Sự khác biệt chính giữa radon và radium là radon là một chất khí quý, trong khi radium là một nguyên tố phóng xạ.
Mặc dù tên radon và radium nghe có vẻ giống nhau, nhưng chúng là các nguyên tố hóa học hoàn toàn khác nhau. Chúng xảy ra ở các trạng thái vật lý khác nhau. Tuy nhiên, cả hai nguyên tố này đều là nguyên tố phóng xạ do có số nguyên tử lớn.
Radon là gì?
Radon là một chất khí cao quý có ký hiệu hóa học Rn và số nguyên tử 86. Nó là một nguyên tố phóng xạ do số nguyên tử lớn nên nó không ổn định. Nó là một chất khí quý không màu, không mùi và không vị. Đương nhiên, nguyên tố này xuất hiện trong các bước trung gian của quá trình phân rã phóng xạ thori và uranium. Radon là sản phẩm phân rã trung gian của radium. Nguyên tử khối của đồng vị phổ biến nhất và ổn định nhất của radon là 222. Tuy nhiên, chu kỳ bán rã của đồng vị bền này là khoảng 3,8 ngày. Vì sự phân rã của nó diễn ra nhanh chóng, radon là một trong những nguyên tố hóa học hiếm nhất trên Trái đất.
Hình 01: Radon
Radon là một nguyên tố khối p ở nhóm 18 và chu kỳ 6. Nó có cấu trúc điện tử hoàn chỉnh theo quy tắc bát phân. Nó có các giá trị trừ cho điểm nóng chảy và điểm sôi, điều này làm cho nó trở thành một loại khí thiết yếu ở điều kiện nhiệt độ và áp suất phòng. Ngoài ra, nó có cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện. Khi xem xét các tính chất từ của nó, nó không có từ tính vì không có các điện tử chưa ghép đôi trong nguyên tử radon. Hơn nữa, nó là khí quý đặc nhất, và là khí trơ.
Radium là gì?
Radium là một nguyên tố hóa học phóng xạ có ký hiệu hóa học Ra và số nguyên tử 88. Nó được phân loại là kim loại kiềm thổ vì nó nằm trong nhóm 2 của bảng tuần hoàn. Ở trạng thái tinh khiết, nó có màu trắng. Khi tiếp xúc với không khí, nó dễ dàng phản ứng với nitơ và tạo thành nitrua radium có màu đen. Đồng vị ổn định nhất của radium là Ra-226. Chu kỳ bán rã của đồng vị này là khoảng 1600 năm.
Hình 02: Sự xuất hiện của Radium nguyên chất
Radium nằm trong nhóm 2 và chu kỳ 7 của bảng tuần hoàn. Nó là một phần tử khối s. Nó có đầy đủ các obitan nguyên tử, nhưng nó không có tất cả các electron để tuân theo quy tắc bát phân. Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn, nguyên tố này có thể tồn tại ở trạng thái rắn. Nó có cấu trúc tinh thể hình khối lấy tâm. Vì không có electron chưa ghép đôi nên nó không có từ tính. Radium là thành viên phóng xạ duy nhất trong nhóm 2 của bảng tuần hoàn. Ở trạng thái tinh khiết, nguyên tố hóa học này có bản chất dễ bay hơi. Nó có điểm nóng chảy và sôi rất cao.
Sự khác biệt giữa Radon và Radium là gì?
Sự khác biệt chính giữa radon và radium là radon là một chất khí quý, trong khi radium là một nguyên tố phóng xạ. Tuy nhiên, cả hai nguyên tố này đều có tính phóng xạ vì chúng có số nguyên tử lớn. Hơn nữa, Radon là sản phẩm phân rã trung gian của radium. Ngoài ra, chu kỳ bán rã của radon là khoảng 3,8 ngày, trong khi chu kỳ bán rã của radium là khoảng 1600 năm.
Bảng sau đây tóm tắt sự khác biệt giữa radon và radium.
Tóm tắt - Radon vs Radium
Mặc dù tên radon và radium nghe có vẻ giống nhau, nhưng chúng là các nguyên tố hóa học hoàn toàn khác nhau. Sự khác biệt chính giữa radon và radium là radon là một chất khí quý, trong khi radium là một nguyên tố phóng xạ. Tuy nhiên, cả hai nguyên tố này đều có tính phóng xạ vì chúng có số nguyên tử lớn.
