Sự khác biệt cơ bản giữa nhiệt dung và nhiệt dung riêng là nhiệt dung phụ thuộc vào lượng chất, trong khi nhiệt dung riêng không phụ thuộc vào nó.
Khi chúng ta làm nóng một chất, nhiệt độ của nó tăng lên và khi chúng ta làm lạnh nó, nhiệt độ của nó giảm xuống. Sự chênh lệch nhiệt độ này tỷ lệ với lượng nhiệt cung cấp. Nhiệt dung và nhiệt dung riêng là hai hằng số tỉ lệ liên quan đến sự thay đổi nhiệt độ và nhiệt lượng.
Công suất nhiệt là gì?
Trong nhiệt động lực học, tổng năng lượng của một hệ là nội năng. Nội năng quy định tổng động năng và thế năng của các phân tử trong hệ. Chúng ta có thể thay đổi năng lượng bên trong của hệ thống bằng cách thực hiện công việc trên hệ thống hoặc bằng cách đốt nóng nó. Nội năng của một chất tăng lên khi ta tăng nhiệt độ của chất đó. Số lượng gia tăng phụ thuộc vào các điều kiện diễn ra quá trình gia nhiệt. Ở đây, chúng ta cần nhiệt để tăng nhiệt độ.
Nhiệt dung (C) của một chất là “nhiệt lượng cần thiết để tăng nhiệt độ của chất lên một độ C (hoặc một kelvin).” Nhiệt dung khác nhau giữa các chất. Lượng chất tỉ lệ thuận với nhiệt dung. Điều đó có nghĩa là khi khối lượng của một chất tăng lên gấp đôi thì nhiệt dung sẽ tăng lên gấp đôi. Nhiệt chúng ta cần để tăng nhiệt độ từ t1đến t2của một chất có thể được tính theo phương trình sau.
q=C x ∆t
q=nhiệt yêu cầu
∆t=t1-t2
Hình 01: Nhiệt dung của Heli
Đơn vị nhiệt dung là JºC-1hoặc JK-1. Hai loại nhiệt dung được định nghĩa trong nhiệt động lực học; nhiệt dung ở áp suất không đổi và nhiệt dung ở thể tích không đổi.
Nhiệt riêng là gì?
Nhiệt dung phụ thuộc vào lượng chất. Nhiệt dung riêng hay nhiệt dung riêng là nhiệt dung không phụ thuộc vào lượng chất. Chúng ta có thể định nghĩa nó là “lượng nhiệt cần thiết để tăng nhiệt độ của một gam chất lên một độ C (hoặc một độ Kelvin) ở áp suất không đổi.”
Đơn vị của nhiệt dung riêng là Jg-1oC-1Nhiệt dung riêng của nước rất cao, có giá trị là 4.186 Jg-1oC-1Điều này có nghĩa là, để tăng nhiệt độ của 1 g nước thêm 1 ° C, chúng ta cần 4.186 J năng lượng nhiệt. Giá trị cao này cho thấy vai trò của nước trong điều hòa nhiệt. Để tìm nhiệt lượng cần thiết để tăng nhiệt độ của một khối lượng nhất định của một chất từ t1 đến t2, có thể sử dụng phương trình sau:
q=m x s x ∆t
q=nhiệt yêu cầu
m=khối lượng của chất
∆t=t1-t2
Tuy nhiên, phương trình trên không áp dụng nếu phản ứng có sự thay đổi giai đoạn; ví dụ, khi nước chuyển sang pha khí (ở điểm sôi), hoặc khi nước đóng băng để tạo thành nước đá (ở điểm nóng chảy). Điều này là do nhiệt thêm vào hoặc bớt đi trong quá trình thay đổi pha không làm thay đổi nhiệt độ.
Sự khác biệt giữa Nhiệt dung và Nhiệt dung riêng là gì?
Sự khác biệt cơ bản giữa nhiệt dung và nhiệt dung riêng là nhiệt dung phụ thuộc vào lượng chất trong khi nhiệt dung riêng không phụ thuộc vào nó. Hơn nữa, khi xem xét lý thuyết, nhiệt dung của nhiệt lượng cần thiết để thay đổi nhiệt độ của một chất 1 ° C hoặc 1K trong khi nhiệt dung riêng là nhiệt lượng cần thiết để thay đổi nhiệt độ của 1g chất đi 1 ° C hoặc 1K.
Tóm tắt - Nhiệt dung so với Nhiệt dung riêng
Nhiệt dung và nhiệt dung riêng là những thuật ngữ quan trọng trong nhiệt động lực học. Sự khác biệt cơ bản giữa nhiệt dung và nhiệt dung riêng là nhiệt dung phụ thuộc vào lượng chất trong khi nhiệt dung riêng không phụ thuộc vào nó.
