Sự khác biệt chính giữa cacbonat và bicacbonat là ion cacbonat có điện tích -2 trong khi bicacbonat có -1 điện tích.
Cơ thể con người tạo ra carbon dioxide như một sản phẩm phụ của quá trình trao đổi chất. Phần lớn carbon dioxide này hòa tan trong huyết tương và hiện diện dưới dạng bicarbonate. Hệ thống cacbonat và bicacbonat chịu trách nhiệm chính trong việc duy trì giá trị pH trong máu của chúng ta, và chúng hoạt động như một chất đệm trong máu của chúng ta. Khi cacbon đioxit hòa tan trong nước, bicacbonat và axit cacbonic tạo thành, và có sự cân bằng giữa các loài này.
Carbonate là gì?
Cacbonat là một ion vô cơ có chứa một nguyên tử cacbon và ba nguyên tử oxy. Nó có một điện tích âm hai chiều (điện tích -2). Ion cacbonat có dạng hình học phẳng tam giác và trọng lượng phân tử của nó là 60 g mol-1.
Mặc dù cấu trúc Lewis của ion cacbonat có một liên kết đôi carbon-oxy và hai liên kết đơn carbon-oxy, nó không phải là cấu trúc thực tế. Ion cacbonat cho thấy sự ổn định cộng hưởng. Do đó, nó có cấu trúc lai của tất cả các cấu trúc cộng hưởng. Do đó, tất cả các liên kết carbon-oxy có độ dài tương tự nhau và các nguyên tử oxy có điện tích âm một phần (do đó, tất cả các nguyên tử oxy đều tương tự nhau.).
Hình 01: Cấu trúc hóa học của Ion cacbonat
Khi cacbon đioxit hoặc bicacbonat hòa tan trong nước, các ion cacbonat sẽ hình thành. Và, ion này ở trạng thái cân bằng với các ion bicacbonat. Đương nhiên, nó kết hợp với một ion kim loại khác hoặc một ion dương khác để tạo ra các hợp chất. Có nhiều loại đá cacbonat khác nhau, chẳng hạn như đá vôi (canxi cacbonat), Dolomit (canxi- magie cacbonat), bồ tạt (kali cacbonat), v.v.
Hơn nữa, các hợp chất cacbonat đóng một vai trò quan trọng trong chu trình cacbon. Theo thời gian, các hợp chất chứa cacbon chuyển hóa thành đá trầm tích khi chúng lắng đọng lâu ngày. Sau đó, khi những tảng đá này bị phong hóa, carbon dioxide được giải phóng trở lại bầu khí quyển. Tương tự như vậy, khi đun nóng các hợp chất này, chúng dễ dàng giải phóng khí cacbonic. Hơn nữa, các hợp chất cacbonat là ion và chúng không hòa tan trong nước.
Bicarbonate là gì?
Bicarbonate là một anion hóa trị một có một nguyên tử hydro, một carbon và ba nguyên tử oxy. Nó hình thành từ quá trình deproto hóa của axit cacbonic. Nó có dạng hình học phẳng tam giác xung quanh nguyên tử cacbon trung tâm. Ion bicacbonat có khối lượng phân tử là 61 g mol-1.
Hình 02: Cấu trúc cộng hưởng của Ion Bicarbonate
Hơn nữa, ion này cho thấy sự ổn định cộng hưởng giữa hai nguyên tử oxy, nguyên tử không liên kết với hydro. Về bản chất, bicacbonat có tính kiềm, và nó là axit liên hợp của ion cacbonat và bazơ liên hợp của axit cacbonic. Hơn nữa, các ion tích điện dương có thể kết hợp với oxy mang điện tích âm trong ion này và tạo thành muối ion. Muối bicacbonat phổ biến nhất là natri bicacbonat, mà chúng ta gọi là bột nở trong sử dụng hàng ngày. Hơn nữa, các hợp chất bicarbonate giải phóng carbon dioxide khi phản ứng với axit.
Sự khác biệt giữa Carbonate và Bicarbonate là gì?
Cacbonat và bicacbonat là các anion vô cơ. Sự khác biệt chính giữa cacbonat và bicacbonat là ion cacbonat có -2 điện tích trong khi bicacbonat có -1 điện tích. Hơn nữa, do sự hiện diện của nguyên tử hydro, khối lượng mol của ion cacbonat là 60 g / mol trong khi khối lượng mol của ion bicacbonat là 61 g / mol.
Một sự khác biệt đáng kể khác giữa cacbonat và bicacbonat là ở điều kiện cơ bản mạnh, sẽ có nhiều ion cacbonat hơn, trong khi đó, ion bicacbonat sẽ nhiều hơn trong dung dịch bazơ yếu. Hơn nữa, khả năng hòa tan trong nước cũng góp phần tạo ra sự khác biệt giữa cacbonat và bicacbonat. Đó là; các hợp chất với ion cacbonat không tan trong nước ở nhiệt độ phòng và áp suất khí quyển. Tuy nhiên, nhiều muối bicacbonat có thể hòa tan trong nước ở nhiệt độ phòng.
Dưới đây là tóm tắt về sự khác biệt giữa cacbonat và bicacbonat ở dạng bảng.
Tóm tắt - Carbonate vs Bicarbonate
Cả cacbonat và bicacbonat đều là những ion có chứa nguyên tử cacbon và oxy. Tuy nhiên, ion bicacbonat cũng có một nguyên tử hydro. Do đó, nguyên tử hydro này làm cho ion trở thành anion hóa trị một trong khi cacbonat là anion hóa trị hai. Tóm lại, sự khác biệt chính giữa cacbonat và bicacbonat là ion cacbonat có điện tích -2 trong khi bicacbonat có -1 điện tích.
