Sự khác biệt chính giữa liên kết bão hòa và không bão hòa là liên kết bão hòa không có liên kết pi trong khi liên kết không bão hòa luôn có liên kết pi.
Liên kết hóa học là liên kết giữa các nguyên tử. Các liên kết này gây ra sự hình thành các phân tử. Có hai loại trái phiếu chính; chúng là liên kết cộng hóa trị và liên kết ion. Tuy nhiên, các liên kết trong kim loại là liên kết kim loại. Liên kết cộng hóa trị hình thành khi hai nguyên tử chia sẻ các electron hóa trị của chúng. Các liên kết cộng hóa trị này có thể bão hòa hoặc không bão hòa tùy thuộc vào số lượng và loại liên kết tồn tại giữa hai nguyên tử.
Trái phiếu bão hòa là gì?
Liên kết bão hòa là liên kết đơn. Đây là các liên kết hóa học cộng hóa trị. Ở đó, hai nguyên tử liên kết với nhau thông qua liên kết sigma, và do đó, không có liên kết pi - liên kết hình thành liên quan đến hai điện tử; một electron từ mỗi nguyên tử trong số hai nguyên tử tạo thành liên kết này. Các điện tử này là các điện tử hóa trị của nguyên tử. Độ bền liên kết của loại liên kết này tương đối yếu. Hai điện tử dùng chung tồn tại ở giữa các nguyên tử và nguyên tử nào có độ âm điện lớn hơn sẽ hút các điện tử về phía chính nó.
Hình 01: Mêtan là Hợp chất Bão hòa vì nó có bốn Liên kết Bão hòa
Hơn nữa, loại liên kết này có khả năng trải qua các vòng quay. Ở đó, liên kết này đóng vai trò như trục quay. Liên kết bão hòa hình thành khi các obitan sau xen phủ với nhau.
- Hai quỹ đạo
- Hai pzobitan
- S và pzquỹ đạo
- Hai dz2obitan
- Sự chồng lấn tuyến tính của các obitan lai.
Trái phiếu chưa bão hòa là gì?
Liên kết không no là liên kết đôi và liên kết ba giữa hai nguyên tử. Đây là các liên kết cộng hóa trị. Do đó, các electron được chia sẻ giữa các nguyên tử. Hơn nữa, còn có liên kết sigma và liên kết pi. Trong liên kết đôi, giữa hai nguyên tử có liên kết sigma và liên kết pi. Trong một liên kết ba, có một liên kết sigma và hai liên kết pi. Liên kết sigma hình thành do sự xen phủ tuyến tính của các obitan nguyên tử trong khi liên kết pi hình thành do sự xen phủ song song.
Hình 02: Sự hình thành của một Trái phiếu kép
Ngoài ra, liên kết đôi có bốn điện tử liên kết giữa các nguyên tử trong khi liên kết ba có sáu điện tử ở đó. Do số lượng lớn các electron giữa các nguyên tử trong các liên kết không bão hòa, các liên kết này có xu hướng phản ứng mạnh hơn. Hơn nữa, những liên kết này mạnh hơn và ngắn hơn so với liên kết đơn.
Sự khác biệt giữa trái phiếu bão hòa và trái phiếu không bão hòa là gì?
Liên kết bão hòa là liên kết đơn, và liên kết không bão hòa là liên kết đôi và liên kết ba giữa hai nguyên tử. Sự khác biệt chính giữa liên kết bão hòa và không bão hòa là liên kết bão hòa không có liên kết pi trong khi liên kết không bão hòa luôn có liên kết pi. Một sự khác biệt nữa giữa liên kết bão hòa và không bão hòa là có một cặp điện tử giữa hai nguyên tử trong liên kết bão hòa trong khi có hai hoặc ba cặp điện tử giữa các nguyên tử trong liên kết không bão hòa.
Hơn nữa, sự khác biệt quan trọng giữa các liên kết bão hòa và không bão hòa là các liên kết bão hòa tương đối yếu, dài và ít phản ứng hơn trong khi các liên kết không bão hòa thì mạnh, ngắn và dễ phản ứng hơn. Hơn nữa, các liên kết bão hòa có thể trải qua các vòng quay trong khi các liên kết không bão hòa thì không thể.
Infographic dưới đây là bản tóm tắt so sánh về sự khác biệt giữa các liên kết bão hòa và không bão hòa.
Tóm tắt - Trái phiếu bão hòa và trái phiếu không bão hòa
Tóm lại, liên kết bão hòa là liên kết cộng hóa trị đơn trong khi liên kết không bão hòa là liên kết đôi và liên kết ba. Do đó, sự khác biệt chính giữa liên kết bão hòa và không bão hòa là liên kết bão hòa không có liên kết pi trong khi liên kết không bão hòa luôn có liên kết pi.
