Sự khác biệt chính giữa N2 và 2N là N2 là nitơ phân tử hoặc khí nitơ, trong khi 2N chỉ đơn giản là hai nguyên tử nitơ.
Nitơ là một nguyên tố hóa học, và chúng ta có thể tìm thấy nó ở nhóm 15 và chu kỳ 2 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Nó xuất hiện trong tự nhiên dưới dạng khí nitơ.
N2 là gì?
N2 là nitơ phân tử hoặc khí nitơ. Nó là một phân tử tảo cát có một liên kết ba cực kỳ mạnh trong nitơ nguyên tố. Nó là liên kết mạnh thứ hai trong bất kỳ phân tử tảo cát nào, chỉ đứng sau liên kết trong carbon monoxide. Do đó, rất khó chuyển hóa N2 thành các hợp chất nitơ hữu ích cho cả sinh vật và công nghiệp. Đồng thời, việc đốt cháy, phát nổ hoặc phân hủy liên kết ba này trong phân tử nitơ sẽ giải phóng một lượng lớn năng lượng hữu ích.
Nói chung, khí nitơ không màu, không mùi và không vị. Nó là một chất khí nghịch từ và có thể nóng chảy ở nhiệt độ rất thấp (khoảng -210 độ C). Phân tử N2 không phản ứng ở nhiệt độ phòng, nhưng nó có thể phản ứng với kim loại liti và một số phức kim loại chuyển tiếp khác. Hơn nữa, N2 có thể hóa lỏng ở nhiệt độ khoảng 77 K và có thể đóng băng ở 63 K. Sự đóng băng này tạo thành dạng dị hướng tinh thể đóng gói hình lục giác.
2N là gì?
2N chỉ đơn giản là dùng để chỉ hai nguyên tử nitơ. Khi hai nguyên tử nitơ kết hợp với nhau, nó tạo ra một phân tử nitơ diatomic, đây là dạng khí nitơ có trong tự nhiên. Một nguyên tử nitơ có bảy electron ở cấu hình điện tử 1s22s22p3Do đó, là năm electron hóa trị trong một nguyên tử nitơ (ở obitan 2s và 2p). Trong số năm electron hóa trị này, ba electron chưa ghép đôi và hai electron còn lại ghép đôi với nhau.
Hơn nữa, nguyên tử nitơ có một trong những giá trị độ âm điện cao nhất trong số các nguyên tố hóa học (giá trị này chỉ vượt quá giá trị độ âm điện của clo, oxi và flo). Do con số này cao, nitơ thường không có cation hóa học. Thông thường, các nguyên tử nitơ tương tự như nguyên tử oxy do độ âm điện cao và khả năng đồng thời tạo liên kết hydro. Ngoài ra, nó có khả năng tạo thành các phức chất phối trí tương tự như của oxy thông qua việc hiến tặng các cặp electron duy nhất.
Hơn nữa, thuật ngữ 2N có thể dùng để chỉ bất kỳ đồng vị ổn định nào của nitơ vì có hai đồng vị ổn định của nitơ, bao gồm N-14 và N-15. Trong số đó, đồng vị phổ biến nhất là N-14, chiếm khoảng 99% hàm lượng nitơ tự nhiên.
Ngoài ra, 2N hoặc hai nguyên tử nitơ có thể được đặt tên là nitơ hoạt động vì khả năng phản ứng cao, và nguyên tử nitơ tự do là một gốc tri có ba điện tử không ghép đôi. Do đó, các nguyên tử nitơ tự do này có thể dễ dàng phản ứng với các nguyên tố hóa học khác để tạo thành nitrit, và khi hai nguyên tử nitơ phản ứng với nhau để tạo thành phân tử N2 bị kích thích, phản ứng giải phóng rất nhiều năng lượng.
Sự khác biệt giữa N2 và 2N là gì?
N2 và 2N là hai dạng nguyên tố hóa học nitơ. Sự khác biệt chính giữa N2 và 2N là N2 là nitơ phân tử hoặc khí nitơ, trong khi 2N chỉ đơn giản đề cập đến hai nguyên tử nitơ. Do đó, N2 là một phân tử khí điatomic trong khi 2N là một nguyên tử nitơ tự do. Hơn nữa, N2 chủ yếu là trơ trong khi 2N phản ứng mạnh.
Dưới đây là tóm tắt về sự khác biệt giữa N2 và 2N ở dạng bảng.
Tóm tắt - N2 vs 2N
Nitơ là một nguyên tố hóa học quan trọng. Sự khác biệt chính giữa N2 và 2N là N2 là nitơ phân tử hoặc khí nitơ trong khi 2N chỉ đơn giản là hai nguyên tử nitơ.
