Sự khác biệt chính giữa actinides và lanthanides là actinides điền vào các electron cho 5f obitan phụ, trong khi đó, lanthanides lấp đầy electron lên đến 4f obitan phụ.
Lanthanides và actinides xảy ra ở hai hàng riêng biệt trong bảng tuần hoàn. Do đó, cả hai đều thuộc khối f. Đó là bởi vì chúng có các electron lớp ngoài cùng trong các obitan f. Do đó, chúng ta có thể đặt tên chúng là các phần tử khối f.
Actinides là gì?
Actinides là một tập hợp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với số hiệu nguyên tử nằm trong khoảng từ 90 đến 103. Theo đó, có 14 nguyên tố kim loại bao gồm các nguyên tố sau:
- thorium Th (Z=90)
- protactinium Pa (91)
- uranium U (92)
- neptunium Np (93)
- plutonium Pu (94)
- Americium Am (95)
- curium Cm (96)
- berkelium Bk (97)
- californium Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- một đơn vị Ї 102
- lawrencium Lr (103).
Chúng tôi đặt tên chúng là các phần tử khối f; bởi vì các electron cuối cùng của chúng nằm trong một quỹ đạo phụ f. Tất cả các actinide đều không ổn định; do đó, tất cả đều có tính phóng xạ. Vì chúng là kim loại nên chúng có tính điện động cao. Hơn nữa, chúng là kim loại dày đặc, và có nhiều dạng thù hình. Những kim loại này dễ bị xỉn màu trong không khí và phản ứng với nước sôi hoặc axit loãng giải phóng khí hydro.
Hình 01: Vị trí Actinide trong Bảng tuần hoàn
Giống như các kim loại khác, chúng cũng có thể tạo hợp chất với các nguyên tố phi kim. Hơn nữa, chúng ta có thể tìm thấy actinides trong môi trường tự nhiên, mặc dù một số rất hiếm. Ví dụ, uranium và thorium hiện diện dưới dạng tiền gửi ở Canada. Do tính phóng xạ của chúng, hầu hết các actinides đều hữu ích trong sản xuất năng lượng hạt nhân. Chúng tôi có thể sản xuất tổng hợp các nguyên tố actinide để sử dụng chúng cho các mục đích khác nhau. Ngoài ra, một số trong số chúng hữu ích cho các mục đích y học, xác định khoáng chất, chụp bức xạ neutron, v.v.
Lanthanides là gì?
Lanthanides chứa các nguyên tố từ số nguyên tử 57 đến 71. Có 15 nguyên tố kim loại. Các yếu tố này bao gồm các yếu tố sau:
- lanthanum La (57)
- xeri Ce (58)
- Praseodymium Pr (59)
- neodymium Nd (60)
- promethium Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinium Gd (64)
- Terbium Tb (65)
- dysprosium Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- yttrium Er (68)
- thulium Tm (69)
- ytterbium Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
Chúng thuộc khối f trong bảng tuần hoàn; do đó các electron cuối cùng điền vào quỹ đạo phụ 4f. Ở đó, các obitan phụ khác bao phủ các obitan 4f, và tính chất hóa học của các lantan khác nhau do kích thước của nguyên tử. Chúng thể hiện trạng thái oxi hóa +3. Hơn nữa, từ trái sang phải của một hàng trong bảng tuần hoàn, kích thước của +3 ion lanthanide giảm, và chúng tôi gọi điều này là sự co lại của lanthanide.
Hình 02: Vị trí của các Lanthanides trong Bảng tuần hoàn
Hơn nữa, lanthanides là kim loại màu bạc, dễ phản ứng với oxy trong không khí để tạo ra oxit của chúng. Đây là những kim loại có khả năng phản ứng cao, tương đối mềm, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. Ngoài ra, chúng dễ dàng tạo thành các hợp chất ion với phi kim. Khi phản ứng với axit loãng hoặc nước, đèn lồng tạo ra khí hiđro.
Ngoài ra, các nguyên tố này có các electron chưa ghép đôi (ngoại trừ lutetium), chịu trách nhiệm cho các đặc tính thuận từ của chúng. Hơn nữa, chúng tôi đặt tên chúng là kim loại đất hiếm do sự phong phú thấp trên bề mặt trái đất. Mặc dù chúng rất hiếm, nhưng có rất nhiều cách sử dụng từ những nguyên tố này. Do đó, chúng rất hữu ích làm chất xúc tác trong sản xuất thủy tinh, dầu mỏ, v.v. Hơn nữa, chúng rất hữu ích trong nam châm, phốt pho, đèn, chất siêu dẫn, ứng dụng quang điện tử, v.v.
Sự khác biệt giữa Actinides và Lanthanides là gì?
Actinides là một tập hợp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với số nguyên tử nằm trong khoảng từ 90 đến 103 trong khi lanthanides là một tập hợp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn có số nguyên tử từ 57 đến 71. Sự khác biệt chính giữa actinides và lanthanides là rằng các actinide lấp đầy các điện tử đến 5f obitan phụ, trong khi các lantan lấp đầy các electron lên đến 4f obitan phụ. Hơn nữa, tất cả các actinide đều có tính phóng xạ, nhưng lanthanides thì không (ngoại trừ promethium). Như một sự khác biệt khác giữa actinides và lanthanides, chúng ta có thể nói rằng lanthanides thể hiện trạng thái oxy hóa tối đa +4 trong khi actinides thể hiện trạng thái oxy hóa +3, +4, +5, +6 và +7.
Infographic dưới đây trình bày tóm tắt so sánh về sự khác biệt giữa actinides và lanthanides.
Tóm tắt - Actinides vs Lanthanides
Actinides là một tập hợp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn có số nguyên tử nằm trong khoảng từ 90 đến 103 trong khi lanthanides là một tập hợp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn có số nguyên tử từ 57 đến 71. Do đó, sự khác biệt chính của chúng tồn tại trong cấu hình electron. Do đó, sự khác biệt chính giữa actinides và lanthanides là actinides điền vào các electron đến 5f obitan phụ, trong khi đó, lanthanides lấp đầy electron lên đến 4f obitan phụ.
