Sự khác biệt chính giữa liên kết ion và liên kết kim loại là liên kết ion diễn ra giữa các ion dương và âm trong khi liên kết kim loại diễn ra giữa các ion dương và electron.
Như nhà hóa học người Mỹ G. N. Lewis đã đề xuất, nguyên tử ổn định khi chúng chứa tám electron trong lớp vỏ hóa trị của chúng. Hầu hết các nguyên tử đều có ít hơn 8 electron trong lớp vỏ hóa trị của chúng (trừ các khí quý ở nhóm 18 của bảng tuần hoàn); do đó, chúng không ổn định. Các nguyên tử này có xu hướng phản ứng với nhau để trở nên bền vững. Do đó, mỗi nguyên tử có thể đạt được cấu hình điện tử khí cao hơn. Điều này xảy ra bằng cách hình thành liên kết ion, liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết kim loại.
Liên kết ion là gì?
Nguyên tử có thể nhận hoặc mất electron và tạo thành các hạt mang điện âm hoặc dương tương ứng. Những hạt này là "ion". Giữa các ion này có tương tác tĩnh điện. Theo đó, liên kết ion là lực hút giữa các ion mang điện trái dấu này.
Độ âm điện của các nguyên tử trong liên kết ion ảnh hưởng đến độ bền của tương tác tĩnh điện. Do đó, độ âm điện cho phép đo ái lực của nguyên tử đối với electron. Nguyên tử có độ âm điện lớn có thể hút các electron từ nguyên tử có độ âm điện thấp để tạo thành liên kết ion.
Hình 01: Liên kết ion
Ví dụ, natri clorua có liên kết ion giữa ion natri và ion clorua. Natri là một kim loại; do đó, nó có độ âm điện rất thấp (0,9) so với Clo (3,0). Do sự khác biệt về độ âm điện này, Clo có thể hút một điện tử từ Natri và tạo thành các ion Cl-và Na+. Do đó, cả hai nguyên tử đều đạt được cấu hình điện tử khí cao và bền. Cl-và Na+được giữ với nhau bằng lực tĩnh điện hấp dẫn, do đó tạo thành liên kết ion.
Liên kết kim loại là gì?
Kim loại là nguyên tử, có thể tạo thành cation bằng cách loại bỏ các electron. Nhóm 1, nhóm 2 và các nguyên tố chuyển tiếp là kim loại. Hầu hết các kim loại thường ở trong pha rắn. Loại liên kết giữa các nguyên tử kim loại là "liên kết kim loại".
Các kim loại giải phóng các electron ở lớp vỏ ngoài cùng của chúng và các electron này phân tán giữa các cation kim loại. Do đó, chúng tôi gọi nó là “biển các điện tử phân định vị trí”. Tương tác tĩnh điện giữa các electron và cation được gọi là liên kết kim loại.
Hình 02: Liên kết kim loại
Số electron mà nguyên tử kim loại giải phóng ra biển và kích thước của cation xác định độ bền của liên kết kim loại. Kích thước của các cation tỷ lệ nghịch với độ bền của liên kết, và số electron mà nguyên tử kim loại giải phóng cũng tỷ lệ thuận với độ bền liên kết kim loại.
Hơn nữa, các electron có thể di chuyển; do đó, kim loại có khả năng dẫn điện. Vì các kim loại liên kết kim loại có cấu trúc có trật tự. Điểm nóng chảy và nhiệt độ sôi của kim loại cao cũng là do liên kết kim loại bền chặt này. Kim loại bền và không giòn, do cùng một lý do.
Sự khác biệt giữa Liên kết ion và Liên kết kim loại là gì?
Liên kết ion là một loại liên kết hóa học xảy ra giữa hai ion trái dấu trong khi liên kết kim loại là loại liên kết hóa học xảy ra trong mạng tinh thể kim loại. Do đó, sự khác biệt chính giữa liên kết ion và liên kết kim loại là liên kết ion diễn ra giữa các ion dương và âm trong khi liên kết kim loại diễn ra giữa các ion dương và electron.
Là một sự khác biệt quan trọng khác giữa liên kết ion và liên kết kim loại, chúng ta có thể xem xét ảnh hưởng của độ âm điện của các nguyên tử đến độ bền của liên kết. Đó là; độ âm điện không ảnh hưởng đến liên kết kim loại vì các nguyên tử cùng loại tham gia vào liên kết nhưng độ bền của liên kết bị ảnh hưởng rất nhiều bởi sự chênh lệch độ âm điện giữa các ion dương và âm trong liên kết ion. Hơn nữa, liên kết ion mạnh hơn nhiều so với liên kết kim loại.
Đồ họa thông tin dưới đây về sự khác biệt giữa liên kết ion và liên kết kim loại cho thấy sự khác biệt nhiều hơn giữa cả hai liên kết.
Tóm tắt - Liên kết ion và Liên kết kim loại
Có ba loại liên kết hóa học chính. Đó là liên kết ion, liên kết cộng hóa trị và liên kết kim loại. Sự khác biệt chính giữa liên kết ion và liên kết kim loại là liên kết ion diễn ra giữa các ion dương và âm trong khi liên kết kim loại diễn ra giữa các ion dương và electron.
