Sự khác biệt chính giữa xyanua và nitrile là thuật ngữ xyanua dùng để chỉ bất kỳ hợp chất hóa học nào có chứa nhóm cyano. Trong khi đó, thuật ngữ nitrile đề cập đến bất kỳ hợp chất hữu cơ nào có chứa nhóm cyano.
Chúng tôi thường sử dụng các thuật ngữ xyanua và nitrile thay thế cho nhau vì cả hai thuật ngữ này đều đề cập đến nhóm C≡N hoặc nhóm xyano. Tuy nhiên, chúng khác nhau vì thuật ngữ nitrile chỉ được sử dụng cho hợp chất hữu cơ có nhóm xyano trong khi thuật ngữ xyanua dùng để chỉ cả hợp chất hữu cơ và vô cơ có chứa nhóm xyano.
Xyanua là gì?
Xyanua là bất kỳ hợp chất hóa học nào có nhóm xianua (C≡N). Nhóm xyano có một nguyên tử cacbon và một nguyên tử nitơ, được liên kết thông qua một liên kết ba. Do đó, thuật ngữ xyanua có thể đề cập đến bất kỳ hợp chất hữu cơ hoặc vô cơ nào có chứa nhóm xyano. Ngược lại, thuật ngữ nitrile dùng để chỉ bất kỳ hợp chất hữu cơ nào có nhóm xyano.
Hình 01: Cấu trúc của Hydrogen Cyanide
Thông thường, trong các xyanua vô cơ, nhóm xyano hiện diện dưới dạng anion; ví dụ, natri xianua và kali xianua. Hơn nữa, những xyanua này có độc tính cao. Hydro xyanua hay HCN là một chất dễ bay hơi và có độc tính cao. Trong nitriles, nhóm xyano được gắn với một liên kết cộng hóa trị với phần còn lại của phân tử (không phải như một ion). Một ví dụ phổ biến sẽ là acetonitril.
Hơn nữa, xyanua được tạo ra bởi nhiều loài vi khuẩn, nấm và tảo. Nó cũng là một thành phần phổ biến trong nhiều loại thực vật. Hơn nữa, những hợp chất này hình thành như một sản phẩm phụ của quá trình đốt cháy, trong môi trường thiếu oxy.
Khi xem xét các ứng dụng của xyanua, những hợp chất này rất hữu ích trong việc khai thác bạc và vàng vì xyanua giúp hòa tan các kim loại này. Hơn nữa, xyanua rất quan trọng như là tiền chất cho các quá trình tổng hợp hữu cơ, ví dụ, sản xuất nylon. Bên cạnh đó, có những ứng dụng của xyanua trong lĩnh vực y học và phòng trừ sâu bệnh.
Nitrile là gì?
Nitrile là bất kỳ hợp chất hữu cơ nào có nhóm –CN và liên kết ba giữa nguyên tử cacbon và nguyên tử nitơ. Cấu trúc phân tử của nitril được cho là R-C≡N. Hơn nữa, góc liên kết của liên kết R-C-N là 180oDo đó, các nhóm chức của nitril là cấu trúc tuyến tính.
Hình 02: Cấu trúc Hóa học của Hợp chất Nitrile Chung
Nguyên tử nitơ trong nitrile có độ âm điện cao. Do sự khác biệt về giá trị độ âm điện của cacbon và nitơ, một cực được tạo ra, làm cho các hợp chất nitril có cực. Vì đây là những phân tử phân cực nên nitril có nhiệt độ sôi cao hơn khi so sánh với các phân tử khác có cùng kích thước. Hơn nữa, các hợp chất nitril không thể tạo liên kết hydro (nếu không có các nhóm chức tạo liên kết hydro khác). Các hợp chất nitril nhỏ có thể hòa tan trong nước do tính phân cực của chúng, nhưng các hợp chất nitril lớn không hòa tan.
Cao su nitrile, là một polyme tổng hợp, là một ví dụ phổ biến của nitrile quan trọng trong công nghiệp. Các monome được sử dụng để sản xuất là acrylonitril và butadien. Các sản phẩm như găng tay làm từ cao su nitrile có nhiều ưu điểm hơn các sản phẩm cao su tự nhiên. Các ví dụ như vậy bao gồm khả năng chống hóa chất, thời hạn sử dụng lâu dài, khả năng chống đâm thủng tốt, v.v.
Sự khác biệt giữa Xyanua và Nitrile là gì?
Chúng tôi thường sử dụng các thuật ngữ xyanua và nitrile thay thế cho nhau vì cả hai thuật ngữ này đều đề cập đến nhóm C≡N hoặc nhóm xyano. Tuy nhiên, sự khác biệt chính giữa xyanua và nitrile là thuật ngữ xyanua đề cập đến bất kỳ hợp chất hóa học nào có chứa nhóm xyano, trong khi thuật ngữ nitrile đề cập đến bất kỳ hợp chất hữu cơ nào có chứa nhóm xyanua.
Hơn nữa, một sự khác biệt nữa giữa xyanua và nitrile là trong khi các hợp chất vô cơ có nhóm xyano là anion, các hợp chất hữu cơ có liên kết cộng hóa trị giữa phân tử và nhóm xyano.
Tóm tắt - Xyanua vs Nitrile
Thuật ngữ xyanua và nitrile thường được sử dụng thay thế cho nhau vì cả hai thuật ngữ này đều đề cập đến nhóm C≡N hoặc nhóm xyano. Sự khác biệt chính giữa xyanua và nitrile là thuật ngữ xyanua dùng để chỉ bất kỳ hợp chất hóa học nào có chứa nhóm cyano, trong khi thuật ngữ nitrile đề cập đến bất kỳ hợp chất hữu cơ nào có chứa nhóm xyanua.
