Sự khác biệt chính giữa liên kết ngược và liên kết tọa độ là liên kết ngược đề cập đến liên kết hóa học hình thành giữa một quỹ đạo nguyên tử của một nguyên tử và một quỹ đạo phản liên kết của một phối tử trong khi liên kết tọa độ đề cập đến sự chia sẻ của một cặp electron giữa loài nhiễm điện âm và loài thiếu điện.
Liên kết phối trí thường xảy ra trong phức chất phối trí trong đó nguyên tử kim loại trung tâm được bao quanh bởi một tập hợp các phối tử, chúng được liên kết với nguyên tử kim loại thông qua liên kết tọa độ. Ở đây, các phối tử chia sẻ các cặp electron duy nhất của chúng với nguyên tử kim loại. Nhưng, trong liên kết ngược, liên kết hóa học hình thành giữa một obitan nguyên tử của một nguyên tử và một obitan phản liên kết của một nguyên tử khác khi chúng có các đối xứng tương đương. Trong hóa học cơ kim, loại liên kết hóa học này rất phổ biến.
Back Bonding là gì?
Liên kết ngược hay còn gọi là liên kết pi-back là tình trạng các electron của một obitan nguyên tử của một nguyên tử di chuyển đến một obitan phản liên kết của nguyên tử khác, tạo thành liên kết hóa học. Ở đây, hai dạng obitan phải có sự đối xứng thích hợp. Thông thường, nguyên tử có obitan nguyên tử là kim loại chuyển tiếp trong khi nguyên tử có obitan phản liên kết là một phần của phối tử nhận pi. Trong hóa học cơ kim, loại liên kết hóa học này là phổ biến và nó có các kim loại chuyển tiếp tạo phức với các phối tử đa nguyên tử, ví dụ: carbon monoxide, ethylene, ion nitrosonium.
Hình 01: Tặng lại
Hơn nữa, liên kết trở lại là một quá trình hiệp đồng. Nó liên quan đến việc cho electron từ một quỹ đạo chứa đầy electron hoặc chứa một cặp electron đơn lẻ vào một quỹ đạo trống của kim loại chuyển tiếp, cùng với sự giải phóng các electron từ một quỹ đạo d của kim loại thành một quỹ đạo phản liên kết của phối tử.
Liên kết Tọa độ là gì?
Liên kết tọa độ đề cập đến liên kết cộng hóa trị trong đó các điện tử liên kết dùng chung được cung cấp bởi một trong hai nguyên tử trong liên kết. Điều đó có nghĩa là; một nguyên tử tặng một trong các cặp điện tử duy nhất của nó cho một nguyên tử khác, và cặp điện tử duy nhất được chia sẻ giữa hai nguyên tử sau đó. Vì nó là một khoản đóng góp, chúng tôi có thể đặt tên nó là trái phiếu gốc hoặc trái phiếu lưỡng cực.
Hình 02: Quá trình hình thành trái phiếu gốc
Khi vẽ các cấu trúc hóa học, chúng ta có thể hiển thị liên kết tọa độ bằng cách sử dụng một mũi tên; đầu mũi tên cho biết nguyên tử nào nhận electron và đuôi mũi tên bắt đầu từ nguyên tử cho cặp electron. Tuy nhiên, nó cũng là một loại liên kết cộng hóa trị; do đó, chúng tôi thay thế mũi tên này bằng một đường thẳng thông thường để cho thấy rằng nó là một liên kết mà một cặp electron được chia sẻ. Các liên kết này thường được tìm thấy trong các phức chất phối trí trong đó ion kim loại nhận các cặp electron đơn lẻ từ các phối tử.
Sự khác biệt giữa Liên kết Mặt sau và Liên kết Phối hợp là gì?
Liên kết ngược và liên kết tọa độ là hai liên kết cộng hóa trị khác nhau. Sự khác biệt cơ bản giữa liên kết ngược và liên kết tọa độ là liên kết ngược đề cập đến liên kết hóa học hình thành giữa một obitan nguyên tử của một nguyên tử và một obitan phản liên kết của một phối tử trong khi liên kết tọa độ đề cập đến sự chia sẻ của một cặp electron giữa các loài âm điện. và một loài thiếu điện.
Đồ họa thông tin dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa liên kết mặt sau và liên kết phối hợp.
Tóm tắt - Liên kết Mặt sau và Liên kết Phối hợp
Liên kết ngược và liên kết tọa độ là hai dạng khác nhau của liên kết cộng hóa trị. Sự khác biệt cơ bản giữa liên kết ngược và liên kết tọa độ là liên kết ngược đề cập đến liên kết hóa học hình thành giữa một obitan nguyên tử của một nguyên tử và một obitan phản liên kết của một phối tử trong khi liên kết tọa độ đề cập đến sự chia sẻ của một cặp electron giữa các loài âm điện. và một loài thiếu điện.
