Sự khác biệt chính giữa SiO2 và CO2 là SiO2 tồn tại ở pha rắn trong khi CO2 tồn tại ở pha khí ở điều kiện nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn.
SiO2 là silicon dioxide. CO2 là khí cacbonic. Cả silic và cacbon đều là nguyên tố nhóm 14 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố. Hai oxit này là oxit phổ biến và bền nhất mà chúng tạo thành. Tuy nhiên, có nhiều điểm khác biệt giữa SiO2 và CO2. Sự khác biệt chính giữa SiO2 và CO2 là giai đoạn chúng tồn tại ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn.
SiO2 là gì?
SiO2 là silicon dioxide. Nó là oxit phổ biến và ổn định nhất của silic. Hợp chất này tồn tại ở pha rắn ở điều kiện nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. Chúng ta có thể tìm thấy nó trong tự nhiên dưới dạng thạch anh. Nó tồn tại như một thành phần chính của cát. Khối lượng mol của hợp chất này là 60,08 g / mol. Nó xuất hiện như một chất rắn màu trắng. Điểm nóng chảy và sôi lần lượt là 1, 713 ° C và 2, 950 ° C.
Hình 01: Mẫu Silicon Dioxide
Mặc dù nguyên tử silicon chỉ có hai nguyên tử oxy liên kết với nó, nhưng dạng hình học xung quanh nguyên tử silicon được cho là tứ diện. Đó là bởi vì hợp chất này tồn tại dưới dạng một chất cao phân tử có đơn vị lặp lại SiO4. Có rất nhiều công dụng của hợp chất này. Nó có các ứng dụng cho mục đích xây dựng, tức là sản xuất xi măng poóc lăng. Ngoài ra, nó là thành phần chính trong sản xuất thủy tinh. Hơn nữa, SiO2 cũng hữu ích trong các ứng dụng thực phẩm và dược phẩm, i.e. như một chất tạo dòng trong thực phẩm dạng bột.
CO2 là gì?
CO2 là carbon dioxide, và nó là oxit phổ biến và ổn định nhất của carbon. Nó tồn tại ở thể khí ở điều kiện nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. CO2 tự nhiên xuất hiện dưới dạng khí carbon dioxide trong khí quyển (khoảng 0,03%). Nó là một chất khí không màu, có khối lượng riêng lớn hơn không khí khô. Khối lượng mol là 44,01 g / mol. Ở nồng độ thấp, nó không mùi, nhưng ở nồng độ cao, nó có mùi chua, gắt. Điểm nóng chảy của CO2 là −56,6 ° C.
Hình 02: Bong bóng Carbon Dioxide trong thức uống giải khát
Phân tử này có cấu trúc tuyến tính. Hai nguyên tử oxy liên kết với nguyên tử cacbon thông qua liên kết đôi ở hai phía đối diện. Phân tử không có lưỡng cực điện vì nó là đối xứng. Hơn nữa, hợp chất này có thể hòa tan trong nước; nó tạo thành axit cacbonic yếu. Hầu như tất cả các sinh vật hiếu khí tạo ra khí này trong quá trình hô hấp của chúng. Nó có nhiều ứng dụng trong công nghiệp thực phẩm, công nghiệp dầu mỏ và công nghiệp hóa chất. Ví dụ, nó là tiền chất của nhiều hóa chất khác như metanol. Hơn nữa, nó là một chất phụ gia thực phẩm, và chúng tôi sử dụng nó để sản xuất nước ngọt có ga. Ngoài ra, chúng ta có thể sử dụng Carbon dioxide để dập tắt ngọn lửa.
Sự khác biệt giữa SiO2 và CO2 là gì?
SiO2 là silicon dioxide, và CO2 là carbon dioxide. Sự khác biệt chính giữa SiO2 và CO2 là SiO2 tồn tại ở pha rắn trong khi CO2 tồn tại ở pha khí ở điều kiện nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn. Hơn nữa, Silicon dioxide có màu trắng trong khi carbon dioxide là một hợp chất không màu.
Một điểm khác biệt quan trọng giữa SiO2 và CO2 là SiO2 có dạng hình học tứ diện xung quanh nguyên tử silic trong khi CO2 có dạng hình học tuyến tính xung quanh nguyên tử cacbon. Một điểm khác biệt nữa giữa SiO2 và CO2 là SiO2 có các liên kết đơn giữa các nguyên tử Si và O trong khi CO2 có các liên kết đôi giữa các nguyên tử C và O.
Tóm tắt - SiO2 vs CO2
Cả Silicon (Si) và carbon (C) đều là nguyên tố nhóm 14 trong bảng tuần hoàn. Hơn nữa, các oxit phổ biến nhất của các nguyên tố này là SiO2 và CO2. Sự khác biệt chính giữa SiO2 và CO2 là SiO2 tồn tại ở pha rắn trong khi CO2 tồn tại ở pha khí ở điều kiện nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn.
