Sự khác biệt chính giữa nitrat và nitrit là nitrat chứa ba nguyên tử oxy được liên kết với một nguyên tử nitơ trong khi nitrit chứa hai nguyên tử oxy được liên kết với một nguyên tử nitơ.
Cả nitrat và nitrit đều là anion vô cơ bao gồm các nguyên tử nitơ và oxy. Cả hai anion này đều có điện tích -1. Chúng chủ yếu xảy ra dưới dạng anion của các hợp chất muối. Có một số khác biệt giữa nitrat và nitrit; chúng ta sẽ thảo luận về những khác biệt đó trong bài viết này.
Nitrate là gì ??
Nitrat là một anion vô cơ có công thức hóa học NO3- Nó là một anion đa nguyên tử có 4 nguyên tử; một nguyên tử nitơ và ba nguyên tử oxy. Anion có -1 điện tích chung. Khối lượng mol của anion này là 62 g / mol. Ngoài ra, anion này có nguồn gốc từ axit liên hợp của nó; axit nitric hoặc HNO3Nói cách khác, nitrat là bazơ liên hợp của axit nitric.
Tóm lại, ion nitrat có một nguyên tử nitơ ở trung tâm liên kết với ba nguyên tử oxy thông qua liên kết hóa học cộng hóa trị. Khi xem xét cấu trúc hóa học của anion này, nó có ba liên kết N-O giống hệt nhau (theo cấu trúc cộng hưởng của anion). Do đó, dạng hình học của phân tử là hình phẳng tam giác. Mỗi nguyên tử oxy mang điện tích -2⁄3, điện tích tổng thể của anion là -1.
Hình 01: Cấu trúc cộng hưởng của Ion Nitrat
Ở áp suất và nhiệt độ tiêu chuẩn, hầu như tất cả các hợp chất muối có chứa anion này đều tan trong nước. Chúng ta có thể tìm thấy muối nitrat tự nhiên trên trái đất dưới dạng các chất lắng đọng; lắng đọng nitratine. Nó chủ yếu chứa natri nitrat. Hơn nữa, vi khuẩn nitrat hóa có thể tạo ra ion nitrat. Một trong những ứng dụng chính của muối nitrat là trong sản xuất phân bón. Hơn nữa, nó rất hữu ích như một chất oxy hóa trong chất nổ.
Nitrit là gì?
Nitrit là một muối vô cơ có công thức hóa học NO2-Anion này là anion đối xứng, và nó có một nguyên tử nitơ liên kết với hai nguyên tử oxi bằng hai liên kết hóa học cộng hóa trị N-O giống hệt nhau. Do đó, nguyên tử nitơ nằm ở trung tâm của phân tử. Anion có tổng điện tích là -1.
Hình 02: Cấu trúc cộng hưởng của Ion Nitrit
Khối lượng mol của anion là 46,01 g / mol. Ngoài ra, anion này có nguồn gốc từ axit nitơ hoặc HNO2Do đó, nó là bazơ liên hợp của axit nitơ. Do đó, chúng ta có thể sản xuất muối nitrit trong công nghiệp bằng cách cho khói nitơ đi qua dung dịch natri hydroxit trong nước. Hơn nữa, điều này tạo ra natri nitrit mà chúng ta có thể tinh chế thông qua quá trình kết tinh lại. Hơn nữa, các muối nitrit như natri nitrit rất hữu ích trong việc bảo quản thực phẩm vì nó có thể ngăn thực phẩm khỏi sự phát triển của vi sinh vật.
Sự khác biệt giữa Nitrate và Nitrite là gì?
Nitrat là một anion vô cơ có công thức hóa học NO3-trong khi Nitrit là một muối vô cơ có công thức hóa học NO 2-Do đó, sự khác biệt cơ bản giữa nitrat và nitrit nằm ở thành phần hóa học của hai anion. Đó là; sự khác biệt chính giữa nitrat và nitrit là nitrat chứa ba nguyên tử oxy được liên kết với một nguyên tử nitơ trong khi nitrit chứa hai nguyên tử oxy được liên kết với một nguyên tử nitơ. Hơn nữa, ion nitrat có nguồn gốc từ axit liên hợp của nó; axit nitric, trong khi ion nitrit có nguồn gốc từ axit nitơ. Như một sự khác biệt quan trọng khác giữa các ion nitrat và nitrit, chúng ta có thể nói rằng nitrat là một chất oxy hóa vì nó có thể trải qua quá trình khử duy nhất trong khi nitrit có thể hoạt động như cả chất oxy hóa và chất khử.
Tóm tắt - Nitrate vs Nitrite
Nitrat và nitrit là các anion nitơ xảy ra chủ yếu dưới dạng hợp chất muối. Sự khác biệt chính giữa nitrat và nitrit là nitrat chứa ba nguyên tử oxy được liên kết với một nguyên tử nitơ trong khi nitrit chứa hai nguyên tử oxy được liên kết với nguyên tử nitơ.
