Axit mạnh so với Axit yếu và Cơ sở
Axit được các nhà khoa học định nghĩa theo nhiều cách khác nhau. Arrhenius định nghĩa axit là một chất tạo ra ion H3O+trong dung dịch, trong khi bazơ là chất tạo ra OH-ion vào dung dịch. Bronsted- Lowry định nghĩa axit là một chất có thể cho một proton và một bazơ là một chất có thể nhận một proton. Định nghĩa axit Lewis phổ biến hơn nhiều so với hai định nghĩa trên. Theo nó, bất kỳ chất nhận cặp electron nào là axit và chất cho là bazơ. Theo định nghĩa Arrhenius, một hợp chất phải có anion hydroxit và khả năng tặng nó dưới dạng ion hydroxit để làm bazơ. Theo Lewis và Bronsted- Lowry, có thể có các phân tử, không có hydroxit, nhưng có thể hoạt động như một bazơ. Ví dụ, NH3là một bazơ Lewis, vì nó có thể tặng cặp electron trên nitơ. Na2CO3là một bazơ Bronsted- Lowry không có nhóm hydroxit, nhưng có khả năng chấp nhận hydro.
Axit mạnh và axit yếu
Bất kể các định nghĩa trên, chúng ta thường xác định một axit là chất cho proton. Axit có vị chua. Nước chanh và giấm là hai loại axit chúng ta thường gặp ở nhà. Chúng phản ứng với bazơ tạo ra nước và phản ứng với kim loại tạo thành H2, do đó làm tăng tốc độ ăn mòn kim loại. Axit có thể được phân loại thành hai loại, dựa trên khả năng phân ly và tạo ra proton của chúng. Các axit mạnh như HCl, HNO3bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch tạo ra proton. Các axit yếu như CH3COOH phân ly một phần và cho ít proton hơn.
Kalà hằng số phân ly axit. Nó cho biết khả năng mất proton của một axit yếu. Để kiểm tra một chất có phải là axit hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chất chỉ thị như giấy quỳ hoặc giấy pH. Trong thang độ pH, từ 1-6 axit được đại diện. Axit có pH 1 được cho là rất mạnh và khi giá trị pH tăng lên, tính axit sẽ giảm.
Cơ sở mạnh và yếu
Bazơ có cảm giác như xà phòng trơn và vị đắng. Chúng phản ứng dễ dàng với axit tạo ra nước và các phân tử muối. Xút, amoniac và muối nở là một số bazơ phổ biến mà chúng ta rất hay bắt gặp. Bazơ có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng phân ly và tạo ra các ion hydroxit của chúng. Các bazơ mạnh như NaOH và KOH bị ion hóa hoàn toàn trong dung dịch, tạo ra các ion. Các bazơ yếu như NH3bị phân ly một phần và tạo ra ít ion hydroxit hơn.
Kblà hằng số phân ly bazơ. Nó cho biết khả năng làm mất các ion hydroxit của một bazơ yếu. Axit có giá trị pKacao hơn (hơn 13) là axit yếu, nhưng bazơ liên hợp của chúng được coi là bazơ mạnh. Để kiểm tra một chất có phải là bazơ hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chất chỉ thị như giấy quỳ hoặc giấy pH. Bazơ cho thấy giá trị pH cao hơn 7 và nó chuyển từ quỳ đỏ thành xanh lam.
Sự khác biệt giữa Axit và Bazơ mạnh và yếu là gì?
• Axit có giá trị pH từ 1 đến 7. Axit mạnh hơn gần 1 và axit yếu gần 7. Bazơ có giá trị pH từ 7 đến 14. Bazơ mạnh gần 14 và bazơ yếu gần hơn với 7.
• Axit mạnh và bazơ mạnh phản ứng hoàn toàn với nhau để tạo ra muối và nước.
• Axit yếu và bazơ yếu không phản ứng hoàn toàn vì chúng không phân ly hoàn toàn.
