Sự khác biệt giữa Nước nặng và Nước nhẹ

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Sự khác biệt chính giữa nước nặng và nước nhẹ là nước nặng có đồng vị đơteri trong khi nước nhẹ có đồng vị proti.

Nước là dihydrogen monoxide (H_{2O). Nó là một chất lỏng rất phổ biến vì tất cả chúng ta cần uống nước để cơ thể hoạt động bình thường. Nước thực sự là một phân tử kỳ diệu. Nó là hợp chất vô cơ phong phú nhất trong vật chất sống. Hơn 75% cơ thể của chúng ta được cấu tạo từ hợp chất vô cơ này. Nó là một thành phần của tế bào, hoạt động như một dung môi và chất phản ứng. Trong bài này, chúng ta sẽ thảo luận về hai loại nước: nước nặng và nước nhẹ. Sự khác biệt giữa nước nặng và nước nhẹ là ở thành phần hóa học của chúng vì những dạng nước này có đồng vị của hydro chứ không phải nguyên tử hydro.}

Nước Nặng là gì?

Nước nặng có hai nguyên tử hydro của H2O được thay thế bằng các nguyên tử đơteri. Điều đó có nghĩa là; nó có hai nguyên tử đơteri hơn là nguyên tử hydro. Nó tương tự như nước. Deuterium là một trong những đồng vị của hydro. Hạt nhân của đơteri có một proton và một nơtron. Do đó, số khối của nó là hai, và số nguyên tử là một. Ngoài ra, đơteri được cho là²H và được gọi là hydro nặng. Nhưng, phổ biến nhất là nó được biểu diễn bằng D. Do đó, nước nặng có công thức phân tử là D_2O.

Hình 01: Nước nặng cho lò phản ứng hạt nhân

Nước nặng trong suốt và có màu xanh lam nhạt. Nó có thể thể hiện các đặc tính hóa học và vật lý khác với chất tương tự hydro của nó. Khối lượng mol của nước nặng là 20,0276 g mol^{−1Hơn nữa, dạng nước này rất hữu ích trong các lò phản ứng hạt nhân và nghiên cứu các quá trình hóa học và sinh hóa (được sử dụng như một chất đánh dấu đẳng hướng).}

Nước nhẹ là gì?

Nước nhẹ dùng để chỉ nước, H₂O, được mọi người biết đến. Nước là thứ mà chúng ta không thể sống được. Hai hydro nguyên tử liên kết cộng hóa trị với một nguyên tử oxy để tạo thành phân tử nước. Phân tử có hình dạng uốn cong để giảm thiểu lực đẩy liên kết đôi đơn lẻ của điện tử và góc H-O-H là 104^o

Hình 02: Nước Nhẹ Là Nước Uống Thông Thường

Nước là một chất lỏng trong suốt, không màu, không vị, không mùi và nó xuất hiện ở nhiều dạng khác nhau như sương, sương, tuyết, đá, hơi, v.v. Nhưng, nó sẽ chuyển sang pha khí khi chúng ta đun nóng ở trên 100 ° C ở áp suất khí quyển bình thường. Ở nhiệt độ phòng, nó là chất lỏng mặc dù nó có trọng lượng phân tử thấp là 18 gmol^-1

Khả năng hình thành liên kết hydro của nước là một trong những đặc điểm độc đáo nhất của nó. Một phân tử nước có thể tạo thành 4 liên kết hydro. Hơn nữa, oxy có độ âm điện lớn hơn hydro, do đó làm cho các liên kết O-H trong phân tử nước phân cực. Do tính phân cực và khả năng hình thành liên kết hydro, nước là một dung môi mạnh. Nó được biết đến như một dung môi phổ biến do khả năng hòa tan một số lượng lớn các vật liệu.

Hơn nữa, nước có sức căng bề mặt cao, và lực kết dính, kết dính cao. Nhờ đó, nó có thể chịu được sự thay đổi nhiệt độ mà không cần chuyển sang thể khí hay thể rắn. Và, đây được biết là có nhiệt độ cao, rất quan trọng đối với sự tồn tại của các sinh vật sống.

Sự khác biệt giữa Nước nặng và Nước nhẹ là gì?

Nước nặng là một dạng nước có hai nguyên tử hydro của H2O được thay thế bằng các nguyên tử đơteri. Nước mềm là nước thông thường có hai nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy trong phân tử của nó. Vì vậy, sự khác biệt chính giữa nước nặng và nước nhẹ là nước nặng có đồng vị đơteri trong khi nước nhẹ có đồng vị proti.

Hơn nữa, khối lượng mol của nước nặng và nhẹ cũng khác nhau. Khối lượng mol của nước nặng là 20,0276 g / mol và khối lượng mol của nước nhẹ là 18 g / mol. Ngoài ra, một sự khác biệt nữa giữa nước nặng và nước nhẹ là công thức hóa học của chúng; đối với nước nặng là D₂O trong khi đối với nước nhẹ là H_2O.

Tóm tắt - Nước nặng và Nước nhẹ

Nước cần thiết cho tất cả chúng ta và cần uống đủ lượng nước hàng ngày. Có hai dạng nước là nước nặng và nước nhẹ. Sự khác biệt chính giữa nước nặng và nước nhẹ là nước nặng có đồng vị đơteri trong khi nước nhẹ có đồng vị proti.