Sự khác biệt chính - Argon vs. Oxy
Argon và Oxy là hai nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn. Cả hai đều là nguyên tố khí, trong đó Argon thuộc họ khí quý và Oxy thuộc nhóm chalcogen trong bảng tuần hoàn. Argon là một khí trơ trong khi oxy là một khí rất dễ phản ứng. Oxy là một trong những nguyên tố dồi dào nhất trên hành tinh này trong khi Argon là một trong những khí quý dồi dào nhất. Argon được tạo ra khi sản xuất oxy có độ tinh khiết cao. Chúng có nhiệt độ sôi tương đối gần nhau, nhưng tính chất hóa học của chúng rất khác nhau. Như bạn có thể quan sát, sự khác biệt giữa Argon và Oxy là rất nhiều. Bài viết này cố gắng cung cấp cho bạn sự hiểu biết rõ ràng về sự khác biệt.
Argon là gì?
Argon (Ar) là một thành viên của một gia đình đặc biệt; chúng được gọi là khí "hiếm", "quý" hoặc "trơ". Tất cả các khí trong họ này đều có lớp vỏ ngoài cùng được lấp đầy hoàn toàn và khả năng phản ứng hóa học của chúng gần như bằng không. Argon là một dạng khí đơn thể, không màu, không mùi, không vị và không độc. Argon ít tan trong nước. Độ phong phú của nó trong khí quyển là gần 0,934% thể tích. Argon được coi là khí trơ dồi dào nhất. Tất cả các thành viên trong gia đình khí quý đều phát ra ánh sáng khi họ được kích điện; trong trường hợp này Argon tạo ra ánh sáng xanh tím nhạt.
Oxy là gì?
Oxy có thể được coi là một trong những nguyên tố dồi dào nhất trên trái đất. Khoảng 21% oxy nguyên tố tự do có trong bầu khí quyển của chúng ta. Ngoài ra, nó còn được kết hợp với các hợp chất khác như nước và khoáng chất. Ngay cả cơ thể con người của chúng ta hoạt động bằng cách sử dụng oxy và nó chứa 65% oxy theo khối lượng. Ôxy tự nhiên xuất hiện dưới dạng các phân tử khí điatomic, O2(g). Nó là một chất khí không màu, không vị và không mùi với các đặc tính vật lý và hóa học độc đáo của nó. Tỷ trọng của oxy lớn hơn không khí và có độ hòa tan rất thấp trong nước.
Khả năng phản ứng hóa học của oxy rất cao; nó phản ứng với gần như tất cả các nguyên tố trong các điều kiện khác nhau, ngoại trừ khí quý và một số kim loại kém phản ứng. Ôxy là nguyên tố phản ứng mạnh nhất bên cạnh flo (F).
Sự khác biệt giữa Argon và Oxy là gì?
Thuộc tính:
| Sở hữu | Argon | Oxy |
| Số nguyên tử | 18 | 8 |
| Cấu hình điện tử | 1s² 2s² 2p63s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Điểm sôi | –185,9 ° C (–302,6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Điểm nóng chảy | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Nặng:
Argon: Argon nặng gấp 1,4 lần không khí; nó không thể thở được như oxy và có thể gây ngạt thở do nằm ở phần dưới của phổi.
Oxy: Oxy cũng đặc hơn không khí, nhưng nó là một loại khí có trọng lượng nhẹ và có thể thở được.
Công dụng:
Argon: Argon là khí trơ ngay cả ở nhiệt độ cao, và vì lý do này, nó được sử dụng trong một số quy trình công nghiệp quan trọng như trong sản xuất thép không gỉ chất lượng cao và sản xuất tinh thể silicon không có tạp chất cho chất bán dẫn. Nó được sử dụng rộng rãi như một khí trơ trong bóng đèn. Nó vẫn không phản ứng ngay cả khi bóng đèn được nung ở nhiệt độ cao.
Oxy: Oxy được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp kim loại với axetylen và các loại khí nhiên liệu khác để cắt, hàn, nấu chảy, làm cứng, quấn khăn và làm sạch kim loại. Ôxy dạng khí hoặc không khí được làm giàu ôxy được sử dụng trong sản xuất thép và sắt, trong quá trình tinh chế hóa học và nung nóng để loại bỏ cacbon và trong phản ứng ôxy hóa.
Ngành công nghiệp dầu khí cũng sử dụng rộng rãi oxy làm nguồn cấp dữ liệu để phản ứng với hydrocacbon để tạo ra các hóa chất như aldehyde và rượu.
