Sự khác biệt giữa Acetylen và Etylen

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Sự khác biệt chính - Acetylene và Ethylene

Sự khác biệt chính giữa axetylen và etylen là axetilen có một liên kết ba giữa hai nguyên tử cacbon trong khi etylen có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon.

Tên axetylen và etylen nghe có vẻ giống nhau, nhưng chúng là các hợp chất hydrocacbon khác nhau. Tuy nhiên, chúng cũng có một số điểm tương đồng. Bài viết này mô tả cả những điểm giống và khác nhau giữa axetylen và etylen.

Acetylene là gì?

Axetylen là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C₂H_{2Hơn nữa, nó là alkyne đơn giản nhất trong số các hydrocacbon. Ankyne là một hợp chất có một liên kết ba giữa hai nguyên tử cacbon. Do đó, axetilen có một liên kết ba giữa hai nguyên tử cacbon mà nó có. Có hai liên kết pi và một liên kết sigma giữa các nguyên tử cacbon đó. Phân tử có dạng hình học tuyến tính vì một nguyên tử cacbon chỉ có thể tạo thành bốn liên kết cộng hóa trị (axetilen có một liên kết ba và một liên kết đơn, C-H, làm cho phân tử có dạng tuyến tính). Do đó, các nguyên tử cacbon của phân tử axetilen bị lai hóa sp.}

Tính chất hóa học của Axetylen

Một số thông tin hóa học về axetylen như sau:

• Công thức hóa học=C₂H₂
• Khối lượng mol=26,04 g / mol
• Trạng thái vật lý ở nhiệt độ phòng=nó là chất khí không màu
• Mùi=không mùi
• Điểm nóng chảy=-80,8 ° C
• Điểm sôi=-84 ° C
• Hòa tan trong nước=hòa tan nhẹ
• IUPAC name=Ethyne

Hơn nữa, axetylen không tồn tại dưới dạng chất lỏng ở áp suất khí quyển. Vì vậy, nó không có điểm nóng chảy thực tế. Nhiệt độ nóng chảy đưa ra ở trên thực sự là điểm ba của axetilen. Do đó, dạng rắn của axetylen trải qua quá trình thăng hoa hơn là nóng chảy. Ở đó, axetylen rắn được chuyển thành hơi.

Hình 01: Sử dụng Ngọn lửa oxy-axetylen

Ứng dụng chính của axetylen là trong quá trình hàn. Ngọn lửa oxy-axetylen là ngọn lửa nhiệt độ cao rất quan trọng trong hàn và cắt. Chúng ta có thể tạo ra ngọn lửa này từ quá trình đốt cháy axetylen với oxy.

Ethylene là gì?

Etylen là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C₂H_{4Có hai nguyên tử cacbon liên kết với nhau thông qua một liên kết đôi (một liên kết pi và liên kết sigma). Do đó phân tử etilen có hai nguyên tử cacbon lai hóa sp2. Vì một nguyên tử cacbon có thể hình thành bốn liên kết hóa học, nên có hai nguyên tử hydro liên kết với mỗi nguyên tử cacbon thông qua các liên kết đơn. Khi đó phân tử etylen có cấu trúc phẳng.}

Hình 02: Cấu trúc hóa học của Ethylene

Một số thông tin hóa học về ethylene như sau:

• Công thức hóa học=C₂H₄
• Khối lượng mol=28,05 g / mol
• Trạng thái vật lý ở nhiệt độ phòng=nó là một chất khí không màu, dễ cháy
• Mùi=mùi ngọt ngào
• Điểm nóng chảy=−169,2 ° C
• Điểm sôi=−103,7 ° C
• Hòa tan trong nước=hòa tan nhẹ
• Tên IUPAC=Ethene

Nguồn chính của ethylene là dầu thô và khí tự nhiên. Có ba quy trình chính được sử dụng để sản xuất ethylene từ các nguồn này. Họ là;

1. Sự nứt vỡ hơi của etan và propan
2. Nứt hơi của naphtha
3. Sự crackinh xúc tác của dầu khí

Ethylene có những ứng dụng quan trọng như là monome để sản xuất polyme như polyethylene thông qua quá trình trùng hợp bổ sung. Polyethylene là một vật liệu đóng gói phổ biến. Hơn nữa, trong các hệ thống sinh học, ethylene đóng vai trò quan trọng như một loại hormone thực vật vì nó kích thích quá trình chín của trái cây.

Điểm giống nhau giữa Acetylene và Ethylene là gì?

• Cả hai đều là hydrocacbon nhỏ.
• Axetylen và Etylen chỉ bao gồm các nguyên tử cacbon và nguyên tử hydro.
• Cả hai đều là khí không màu.
• Cả Axetylen và Etylen đều là khí dễ cháy.
• Axetylen và Etylen là cấu trúc phẳng.

Sự khác biệt giữa Acetylene và Ethylene là gì?

Axetylen và Etylen
Axetylen là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C2H2.	Ethylene là một hợp chất hữu cơ có công thức hóa học C2H4.
Số nguyên tử Hydro
Axetilen có hai nguyên tử hiđro trong một phân tử axetilen.	Ethylene có bốn nguyên tử hydro trong một phân tử ethylene.
Khối lượng mol
Khối lượng mol của axetilen là 26,04 g / mol.	Khối lượng mol của etylen là 28,05 g / mol.
Liên kết hóa học
Axetilen có một liên kết ba giữa hai nguyên tử cacbon và hai liên kết đơn C-H.	Ethylene có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon và bốn liên kết đơn C-H.
Sự lai hóa của các nguyên tử cacbon
Các nguyên tử cacbon của phân tử axetilen được lai hóa sp.	Các nguyên tử cacbon của phân tử etylen được lai hóa sp2.

Tóm tắt - Acetylene vs Ethylene

Axetylen và etylen là những hợp chất hydrocacbon rất quan trọng vì có nhiều ứng dụng. Sự khác biệt giữa axetylen và etylen là axetilen có một liên kết ba giữa hai nguyên tử cacbon trong khi etylen có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon.