Sự khác biệt cơ bản giữa entanpi và entanpi mol là entanpi là tổng nhiệt lượng của hệ nhiệt động, trong khi mol entanpi là tổng nhiệt trên mỗi mol chất phản ứng trong hệ.
Entanpi và entanpi mol là những thuật ngữ hữu ích trong hóa lý để xác định tổng hàm lượng nhiệt trong một hệ thống nhiệt động lực học. Chúng ta có thể định nghĩa hệ nhiệt động lực học là một vật chất hoặc bức xạ được giới hạn bởi các bức tường có độ thẩm thấu nhất định có thể ngăn cách hệ thống này với xung quanh.
Enthalpy là gì?
Entanpi của hệ là đại lượng nhiệt động tương đương với nhiệt năng toàn phần của hệ. Nó bằng nội năng của hệ cộng với tích của áp suất và thể tích. Do đó, nó là một thuộc tính nhiệt động lực học của một hệ thống.
Phương trình entanpi được đưa ra dưới đây.
H=U + PV
Trong phương trình trên, H là entanpi của hệ, U là nội năng của hệ, P là áp suất và V là thể tích. Entanpi của một hệ thống là biểu thị khả năng giải phóng nhiệt của hệ thống đó (để thực hiện công việc phi cơ học). Entanpi được biểu thị bằng ký hiệu H.
Hình 01: Biểu đồ Entanpi thể hiện các Thay đổi Entanpi cho một phản ứng hóa học cụ thể
Việc xác định entanpi của một hệ thống cho phép chúng ta chỉ ra phản ứng hóa học tỏa nhiệt hay thu nhiệt. Sự thay đổi entanpi của một hệ thống có thể được sử dụng để xác định nhiệt của các phản ứng và để dự đoán xem một phản ứng hóa học là tự phát hay không tự phát.
Molar Enthalpy là gì?
Entanpi mol là giá trị entanpi cho trên mỗi mol. Theo định nghĩa này, entanpi là một đại lượng nhiệt động lực học tương đương với tổng nhiệt năng của một hệ. Nó bằng nội năng của hệ cộng với tích của áp suất và thể tích. Đơn vị đo của giá trị này là KJ / mol. Do đó, chúng ta có thể suy ra phương trình xác định số mol entanpi như sau:
entanpi mol=DH / n
Trong đó DH là sự thay đổi entanpi của hệ, “n” là số mol chất phản ứng tham gia vào hệ. Ví dụ, entanpi mol đối với sự hình thành một chất cụ thể là sự thay đổi entanpi khi một mol chất hóa học được tạo thành ở trạng thái chuẩn ở một nhiệt độ xác định. Sự hình thành chất này xảy ra từ dạng ổn định nhất của các nguyên tố hóa học cấu thành của chất đó ở trạng thái chuẩn của chúng.
Sự khác biệt giữa Enthalpy và Molar Enthalpy là gì?
Entanpi và entanpi mol là những thuật ngữ hữu ích trong hóa lý để xác định tổng hàm lượng nhiệt trong một hệ thống nhiệt động lực học. Sự khác biệt cơ bản giữa entanpi và entanpi mol là entanpi là tổng nhiệt lượng của hệ nhiệt động lực học, trong khi số mol entanpi là tổng nhiệt lượng trên một mol chất phản ứng trong hệ thống. Hơn nữa, đơn vị đo entanpi là jun hoặc kilojoules, trong khi đơn vị đo entanpi mol là kilojoules trên mol.
Bảng sau đây tóm tắt sự khác biệt giữa entanpi và entanpi mol.
Tóm tắt - Enthalpy vs Molar Enthalpy
Entanpi và entanpi mol là những thuật ngữ hữu ích giúp xác định tổng nhiệt lượng trong một hệ thống nhiệt động lực học. Entanpi của hệ là đại lượng nhiệt động tương đương với nhiệt năng toàn phần của hệ. Entanpi mol là giá trị entanpi cho trên mỗi mol. Do đó, sự khác biệt cơ bản giữa entanpi và entanpi mol là entanpi là tổng nhiệt lượng của hệ nhiệt động, trong khi số mol entanpi là tổng nhiệt trên mỗi mol chất phản ứng trong hệ.
