Sự khác biệt chính giữa entanpi và entropi là entanpi là sự truyền nhiệt diễn ra trong một áp suất không đổi trong khi entropi cho ta ý tưởng về tính ngẫu nhiên của một hệ thống.
Với mục đích nghiên cứu hóa học, chúng tôi chia vũ trụ thành hai hệ thống và xung quanh. Bất cứ lúc nào, phần chúng ta sẽ nghiên cứu là hệ thống, và phần còn lại là xung quanh. Entanpi và entropi là hai thuật ngữ mô tả các phản ứng diễn ra trong một hệ thống và xung quanh. Cả entanpi và entropi đều là các hàm trạng thái nhiệt động lực học.
Enthalpy là gì?
Khi phản ứng xảy ra, phản ứng có thể hấp thụ hoặc tỏa nhiệt, và nếu chúng ta thực hiện phản ứng ở áp suất không đổi, chúng ta gọi nó là entanpi của phản ứng. Tuy nhiên, chúng ta không thể đo entanpi của các phân tử. Do đó, chúng ta cần đo sự thay đổi entanpi trong một phản ứng. Chúng ta có thể thu được sự thay đổi entanpi (∆H) của một phản ứng ở nhiệt độ và áp suất nhất định bằng cách lấy entanpi của các sản phẩm trừ đi entanpi của các chất phản ứng. Nếu giá trị này là âm thì phản ứng tỏa nhiệt. Nếu giá trị là dương, thì phản ứng thu nhiệt.
Hình 01: Mối quan hệ giữa Thay đổi Enthalpy và Thay đổi Pha
Sự thay đổi entanpi giữa bất kỳ cặp chất phản ứng và sản phẩm nào là độc lập với con đường giữa chúng. Hơn nữa, sự thay đổi entanpi phụ thuộc vào giai đoạn của các chất phản ứng. Ví dụ, khi các khí oxy và hydro phản ứng để tạo ra hơi nước, sự thay đổi entanpi là -483,7 kJ. Tuy nhiên, khi các chất phản ứng giống nhau phản ứng để tạo ra nước lỏng, sự thay đổi entanpi là -571.5 kJ.
2H2(g) + O2(g) → 2H2O (g); ∆H=-483,7 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O (l); ∆H=-571,7 kJ
Entropy là gì?
Một số điều xảy ra một cách tự phát, những điều khác thì không. Ví dụ, nhiệt sẽ truyền từ vật nóng sang vật lạnh hơn, nhưng chúng ta không thể quan sát ngược lại mặc dù điều đó không vi phạm quy luật bảo toàn năng lượng. Khi một sự thay đổi xảy ra, tổng năng lượng không đổi nhưng được phân chia theo cách khác. Chúng ta có thể xác định hướng thay đổi bằng cách phân bố năng lượng. Một sự thay đổi là tự phát nếu nó dẫn đến sự ngẫu nhiên lớn hơn và sự hỗn loạn trong vũ trụ nói chung. Chúng ta có thể đo mức độ hỗn loạn, ngẫu nhiên hoặc phân tán của năng lượng bằng một hàm trạng thái; chúng tôi đặt tên nó là entropy.
Hình 02: Sơ đồ cho thấy Sự thay đổi trong Entropy với Truyền nhiệt
Định luật thứ hai của nhiệt động lực học liên quan đến entropi, và nó nói, "entropy của vũ trụ tăng lên trong một quá trình tự phát." Entropy và lượng nhiệt sinh ra liên quan với nhau theo mức độ mà hệ thống đã sử dụng năng lượng. Trên thực tế, lượng entropi thay đổi hoặc rối loạn thêm gây ra bởi một lượng nhiệt q nhất định phụ thuộc vào nhiệt độ. Nếu trời đã rất nóng, một chút nhiệt tăng thêm không tạo ra sự rối loạn nhiều hơn, nhưng nếu nhiệt độ rất thấp, cùng một lượng nhiệt sẽ gây ra sự rối loạn tăng lên đáng kể. Do đó, chúng ta có thể viết nó như sau: (trong đó ds thay đổi theo entropi, dq thay đổi nhiệt và T là nhiệt độ.
ds=dq / T
Sự khác biệt giữa Enthalpy và Entropy là gì?
Enthalpy và entropy là hai thuật ngữ liên quan trong nhiệt động lực học. Sự khác biệt cơ bản giữa entanpi và entropi là entanpi là sự truyền nhiệt diễn ra trong một áp suất không đổi trong khi entropi cho ta ý tưởng về tính ngẫu nhiên của một hệ thống. Hơn nữa, entanpi liên quan đến định luật đầu tiên của nhiệt động lực học trong khi entropi liên quan đến định luật thứ hai của nhiệt động lực học. Một điểm khác biệt quan trọng khác giữa entanpi và entropi là chúng ta có thể sử dụng entanpi để đo sự thay đổi năng lượng của hệ sau phản ứng trong khi chúng ta có thể sử dụng entropi để đo mức độ mất trật tự của hệ sau phản ứng.
Tóm tắt - Enthalpy vs Entropy
Enthalpy và entropy là những thuật ngữ nhiệt động lực học mà chúng ta thường sử dụng với các phản ứng hóa học. Sự khác biệt cơ bản giữa entanpi và entropi là entanpi là sự truyền nhiệt diễn ra trong một áp suất không đổi trong khi entropi cho ta ý tưởng về tính ngẫu nhiên của một hệ thống.
