Cân bằng Động và Cân bằng
Khi một hoặc nhiều chất phản ứng chuyển đổi thành sản phẩm, chúng có thể trải qua các sửa đổi và thay đổi năng lượng khác nhau. Các liên kết hóa học trong chất phản ứng bị phá vỡ và các liên kết mới hình thành, để tạo ra các sản phẩm, hoàn toàn khác với các chất phản ứng. Sự biến đổi hóa học này được gọi là phản ứng hóa học. Có rất nhiều biến kiểm soát các phản ứng. Chủ yếu, bằng cách nghiên cứu nhiệt động học và động học, chúng ta có thể rút ra nhiều kết luận về một phản ứng và cách chúng ta có thể kiểm soát chúng. Nhiệt động lực học là nghiên cứu về sự biến đổi của năng lượng. Nó liên quan đến năng lượng và vị trí của cân bằng trong một phản ứng.
Cân bằng
Một số phản ứng có thể đảo ngược và một số phản ứng là không thể đảo ngược. Trong một phản ứng, các chất phản ứng đang chuyển đổi thành sản phẩm. Và trong một số phản ứng, các chất phản ứng có thể được tạo ra lại từ các sản phẩm. Loại phản ứng này được gọi là phản ứng thuận nghịch. Trong các phản ứng không thuận nghịch, một khi các chất phản ứng được chuyển thành sản phẩm, chúng không thể tái tạo lại từ sản phẩm. Trong một phản ứng thuận nghịch khi các chất phản ứng tạo thành sản phẩm, nó được gọi là phản ứng thuận và khi các sản phẩm sắp chuyển sang chất phản ứng, nó được gọi là phản ứng thuận nghịch. Khi tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch chuyển bằng nhau thì phản ứng được cho là ở trạng thái cân bằng. Vì vậy trong một khoảng thời gian lượng chất phản ứng và sản phẩm không thay đổi. Phản ứng thuận nghịch luôn có xu hướng đi đến trạng thái cân bằng và duy trì trạng thái cân bằng đó. Khi hệ ở trạng thái cân bằng, lượng sản phẩm và chất phản ứng không nhất thiết phải bằng nhau. Có thể có lượng chất phản ứng cao hơn sản phẩm hoặc ngược lại. Yêu cầu duy nhất trong một phương trình cân bằng là duy trì một lượng không đổi từ cả hai theo thời gian. Một hằng số cân bằng có thể được xác định cho một phản ứng ở trạng thái cân bằng; hằng số cân bằng bằng tỷ số giữa nồng độ của các sản phẩm và nồng độ của các phản ứng.
K=[sản phẩm]/ [chất phản ứng]mn và m là hệ số cân bằng của sản phẩm và chất phản ứng.
Đối với phản ứng cân bằng, nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch thu nhiệt và ngược lại. Thông thường, tất cả các tham số khác cho phản ứng tiến và lùi đều đối nghịch với nhau như thế này. Do đó, nếu chúng ta muốn tạo điều kiện thuận lợi cho một trong hai phản ứng, chúng ta chỉ cần điều chỉnh các thông số để tạo điều kiện thuận lợi cho phản ứng đó.
Cân bằng động
Cân bằng động cũng là một dạng cân bằng mà lượng sản phẩm và chất phản ứng không thay đổi theo thời gian. Tuy nhiên, trong trạng thái cân bằng động, nói rằng các lượng không thay đổi, không có nghĩa là phản ứng đã dừng lại. Thay vào đó, phản ứng đang diễn ra theo cách mà nó giữ cho số lượng không thay đổi (thay đổi thực bằng không). Đơn giản từ “cân bằng động” có nghĩa là phản ứng có thể đảo ngược và vẫn tiếp tục. Để cân bằng động xảy ra, hệ thống phải là một hệ thống đóng, để không có năng lượng hoặc vật chất nào thoát ra khỏi hệ thống.
Sự khác biệt giữa Cân bằng và Cân bằng Động là gì?
• Cân bằng động là một loại cân bằng.
• Ở trạng thái cân bằng động, trong khi lượng chất phản ứng và sản phẩm không thay đổi, phản ứng vẫn tiếp tục, vì tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch là như nhau. Có thể có một số trường hợp ở trạng thái cân bằng mà lượng sản phẩm và chất phản ứng không thay đổi vì phản ứng đã dừng lại.
