Sự khác biệt chính - Alkanes vs Alkenes
ankan và Anken là hai loại thuộc họ hiđrocacbon có chứa cacbon và hiđro trong cấu trúc phân tử của chúng. Sự khác biệt chính giữa ankan và anken là cấu trúc hóa học của chúng; ankan là hiđrocacbon no có công thức phân tử chung là CnH2n + 2và anken được cho là một nhóm hiđrocacbon không no vì chúng chứa một đôi. liên kết giữa hai nguyên tử cacbon. Chúng có công thức phân tử chung là CnH2n.
Alkanes là gì?
ankan chỉ chứa các liên kết đơn giữa nguyên tử Cacbon và hydro (liên kết C-C và liên kết C-H). Do đó, chúng được gọi là "hydrocacbon bão hòa". Theo mô hình lai hóa quỹ đạo, tất cả các nguyên tử cacbon trong Anken đều có kiểu lai hóa SP3. Chúng hình thành liên kết sigma với các nguyên tử Hydro, và phân tử tạo thành có dạng hình học của một tứ diện. Các ankan có thể được chia thành hai nhóm theo cách sắp xếp phân tử của chúng; ankan mạch hở (CnH2n. + 2) và ankan mạch hở (CnH2n).
Anken là gì?
Anken là những hiđrocacbon, chứa một liên kết đôi Cacbon-Cacbon (C=C). "Olefin" là tên cũ được sử dụng để chỉ họ anken. Thành viên nhỏ nhất của họ này là ethane (C2H4); nó được gọi là olefian t gas (Trong tiếng Latinh: ‘oleum’ có nghĩa là ‘dầu’ + ‘facere’ có nghĩa là ‘làm ra’) trong những ngày đầu. Điều này là do phản ứng giữa C2H4và Clo tạo ra C2H2Cl2, dầu.
Sự khác biệt giữa ankan và anken là gì?
Cấu trúc hóa học của ankan và anken
ankan: Các ankan có công thức phân tử chung là CnH2n + 2.Metan (CH4) là ankan nhỏ nhất.
| Tên | Công thức hóa học | Cấu trúc mạch vòng |
| Mêtan | CH4 | CH4 |
| Ethane | C2H6 | CH3CH3 |
| Propane | C3H8 | CH3CH2CH3 |
| Butan | C4H10 | CH3CH2CH2CH3 |
| Pentane | C5H12 | CH3CH2CH2CH2 CH3 |
| Hexane | C6H14 | CH3CH2CH2CH2 CH2CH3 |
| Heptane | C7H16 | CH3CH2CH2CH2 CH2CH2CH3 |
| Octan | C8H18 | CH3CH3CH2CH2 CH2CH2CH3CH3 |
Anken: Anken có công thức hóa học chung là CnH2n. Anken được coi là hiđrocacbon không no vì chúng không chứa số nguyên tử Hiđro tối đa mà một phân tử hiđrocacbon có thể sở hữu.
| Tên | Công thức hóa học | Cấu trúc |
| Ethene | C2H4 | CH2=CH2 |
| Propene | C3H6 | CH3CH=CH2 |
| Butene | C4H8 | CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CHCH3 |
| Pentene | C5H10 | CH2=CHCH2CH2CH3,CH3CH=CHCH2CH3 |
| Hexene | C6H12 |
CH2=CHCH2CH2CH2CH3CH3CH=CHCH2CH2CH3 CH3CH2CH=CHCH2 CH3 |
| Heptene | C7H14 | CH=CHCH2CH2CH2 CH2CH3CH3CH=CH2 CH2CH2CH2CH3 |
Tính chất hóa học của ankan và anken
ankan:
Khả năng phản ứng:
ankan trơ với nhiều thuốc thử hóa học. Điều này là do liên kết Carbon - Carbon (C-C) và Carbon - Hydrogen (C-H) khá bền vì các nguyên tử Carbon và Hydro có giá trị độ âm điện gần như nhau. Do đó, rất khó để phá vỡ liên kết của chúng, trừ khi chúng được nung ở nhiệt độ khá cao.
Đốt:
ankan có thể dễ dàng bốc cháy trong không khí. Phản ứng giữa ankan với oxy dư được gọi là phản ứng “đốt cháy”. Trong phản ứng này, ankan chuyển đổi thành Carbon dioxide (CO2) và nước.
CnH2n+ (n + n / 2) O2→ n CO2 +nH2O
C4H10+ 13/2 O2→ 4 CO 2+ 5H2O
Butan Oxy Carbon Dioxide Water
Phản ứng cháy là phản ứng tỏa nhiệt (toả nhiệt). Kết quả là, ankan được sử dụng như một nguồn năng lượng.
Anken:
Khả năng phản ứng:
Anken phản ứng với Hydro với sự có mặt của chất xúc tác kim loại được phân chia mịn để tạo thành ankan tương ứng. Tốc độ của phản ứng rất thấp nếu không có chất xúc tác.
Quá trình hydro hóa xúc tác được sử dụng trong ngành công nghiệp thực phẩm để chuyển đổi dầu thực vật lỏng thành chất béo bán rắn để tạo bơ thực vật và chất béo nấu ăn rắn.
Tính chất vật lý của ankan và anken
Mẫu
ankan: ankan tồn tại ở dạng khí, chất lỏng và chất rắn. Metan, etan, propan và butan là những chất khí ở nhiệt độ thường. Các cấu trúc không phân nhánh của hexan, pentan và heptan là chất lỏng. Các ankan có khối lượng phân tử lớn hơn là chất rắn.
CH4đến C4H10là các chất khí
C5H12đến C17H36 là chất lỏng và
Các ankan có khối lượng phân tử lớn hơn là chất rắn mềm
Anken: Anken thể hiện tính chất vật lý tương tự Anken tương ứng. Anken có khối lượng phân tử nhỏ hơn (C2H4toC4H8) là các chất khí ở nhiệt độ phòng và áp suất khí quyển. Anken có khối lượng phân tử lớn hơn là chất rắn.
Độ tan:
ankan: Các ankan không tan trong nước. Chúng được hòa tan trong dung môi hữu cơ không phân cực hoặc phân cực yếu.
Anken: Anken là những phân tử tương đối phân cực do có liên kết C=C; do đó, chúng có thể hòa tan trong dung môi không phân cực hoặc dung môi có độ phân cực thấp. Nước là một phân tử phân cực và anken ít tan trong nước.
Mật độ:
ankan: Tỷ trọng của ankan thấp hơn tỷ trọng của nước. Giá trị khối lượng riêng của chúng là gần 0,7 g mL-1, coi khối lượng riêng của nước là 1,0 g mL-1.
Anken: Mật độ của Anken thấp hơn mật độ của nước.
Điểm sôi:
ankan: Nhiệt độ sôi của ankan không phân nhánh tăng dần khi số nguyên tử cacbon và khối lượng phân tử ngày càng tăng. Nhìn chung, ankan phân nhánh có nhiệt độ sôi thấp hơn so với ankan không phân nhánh, có cùng số nguyên tử cacbon.
Anken: Điểm sôi tương tự như ankan tương ứng với một sự thay đổi nhỏ.
