệt độ cao hơn.
Axit đậm đặc rất ăn mòn, do đó nguy hiểm. Ngoài ra, một số axit đậm đặc rất nhạy cảm với cú sốc. Do đó, các axit này có thể gây nổ do xử lý không đúng cách. Đôi khi, việc hít phải axit đậm đặc có thể gây tử vong và có thể gây bỏng da và mắt. Nó thậm chí có thể dẫn đến hỏa hoạn khi tiếp xúc với các vật liệu khác.
Hình 1: Chai HCl đậm đặc
Các thuật ngữ tập trung chủ yếu được sử dụng để so sánh. Ví dụ, một dung dịch HCl có nồng độ 18 mol / L được cho là đậm đặc hơn một dung dịch có nồng độ 1 mol / L. ngược lại với axit đậm đặc là "axit loãng".
Axit mạnh là gì?
Axit mạnh là axit hoàn toàn bị phân ly hoặc ion hóa trong dung dịch nước. Do đó, một axit mạnh có khả năng giải phóng proton cao hơn. Trong dung dịch nước, các proton được giải phóng kết hợp với các phân tử nước tạo thành các ion hydronium (H3O+). Axit mạnh được phân loại tùy thuộc vào số lượng proton được giải phóng trên mỗi phân tử axit;
- Axit monoprotic - giải phóng một proton cho mỗi phân tử axit
- Axit diprotic - giải phóng hai proton trên mỗi phân tử axit.
- Axit polyprotic - giải phóng nhiều hơn hai proton trên mỗi phân tử axit.
Độ mạnh của axit:
Độ mạnh axit mô tả khả năng hoặc xu hướng mất proton khỏi phân tử axit. Do đó, nó giải thích sự phân ly của axit. Axit phân ly hoàn toàn có độ bền axit cao. (Axit yếu phân ly một phần).
Độ mạnh của axit được đo bằng hằng số phân ly axit (Ka) hoặc giá trị logarit của nó (pKa). Axit mạnh có giá trị Ka cao và do đó, giá trị pKa nhỏ hơn.
p Ka=−log Ka
Hình 02: Axit Nitric
Một số ví dụ về axit mạnh bao gồm:
- Axit clohydric (HCl)
- Axit sunfuric (H2SO4)
- Axit nitric (HNO3)
- Axit pecloric (HClO4)
- Axit hydrobromic (HBr)
Sự giống nhau giữa Axit đậm đặc và Axit mạnh là gì?
Cả Axit đậm đặc và Axit mạnh đều là những dạng axit ăn mòn rất mạnh
Sự khác biệt giữa Axit đậm đặc và Axit mạnh là gì?
Axit đậm đặc và Axit mạnh |
|
| Axit đậm đặc là dung dịch axit có số lượng phân tử axit cao trên một đơn vị thể tích của dung dịch. | Axit mạnh là axit bị phân ly hoặc ion hóa hoàn toàn trong dung dịch nước. |
| Nồng độ | |
| Một axit nồng độ chứa lượng chất tan tối đa trên một đơn vị thể tích dung dịch ở nhiệt độ nhất định. | Axit mạnh không chứa lượng chất tan tối đa trên một đơn vị thể tích. |
| Độ mạnh của axit | |
| Axit đậm đặc có thể có hoặc không có độ axit cao. | Một axit mạnh luôn có độ mạnh axit cao hơn. |
Tóm tắt - Axit đậm đặc và Axit mạnh
Axit chủ yếu ở hai nhóm axit mạnh và axit yếu. Các axit này có thể ở dạng đậm đặc hoặc dạng loãng. Sự khác biệt giữa axit đậm đặc và axit mạnh là axit đậm đặc là axit có số lượng phân tử axit cao trong một lượng đơn vị của hỗn hợp trong khi axit mạnh là axit phân ly hoàn toàn trong dung dịch nước.
Tải xuống bản PDF của Axit đậm đặc và Axit mạnh
Bạn có thể tải xuống phiên bản PDF của bài viết này và sử dụng nó cho các mục đích ngoại tuyến theo ghi chú trích dẫn. Vui lòng tải xuống phiên bản PDF tại đây: Sự khác biệt giữa Axit đậm đặc và Axit mạnh
