Sự khác biệt chính giữa gốc và hóa trị là gốc là một loại hóa học có một điện tử chưa ghép đôi, trong khi hóa trị là một khái niệm hóa học mô tả khả năng kết hợp của một nguyên tố hóa học với một nguyên tố hóa học khác.
Gốc là một loại phản ứng hóa học rất mạnh vì nó có một điện tử chưa ghép đôi. Giá trị là sức mạnh kết hợp của một nguyên tố, đặc biệt được đo bằng số nguyên tử hydro mà nó có thể dịch chuyển hoặc kết hợp với.
Radical là gì?
Radical là một loài hóa học có một electron chưa ghép đôi. Electron chưa ghép đôi là electron hóa trị. Điều đó có nghĩa là; nó nằm ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử. Gốc có thể là nguyên tử, phân tử hoặc ion. Vì sự hiện diện của một điện tử chưa ghép đôi là không ổn định, các gốc là những loài phản ứng hóa học rất mạnh. Do đó, các loài hóa học này có thời gian tồn tại rất ngắn.
Hình 01: Hydroxyl Radical
Hơn nữa, các gốc có thể tạo ra theo nhiều cách khác nhau. Phương pháp điển hình là các phản ứng oxi hóa khử. Các phương pháp quan trọng khác bao gồm bức xạ ion hóa, nhiệt, phóng điện, điện phân, v.v. Những gốc này là chất trung gian của nhiều phản ứng hóa học.
Hiệu lực là gì?
Hiệu lực là sức mạnh kết hợp của một nguyên tố, đặc biệt là được đo bằng số nguyên tử hydro mà nó có thể dịch chuyển hoặc kết hợp với. Nó là một khái niệm hóa học để đo khả năng phản ứng của một nguyên tố hóa học. Tuy nhiên, nó chỉ có thể mô tả sự kết nối của các nguyên tử chứ không mô tả được dạng hình học của một hợp chất.
Chúng ta có thể xác định hóa trị của một nguyên tố hóa học bằng cách quan sát vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn. Bảng tuần hoàn có tất cả các nguyên tố hóa học theo số electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử. Số electron ở lớp vỏ ngoài cùng cũng quyết định hóa trị của nguyên tử. Ví dụ, các nguyên tố nhóm 1 trong bảng tuần hoàn có một electron lớp ngoài cùng. Do đó, chúng có một electron cho sự dịch chuyển hoặc kết hợp với một nguyên tử hydro; do đó, giá trị là 1.
Hình 02: Bảng tuần hoàn
Hơn nữa, chúng ta có thể xác định hóa trị bằng cách sử dụng công thức hóa học của một hợp chất. Ở đây, cơ sở của phương pháp này là quy tắc octet. Theo quy tắc octet, một nguyên tử có xu hướng hoàn thiện lớp vỏ ngoài cùng của nó bằng cách lấp đầy lớp vỏ bằng các electron hoặc bằng cách loại bỏ các electron thừa. Ví dụ, nếu chúng ta xem xét hợp chất NaCl, hóa trị của Na là 1 vì nó có thể loại bỏ một điện tử mà nó có ở lớp vỏ ngoài cùng. Tương tự, hóa trị của Cl cũng là 1 vì nó có xu hướng nhận một electron để hoàn thành octet của nó.
Tuy nhiên, chúng ta không nên nhầm lẫn với các thuật ngữ số oxi hóa và hóa trị vì số oxi hóa mô tả điện tích mà một nguyên tử có thể mang theo. Ví dụ, hóa trị của nitơ là 3, nhưng số oxi hóa có thể thay đổi từ -3 đến + 5.
Sự khác biệt giữa Cấp tiến và Tính hợp lệ là gì?
Sự khác biệt chính giữa gốc và hóa trị là gốc là một loại hóa học có một điện tử chưa ghép đôi, trong khi hóa trị là một khái niệm hóa học mô tả khả năng kết hợp của một nguyên tố hóa học với một nguyên tố hóa học khác. Về mặt electron, sự khác biệt giữa gốc và hóa trị là gốc có một electron chưa ghép đôi, trong khi hóa trị của một nguyên tố hóa học mô tả các electron ở lớp vỏ ngoài cùng.
Tóm tắt - Cấp tiến vs Thẩm quyền
Sự khác biệt chính giữa gốc và hóa trị là gốc là một loại hóa học có một điện tử chưa ghép đôi, trong khi hóa trị là một khái niệm hóa học mô tả khả năng kết hợp của một nguyên tố hóa học với một nguyên tố hóa học khác.
