Mạ điện vs Điện phân
Điện phân là gì?
Điện phân là một quá trình sử dụng dòng điện một chiều để phá vỡ các hợp chất hóa học. Vì vậy quá trình điện phân cần một nguồn năng lượng điện bên ngoài để hoạt động. Phản ứng hóa học tự phát buộc phải thực hiện trong quá trình điện phân. Để xảy ra quá trình điện phân thì chất đó cần cho dòng điện chạy qua. Vì vậy, đối với điều này, dung dịch điện phân nên có. Điều này chứa các ion tự do, được tạo ra từ một chất trong giai đoạn nóng chảy hoặc hòa tan trong một dung môi khác. Phản ứng oxi hóa - khử đang diễn ra trong quá trình điện phân. Vì vậy, về cơ bản có hai điện cực được gọi là cực dương và cực âm. Các ion mang điện trái dấu bị hút vào các điện cực. Phản ứng oxi hóa diễn ra ở cực dương và phản ứng khử diễn ra ở cực âm. Các điện cực được nhúng vào dung dịch chất điện li. Thông thường, các dung dịch này là các dung dịch ion liên quan đến loại điện cực. Ví dụ, điện cực đồng được nhúng trong dung dịch đồng sunfat và điện cực bạc được nhúng trong dung dịch bạc clorua. Các giải pháp này là khác nhau; do đó, chúng phải được tách ra. Cách phổ biến nhất để tách chúng là cầu muối. Năng lượng cho chuyển động của ion về phía các điện cực và cho quá trình khử hoặc oxy hóa của chúng được cung cấp bởi nguồn cung cấp dòng điện bên ngoài.
Điện phân là khái niệm được sử dụng rộng rãi và được sử dụng trong các tế bào điện phân. Ví dụ, nếu chúng ta lấy đồng và bạc làm hai điện cực trong tế bào, thì bạc được nối với cực dương của nguồn năng lượng bên ngoài (pin). Đồng được kết nối với thiết bị đầu cuối âm. Vì cực âm giàu điện tử, nên các điện tử chạy từ đây đến điện cực đồng. Vì vậy đồng bị khử. Tại điện cực bạc, một phản ứng oxy hóa xảy ra, và các điện tử được giải phóng được trao cho cực dương thiếu điện tử của pin. Sau đây là toàn bộ phản ứng diễn ra trong một tế bào điện phân, có các điện cực bằng đồng và bạc.
2Ag (s) + Cu2 +(aq) ⇌2 Ag+(aq) + Cu (s)
Trong công nghiệp, khái niệm điện phân được sử dụng để sản xuất các kim loại ở trạng thái tinh khiết như Al, Mg, Ca, Na và K. Hơn nữa, nó được sử dụng để sản xuất clo, nhiên liệu hydro, oxy, v.v.
Mạ điện
Mạ điện là phương pháp mạ để phủ các ion kim loại lên các điện cực. Cơ sở hóa học của quá trình này là điện phân. Vì vậy, mạ điện cần một điện trường ngoài để di chuyển các ion kim loại. Ban đầu các ion kim loại sẽ tự do trong dung dịch. Với sự cung cấp của dòng điện, các ion này sẽ di chuyển về phía cực âm và sẽ bị khử ở đó để tạo ra kim loại hóa trị không. Kim loại này sẽ phủ lên điện cực dẫn điện. Mạ điện được sử dụng để tăng độ dày của các lớp. Trong ngành công nghiệp trang sức, nó được sử dụng để phủ lên các sản phẩm rẻ tiền (ví dụ như các sản phẩm làm từ đồng) bằng bạc hoặc vàng. Chất này cũng được sử dụng để phủ các đồ vật bằng kim loại với một kim loại khác. Bằng quá trình này, các đặc tính mà kim loại ban đầu không có có thể được tạo ra cho nó. Bảo vệ chống ăn mòn, chống mài mòn, bôi trơn là một vài đặc tính như vậy có thể được trao cho kim loại.
Sự khác biệt giữa Mạ điện và Điện phân là gì?
• Điện phân là một quá trình sử dụng dòng điện một chiều để phá vỡ các hợp chất hóa học. Mạ điện là một phương pháp mạ để phủ các điện cực bằng các ion kim loại bằng cách sử dụng dòng điện.
• Điện phân là quá trình cơ bản diễn ra đằng sau quá trình mạ điện.
