Sự khác biệt cơ bản giữa cấu hình khí cao và cấu hình electron là cấu hình khí cao cấp chỉ có các cặp electron trong khi cấu hình electron có thể có cả các electron đã ghép đôi và chưa ghép đôi.
Thuật ngữ cấu hình electron dùng để chỉ dãy electron hoặc thứ tự của các electron có trong nguyên tử của một nguyên tố hóa học cụ thể. Thuật ngữ cấu hình electron khí cao cấp chỉ ra rằng tất cả các obitan nguyên tử đều chứa đầy electron.
Cấu hình Khí quý là gì?
Cấu hình khí quý là cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm. Nguyên tử khí quý là nguyên tử của các nguyên tố hóa học nhóm 18 trong bảng tuần hoàn. Các nguyên tố hóa học nhóm 18 được gọi là nguyên tố khí cao do hai nguyên nhân; thứ nhất, các nguyên tố hóa học này hầu hết không phản ứng vì cấu hình electron hoàn chỉnh của chúng, và lý do thứ hai là các nguyên tố hóa học này xảy ra ở pha khí trong tự nhiên.
Hình 01: Các loại khí quý khác nhau
Có bốn loại obitan nguyên tử chính trong một nguyên tố hóa học; quỹ đạo s, quỹ đạo p, quỹ đạo d và quỹ đạo f. Quỹ đạo nguyên tử s chứa tối đa hai điện tử, quỹ đạo p có thể chứa sáu điện tử, quỹ đạo d có thể chứa mười điện tử và quỹ đạo f có thể chứa 14 điện tử. Trong các nguyên tố hóa học nhóm 18, ta có thể quan sát cấu hình electron s2p6; ở đây, các obitan nguyên tử s và p hoàn toàn chứa đầy các electron. Do đó, không có electron chưa ghép đôi nào trong các nguyên tử này.
Cấu hình Electron là gì?
Cấu hình electron là sự phân bố các electron của nguyên tử trên các obitan nguyên tử của nó. Thuật ngữ này mô tả mỗi electron trong nguyên tử chuyển động độc lập trong một quỹ đạo, trong một trường trung bình được tạo bởi tất cả các quỹ đạo khác.
Cấu hình electron của nguyên tử có thể được biểu thị bằng dãy các electron có trong nguyên tử đó dưới dạng phân bố trên khắp các obitan nguyên tử của nguyên tử đó. Một số nguyên tố hóa học như nguyên tử khí cao quý đã hoàn thành các obitan nguyên tử, và không có các điện tử chưa ghép đôi; tuy nhiên, hầu hết các nguyên tố hóa học mà chúng ta biết đều có các electron chưa ghép đôi trong cấu hình electron của chúng. Ví dụ, cấu hình electron của nguyên tử Neon, một nguyên tử khí cao quý, có cấu hình electron 1s22s22p6
Bằng cách nhìn vào cấu hình electron của nguyên tử, chúng ta có thể mô tả khả năng phản ứng của nguyên tử đó. Một quỹ đạo nguyên tử được lấp đầy hoàn toàn cho thấy bản chất không hoạt động vì nó không phải nhận thêm bất kỳ điện tử nào để tự ổn định. Ngược lại, trong một nguyên tử có các electron chưa ghép đôi thường có xu hướng phản ứng mạnh để ổn định cấu hình electron của chúng.
Sự khác biệt giữa Cấu hình Khí quý và Cấu hình Điện tử là gì?
Cấu hình khí quý là cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm; điều này có nghĩa là nguyên tử có đầy đủ các obitan nguyên tử. Sự khác biệt cơ bản giữa cấu hình khí cao và cấu hình electron là cấu hình khí cao chỉ có các cặp electron trong khi cấu hình electron có thể có cả các electron đã ghép đôi và chưa ghép đôi. Điều đó có nghĩa là; cấu hình khí cao quý có các obitan nguyên tử lấp đầy hoàn toàn trong khi cấu hình electron có thể có các obitan nguyên tử lấp đầy hoàn toàn hoặc một nửa.
Infographic dưới đây liệt kê thêm sự khác biệt giữa cấu hình khí quý và cấu hình electron.
Tóm tắt - Cấu hình Khí quý và Cấu hình Electron
Cấu hình electron là dãy các electron có trong nguyên tử. Sự khác biệt cơ bản giữa cấu hình khí cao và cấu hình electron là cấu hình khí cao cấp chỉ có các cặp electron trong khi cấu hình electron có thể có cả các electron đã ghép đôi và chưa ghép đôi.
