Neon vs Chì
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn có tính chất khác nhau. Chúng ta có thể phân loại chúng dựa trên số nguyên tử của chúng và có thể nhóm các nguyên tử có điểm giống nhau. Neon và chì đều là nguyên tố khối p, vì electron cuối cùng của chúng được lấp đầy vào quỹ đạo p.
Neon
Neon là nguyên tố thứ 10 trong bảng tuần hoàn, và nó nằm trong nhóm 18 (Nobel khí). Nó có mười electron; do đó, cấu hình electron là quỹ đạo 1s22s22p6p chỉ có thể chứa sáu electron, vì vậy trong quỹ đạo p của heli được lấp đầy hoàn toàn làm cho neon trở thành khí trơ. Ne là biểu tượng của Neon, và trọng lượng nguyên tử của nó là 20.17 g mol-1Neon là chất khí trơ, không màu, ở điều kiện tiêu chuẩn. Nó là một loại khí rất dồi dào trong vũ trụ, nhưng nó rất hiếm trên trái đất. Nó cũng có nhiệt độ sôi thấp, mật độ thấp. Neon là một loại khí nhẹ (khí trơ nhẹ thứ hai), và nó không độc hại. Neon có ba đồng vị ổn định, trong số đó20Ne là đồng vị phong phú nhất. Vì neon là một chất khí ổn định, nó không phản ứng và không tạo thành nhiều hợp chất. Tuy nhiên, các loài ion của nó như (NeAr)+và (NeH)+đã được quan sát thấy. Do đó, chúng ta có thể nói rằng bất kỳ hợp chất trung tính nào của neon vẫn chưa được quan sát thấy. Neon có một đặc điểm độc đáo vì nó phát sáng màu đỏ cam trong ống phóng điện chân không. Do đó, neon được sử dụng trong đèn neon, bảng hiệu, ống truyền hình, laser heli-neon, v.v.
Dẫn
Chì có ký hiệu Pb, vì tên latin của nó là Plumbum. Đây là khối p của bảng tuần hoàn. Nó nằm trong nhóm cacbon và có số hiệu nguyên tử là 82. Cấu hình electron của chì là [Xe] 4f145d106s26p2Vì nó có 4 electron ở lớp vỏ hóa trị nên nó có thể hình thành trạng thái oxi hóa +4. Nó cũng hiển thị trạng thái oxy hóa +2. PbO và PbO2là các oxit được tạo thành bởi chì ở các trạng thái oxi hóa khác nhau. Chì có màu sáng bạc khi mới cắt. Vì nó phản ứng mạnh với oxy trong khí quyển nên độ bóng mờ dần khi chì tạo thành oxit. Chì được biết đến như một kim loại nặng. Nó rất mềm, rất dễ uốn và dễ uốn. Mặc dù nó là một kim loại, nó có tính dẫn điện kém. Bột chì cháy với ngọn lửa màu trắng xanh đặc trưng. Và khói độc được giải phóng khi nó được đốt cháy. Chì có nhiều đồng vị. Hầu hết chúng được tạo ra do sự phân rã phóng xạ của các nguyên tố nặng hơn. Bốn đồng vị của chì là204Pb,206Pb,207Pb, và208Pb. Từ những điều này,206Pb,207Pb và208Pb là ổn định. Chì tồn tại trong tự nhiên trộn lẫn với các nguyên tố khác như lưu huỳnh, Zn, Cu, v.v. Chì nguyên chất hiếm khi được tìm thấy trong tự nhiên. Galena (PbS) là khoáng chất chì chính với tỷ lệ chì cao hơn trong đó. Chì có khả năng chống ăn mòn; do đó, nó được sử dụng trong xây dựng tòa nhà. Hơn nữa, nó được sử dụng trong pin axít chì, đạn, và như một lá chắn bức xạ. Chì được biết đến là một nguyên tố độc hại. Khi nó được tích tụ trong các hệ thống sinh học, nó có thể gây ra các bệnh về thần kinh, máu và não. Chúng có thể xâm nhập vào cơ thể chúng ta qua thức ăn và nước uống.
Sự khác biệt giữa Neon và Chì là gì?
• Neon là một chất khí, và chì là một chất rắn.
• Vì neon là khí và chì là chất rắn nên các tính chất vật lý và hóa học của chúng phần lớn khác nhau. -
• Neon trơ, nhưng chì rất dễ phản ứng.
• Chì tạo thành các hợp chất có trạng thái oxy hóa +2 và +4, trong khi neon không tạo thành các hợp chất như vậy.
• Chì rất độc đối với động vật khi nó được tích tụ.
