Sự khác biệt chính - Hydrate vs Anhydrate
Hai thuật ngữ "hydrat" và "anhydrat" là hai từ đối lập về nghĩa của chúng, và sự khác biệt chính giữa hydrat và anhydrat là hydrat là các hợp chất ion chứa các phân tử nước tự do trong khi anhydrat là các hợp chất không chứa bất kỳ các phân tử nước tự do. Hydrat được hình thành từ các hợp chất ion khi chúng tiếp xúc với không khí, phản ứng với các phân tử nước. Anhydrat là phiên bản ngược lại của hydrat; chúng không chứa phân tử nước. Anhydrat còn được gọi là chất làm khô hoặc chất hút ẩm.
Hydrat là gì?
Nước có thể được coi là hợp chất phong phú nhất trên trái đất. Khi các hợp chất hóa học tiếp xúc với không khí, hơi nước trong khí quyển sẽ được hấp thụ vào các phân tử. Nó có thể là một phản ứng bề mặt hoặc một sự biến đổi của toàn bộ cấu trúc hóa học tạo thành một phức hợp hóa học với nước. Nói chung, các phân tử nước được liên kết với các cation trong các chất ion. Hiện tượng này được gọi là “hydrat hóa”.
Có nhiều hợp chất ion ở dạng ngậm nước; một số ví dụ là Thạch cao (CaSO42H2O), Borax (Na3B4O710H2O) và Muối Epsom (MgSO47H2O). Số lượng phân tử nước trong hiđrat thay đổi từ hợp chất này sang hợp chất khác tính theo đơn vị đo phân tử. Công thức phân tử của hợp chất hiđrat là sự kết hợp giữa công thức phân tử của hợp chất khan và số phân tử trên một mol trong hiđrat. Hai dấu này được phân tách bằng dấu "chấm"; một ví dụ được đưa ra bên dưới.
Tên chung: Muối Epsom và Tên hóa học: Magnesium Sulphate Heptahydrate.
Một mẫu heptahydrat của magie sunfat
Anhydrat là gì?
Anhydrat còn được gọi là vật liệu khan; chúng không chứa bất kỳ phân tử nước nào như trong hydrat. Trong loại này, các phân tử nước được loại bỏ bằng cách đun nóng hợp chất đến nhiệt độ cao hoặc bằng cách hút. Nói chung, anhydrat có thể được sử dụng làm chất làm khô, vì chúng có thể hấp thụ các phân tử nước từ môi trường xung quanh. Silica gel là một trong những anhydrat được sử dụng phổ biến nhất. Một gói silica gel được giữ bên trong nhiều thành phẩm để hút nước. Nó giúp giữ cho khu vực xung quanh khô ráo và ngăn ngừa sự phát triển của nấm mốc.
hạt Silica Gel
Sự khác biệt giữa Hydrat và Anhydrat là gì?
Định nghĩa về Hydrat và Anhydrat
Anhydrat: Anhydrat (còn được gọi là chất làm khô hoặc chất hút ẩm) là những hợp chất không chứa bất kỳ phân tử nước tự do nào.
Hydrat: Hydrat là các hợp chất ion chứa các phân tử nước tự do.
Phương pháp Sản xuất Hydrat và Anhydrat
Anhydrat: Anhydrat được tạo ra bằng cách loại bỏ các phân tử nước liên kết tự do bằng cách hút hoặc đun nóng đến nhiệt độ tương đối cao hơn.
Hydrat: Các hợp chất hydrat được hình thành tự nhiên khi chúng tiếp xúc với không khí. Chúng đều là các hợp chất ion được hình thành bằng cách tạo liên kết với các phân tử nước dạng khí trong không khí. Liên kết được hình thành giữa cation của phân tử và phân tử nước.
Tính chất của Hydrat và Anhydrat
Anhydrat: Anhydrat được coi là chất làm khô vì chúng có khả năng hấp thụ các phân tử nước từ môi trường xung quanh. Có thể dễ dàng loại bỏ các phân tử nước bằng cách đun nóng đến nhiệt độ cao.
Hydrat: Nói chung, các phân tử nước trong hydrat có thể được loại bỏ bằng cách đun nóng. Sản phẩm thu được sau khi đun nóng là hợp chất khan; nó có cấu trúc khác với hydrat.
Ví dụ:
CuSO4. 5H2O → CuSO4+ 5H2O
(Xanh lam) (Trắng)
Số lượng phân tử nước bị mắc kẹt trong các tinh thể hydrat thay đổi vì nó cũng tuân theo quy tắc tỷ lệ phân vị. Số lượng phân tử có trong công thức phân tử như sau.
| Tiền tố | Không có phân tử nước | Công thức phân tử | Tên |
| Mono- | 1 | (NH4) C2O4.H2O | Amoni oxalat monohydrat |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Canxi clorua dihydrat |
| Trí- | 3 | NaC2H3O3.3H2Ô | Natri axetat trihydrat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Sắt (III) photphat tetrahydrat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Đồng (II) sulphat pentahydrat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt (II) clorua hexahydrat |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magie sulphat heptahydrat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Bari hydroxit octahydrat |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | Natri cacbonat decahydrat |
Hình ảnh Lịch sự: “Silica gel pb092529” của Wiebew - Tác phẩm riêng. (CC BY-SA 3.0) qua Wikimedia Commons “Magnesium sulfate heptahydrate”. (Miền Công cộng) qua Wikimedia Commons
