Sự khác biệt chính - Kc vs Kp
Kc và Kp là các hằng số cân bằng. Hằng số cân bằng của hỗn hợp phản ứng là số biểu thị tỷ lệ giữa nồng độ hoặc áp suất của các sản phẩm và chất phản ứng trong hỗn hợp phản ứng đó. Sự khác biệt chính giữa Kc và Kp là Kc là hằng số cân bằng được cho bởi các điều kiện của nồng độ trong khi Kp là hằng số cân bằng được cho bởi các điều kiện áp suất.
Hằng số cân bằng này được đưa ra cho các phản ứng thuận nghịch. Kc là hằng số cân bằng cho dưới dạng tỷ số giữa nồng độ của sản phẩm và chất phản ứng trong khi Kp là hằng số cân bằng được cho dưới dạng tỷ số giữa áp suất của sản phẩm và chất phản ứng.
Kc là gì?
Kc là hằng số cân bằng được cho dưới dạng tỷ số giữa nồng độ của sản phẩm và chất phản ứng. Nồng độ mol của các thành phần được sử dụng để biểu thị Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Hằng số cân bằng của phản ứng trên có thể được viết là:
Kc=[C]c[D]d/ [A]a[B]b
[A], [B], [C] và [D] là nồng độ của các chất phản ứng A, B và các sản phẩm C, D. Các số mũ “a’, “b”, “c” và “d” là hệ số cân bằng của mỗi chất phản ứng và sản phẩm trong phương trình hóa học. Trong biểu thức của Kc, nồng độ của các chất phản ứng và sản phẩm được nâng lên lũy thừa bằng hệ số phân vị của chúng.
Kp là gì?
Kp là hằng số cân bằng được cho dưới dạng tỷ số giữa áp suất của sản phẩm và chất phản ứng. Hằng số cân bằng này có thể áp dụng cho các hỗn hợp phản ứng ở thể khí. Kp phụ thuộc vào áp suất riêng phần của các thành phần thể khí trong hỗn hợp phản ứng.
Hình 1: Áp suất từng phần của các thành phần khí trong hỗn hợp.
pP + qQ ↔ rR + sS
Hằng số cân bằng của phản ứng trên có thể được viết là:
Kp=pRr.pSs/ pPp.pQq
“p” biểu thị áp suất riêng phần. Do đó, pP, pQ, pRvà pS là áp suất riêng phần của các thành phần khí P, Q, R và S. Các số mũ “p’, “q”, “r” và “s” là hệ số cân bằng của mỗi chất phản ứng và sản phẩm trong phương trình hóa học.
Mối quan hệ giữa Kc và Kp là gì?
Kp=Kc (RT)Δ
Trong đó Kp là hằng số cân bằng của áp suất, Kc là hằng số cân bằng của nồng độ, R là hằng số khí phổ (8.314 Jmol-1K-1), T là nhiệt độ và Δn là hiệu số giữa tổng số mol sản phẩm khí và tổng số mol khí chất phản ứng.
Sự khác biệt giữa Kc và Kp là gì?
Kc vs Kp |
|
| Kc là hằng số cân bằng được cho dưới dạng tỷ số giữa nồng độ của sản phẩm và chất phản ứng. | Kp là hằng số cân bằng cho dưới dạng tỷ số giữa áp suất của sản phẩm và chất phản ứng. |
| Chất phản ứng | |
| Kc có thể được sử dụng cho hỗn hợp phản ứng thể khí hoặc thể lỏng. | Kp chỉ được sử dụng cho hỗn hợp phản ứng ở thể khí. |
| Đơn vị | |
| Kc được đưa ra bởi các đơn vị của nồng độ. | Kp là đơn vị đo áp suất. |
Tổng hợp - Kc vs Kp
Hằng số cân bằng của hỗn hợp phản ứng giải thích tỷ lệ giữa các sản phẩm và chất phản ứng có trong hỗn hợp phản ứng đó theo nồng độ (được cho là Kc) hoặc áp suất riêng phần (được cho là Kp). Sự khác biệt cơ bản giữa Kc và Kp là Kc là hằng số cân bằng được cho bởi các điều kiện của nồng độ trong khi Kp là hằng số cân bằng được cho bởi các điều kiện áp suất.
