Sự khác biệt cơ bản giữa nhiệt của dung dịch và nhiệt của phản ứng là nhiệt của dung dịch là lượng nhiệt năng được giải phóng hoặc hấp thụ bởi một hệ hóa học khi tạo thành dung dịch, trong khi nhiệt của phản ứng là sự chênh lệch giữa tổng chất phản ứng và tổng số mol sản phẩm entanpi được tính cho các chất hóa học ở trạng thái tiêu chuẩn.
Nhiệt của dung dịch và nhiệt của phản ứng là những giá trị entanpi quan trọng trong hóa lý, rất hữu ích trong việc xác định tính chất của dung dịch và phản ứng hóa học.
Nhiệt dung dịch là gì?
Nhiệt của dung dịch hay entanpi của dung dịch là lượng nhiệt năng được hệ hóa học giải phóng hoặc hấp thụ khi tạo thành dung dịch. Giá trị entanpi này liên quan đến sự hòa tan của một chất trong dung môi có áp suất không đổi, dẫn đến độ pha loãng vô hạn.
Thông thường, nhiệt dung dịch được cho ở nhiệt độ không đổi tính bằng KJ / mol. Có ba phần của sự thay đổi năng lượng này: sự phá vỡ thu nhiệt của các liên kết hóa học tồn tại trong dung môi, phá vỡ các liên kết hóa học trong chất tan và sự hình thành lực hút giữa chất tan và dung môi. Hơn nữa, chúng ta có thể nói rằng một dung dịch lý tưởng thường chứa entanpi không trộn lẫn trong khi một dung dịch không lý tưởng có số mol dư thừa.
Khi xem xét hầu hết các chất khí, sự hòa tan là tỏa nhiệt. Khi một chất khí đang hòa tan trong một chất lỏng, năng lượng được giải phóng dưới dạng nhiệt bằng cách làm nóng cả dung dịch và môi trường xung quanh. Nhiệt độ của dung dịch có xu hướng giảm dần, phù hợp với nhiệt độ của xung quanh. Hơn nữa, nếu chúng ta đun nóng một dung dịch bão hòa của một chất khí, chất khí có xu hướng đi ra khỏi dung dịch.
Nhiệt của phản ứng là gì?
Nhiệt của phản ứng hay entanpi phản ứng là hiệu số giữa tổng số mol chất phản ứng và tổng số mol sản phẩm được tính cho các chất hóa học ở trạng thái tiêu chuẩn. Giá trị entanpi này hữu ích trong việc dự đoán tổng năng lượng liên kết hóa học được giải phóng hoặc liên kết trong phản ứng hóa học. Ở đây, chúng ta cũng cần tính đến enthalpy của quá trình trộn.
Trong việc xác định nhiệt của phản ứng, trạng thái tiêu chuẩn có thể được xác định cho bất kỳ giá trị nhiệt độ và áp suất nào và giá trị phải được chỉ định cho nhiệt độ và áp suất cụ thể đó, nhưng các giá trị thường được đưa ra ở 25 độ C. nhiệt độ và áp suất 1 atm.
Khi xem xét các ion trong dung dịch nước, chúng ta có thể chọn trạng thái chuẩn, coi rằng nồng độ ion H + trong dung dịch nước chính xác là 1 mol / L có entanpi chuẩn không tạo thành. Điều này giúp bạn có thể lập bảng entanpi tiêu chuẩn cho các cation và anion ở nồng độ tiêu chuẩn tương tự.
Sự khác biệt giữa Nhiệt của dung dịch và Nhiệt của phản ứng là gì?
Nhiệt của dung dịch và nhiệt của phản ứng là những giá trị entanpi quan trọng trong hóa lý, rất hữu ích trong việc xác định tính chất của dung dịch và phản ứng hóa học. Sự khác biệt chính giữa nhiệt của dung dịch và nhiệt của phản ứng là nhiệt của dung dịch là lượng nhiệt năng được giải phóng hoặc hấp thụ bởi một hệ hóa học khi tạo thành dung dịch, trong khi nhiệt của phản ứng là hiệu số giữa tổng số mol entanpi của chất phản ứng và tổng số mol sản phẩm. được tính toán cho các chất hóa học ở trạng thái tiêu chuẩn.
Infographic dưới đây liệt kê sự khác biệt giữa nhiệt của dung dịch và nhiệt của phản ứng dưới dạng bảng để so sánh song song.
Tóm tắt - Nhiệt dung dịch so với nhiệt phản ứng
Nhiệt của dung dịch và nhiệt của phản ứng là những giá trị entanpi quan trọng trong hóa lý, rất hữu ích trong việc xác định tính chất của dung dịch và phản ứng hóa học. Sự khác biệt chính giữa nhiệt của dung dịch và nhiệt của phản ứng là nhiệt của dung dịch là lượng nhiệt năng được giải phóng hoặc hấp thụ bởi một hệ hóa học khi tạo thành dung dịch, trong khi nhiệt của phản ứng là hiệu số giữa tổng số mol entanpi của chất phản ứng và tổng số mol sản phẩm. được tính toán cho các chất hóa học ở trạng thái tiêu chuẩn.
