Sự khác biệt chính giữa điểm cuối và điểm phân vị là điểm cuối đến ngay sau điểm phân vị, trong khi điểm phân vị là điểm chính xác nhất tại đó quá trình trung hòa hoàn thành.
Phép chuẩn độ axit-bazơ liên quan đến phản ứng trung hòa, xảy ra tại điểm một axit phản ứng với một lượng bazơ bằng nhau về mặt hóa học. Tuy nhiên, có một sự khác biệt nhỏ giữa điểm lý thuyết nơi phản ứng kết thúc chính xác và điểm mà chúng ta phát hiện ra nó trên thực tế. Hơn nữa, bạn cũng cần lưu ý rằng thuật ngữ điểm tương đương là một tên thường được sử dụng hơn cho điểm phân vị.
Endpoint là gì?
Điểm mà phản ứng dường như đã hoàn thành là điểm cuối của quá trình chuẩn độ. Chúng ta có thể xác định điểm này bằng thực nghiệm. Chúng ta hãy xem xét một ví dụ để thực tế hiểu điều này. Giả sử chúng tôi chuẩn độ 100 ml axit clohydric 0,1 M (HCl) bằng natri hydroxit 0,5 M.
HCl(aq)+ NaOH(aq)⟶ H2O + NaCl(aq)
Chúng tôi giữ axit trong bình chuẩn độ và chuẩn độ bằng NaOH với sự hiện diện của chất chỉ thị là metyl da cam. Trong môi trường axit, chất chỉ thị không màu và nó có màu hồng trong môi trường bazơ. Ban đầu, trong bình chuẩn độ chỉ có axit (HCl 0,1 M / 100 ml); pH của dung dịch bằng 2. Khi ta thêm NaOH, pH của dung dịch tăng lên do sự trung hòa của một lượng axit trong môi trường. Chúng tôi phải thêm cơ sở liên tục từng giọt một cho đến khi hoàn thành. PH của phản ứng trở nên bằng 7 khi phản ứng hoàn tất. Ngay cả tại thời điểm này, chỉ báo không hiển thị màu trong môi trường vì nó thay đổi màu trong môi trường cơ bản.
Để quan sát sự thay đổi màu sắc, chúng ta cần thêm một giọt NaOH nữa, ngay cả khi đã hoàn thành quá trình trung hòa. Độ pH của dung dịch thay đổi đáng kể vào thời điểm này. Đây là điểm mà chúng tôi quan sát được khi phản ứng hoàn thành.
Điểm Stoichiometric là gì?
Điểm tương đương là tên gọi chung của điểm đo góc. Đây là thời điểm mà axit hoặc bazơ hoàn thành phản ứng trung hòa của nó. Một phản ứng được hoàn thành về mặt lý thuyết vào thời điểm này, nhưng thực tế chúng ta không thể quan sát điểm chính xác. Sẽ tốt hơn nếu chúng ta có thể xác định thời điểm đạt đến điểm tương đương vì đó là điểm chính xác mà quá trình trung hòa đã diễn ra. Tuy nhiên, chúng ta có thể quan sát sự hoàn thành phản ứng ở điểm cuối.
Hình 01: Đồ thị Chuẩn độ hiển thị Điểm Tương đương
Nếu chúng ta xem xét cùng một ví dụ như trên, khi bắt đầu phản ứng, chúng ta chỉ có axit trong môi trường (HCl). Trước khi nó đạt đến điểm tương đương, với việc thêm NaOH, chúng ta có axit không phản ứng và tạo thành một muối (HCl và NaCl). Tại điểm tương đương, chúng ta chỉ có muối trong môi trường. Ở điểm cuối, chúng ta có muối và bazơ (NaCl và NaOH) trong môi trường.
Sự khác biệt giữa Điểm cuối và Điểm Stoichiometric là gì?
Điểm cuối và điểm phân vị (điểm chung, điểm tương đương) luôn khác biệt với nhau. Sự khác biệt chính giữa điểm cuối và điểm phân vị là điểm cuối đến ngay sau điểm phân vị, trong khi điểm phân vị là điểm chính xác nhất tại đó quá trình trung hòa hoàn thành. Hơn nữa, chúng ta có thể quan sát điểm cuối nhưng không thể quan sát điểm phân vị một cách thực tế.
Tóm tắt - Endpoint vs Stoichiometric Point
Điểm cuối và điểm phân vị (điểm chung, điểm tương đương) luôn khác biệt với nhau. Sự khác biệt chính giữa điểm cuối và điểm phân vị là điểm cuối đến ngay sau điểm phân vị, trong khi điểm phân vị là điểm chính xác nhất tại đó quá trình trung hòa hoàn thành.
