Sự khác biệt chính giữa axit và bazơ là axit có giá trị pH từ 1 đến 7 trong khi bazơ có giá trị pH từ 7 đến 14.
Giá trị pH là logarit trừ của nồng độ ion H+. pH 7 được coi là pH trung tính. Giá trị pH cao hơn 7 cho thấy sự hiện diện của một bazơ trong khi các giá trị dưới 7 cho thấy sự hiện diện của axit. Theo lý thuyết Brønsted-Lowry, axit có thể giải phóng ion H+trong khi bazơ có thể chấp nhận ion H+.
Axit là gì?
Axit là những chất có pH nhỏ hơn 7 trong dung dịch nước của chúng. Có thể xác định sự hiện diện của môi trường axit bằng cách sử dụng giấy quỳ. Axit có thể làm xanh quỳ tím đỏ. Tuy nhiên, không có sự thay đổi màu sắc nếu sử dụng quỳ đỏ. Các hợp chất có nguyên tử Hydro dễ bị ion hóa thường là axit.
Theo lý thuyết Brønsted-Lowry, axit là chất có thể giải phóng proton (ion H+) ra môi trường khi nó ở trong môi trường nước. Khi giải phóng các ion H+, các ion này không thể tồn tại một mình trong môi trường nước. Do đó các ion này kết hợp với các phân tử nước, tạo thành các ion H3O+(ion hydronium). Do đó, sự hiện diện của các ion hydronium cho thấy sự hiện diện của một axit.
Theo lý thuyết Arrhenius, axit là chất có thể làm tăng số lượng ion hydronium trong môi trường nước. Điều này xảy ra do sự gia tăng của các ion H+. Nói cách khác, axit giải phóng các ion H+, có thể tương tác với các phân tử nước để tạo thành các ion hydronium.
Khi xem xét lý thuyết Lewis, axit là hợp chất có thể nhận một cặp electron từ liên kết hóa học cộng hóa trị. Dựa trên định nghĩa này, các chất không có nguyên tử hydro cũng được phân loại là axit do khả năng nhận cặp electron của chúng.
Tính chất của Axit
Một loại axit thường có vị chua. PH của axit luôn nhỏ hơn 7. Hầu hết tất cả các axit đều có mùi khét. Kết cấu của axit là dính chứ không trơn. Hơn nữa, axit có thể phản ứng với kim loại (ngay cả những kim loại không hoạt động mạnh) để tạo thành hiđrua kim loại và khí hydro.
Cơ sở là gì?
Bazơ là chất có giá trị pH cao hơn 7 khi ở trong dung dịch nước. Tính bazơ của dung dịch làm đổi màu quỳ đỏ thành xanh lam. Do đó, có thể xác định sự hiện diện của một bazơ bằng cách sử dụng giấy quỳ đỏ. Tuy nhiên, khi sử dụng quỳ tím thì không có sự thay đổi màu với bazơ. Các hợp chất có nhóm hydroxyl dễ bị ion hóa thường là bazơ.
Theo lý thuyết Brønsted-Lowry, một bazơ là chất nhận proton; nói cách khác, một bazơ có thể nhận proton từ môi trường nước. Tuy nhiên, lý thuyết Arrhenius cũng đưa ra một định nghĩa tương tự: bazơ là chất làm giảm lượng ion hydronium có trong môi trường. Nồng độ ion hydronium giảm vì bazơ thu được ion H+từ môi trường nước. Các ion này cần thiết để hình thành các ion hydronium.
Hình 1: So sánh Axit và Bazơ
Khi xem xét lý thuyết Lewis, một bazơ là một chất có thể tặng các cặp electron. Các chất này tặng các cặp electron và hình thành các liên kết cộng hóa trị tọa độ. Theo lý thuyết này, hầu hết các hợp chất không có nhóm OH- đều trở thành bazơ.
Thuộc tính của Cơ sở
Bazơ có vị đắng. Các chất này luôn có giá trị pH cao hơn 7. Hầu hết tất cả các bazơ đều không mùi, ngoại trừ amoniac. Amoniac có mùi hắc. Không giống như axit, bazơ có cảm giác trơn. Bazơ bị trung hòa khi phản ứng với axit.
Sự khác biệt giữa Axit và Bazơ là gì?
Axit so với Bazơ |
|
| Axit là chất có giá trị pH thấp hơn 7 khi nó ở trong dung dịch nước | Bazơ là chất có giá trị pH cao hơn 7 khi ở trong dung dịch nước |
| Định nghĩa dựa trên Lý thuyết Brønsted-Lowry | |
| Axit là một chất có thể giải phóng proton (ion H +) ra môi trường khi nó ở trong môi trường nước. | Một cơ sở là chất nhận proton; nói cách khác, một cơ sở có thể chấp nhận proton từ môi trường nước. |
| Định nghĩa dựa trên Lý thuyết Arrhenius | |
| Axit là chất có thể làm tăng số lượng ion hydronium trong môi trường nước. | Bazơ là chất có thể làm giảm lượng ion hydronium trong môi trường nước. |
| Định nghĩa dựa trên Lý thuyết Lewis | |
| Axit là hợp chất có thể nhận một cặp electron từ một liên kết hóa học cộng hóa trị. | Bazơ là chất có thể tặng cặp electron. |
| Thay đổi màu sắc trong giấy quỳ | |
| Axit có thể làm quỳ xanh chuyển sang đỏ, nhưng quỳ đỏ thì không đổi màu. | Bazơ có thể làm quỳ đỏ thành xanh, nhưng quỳ xanh thì không đổi màu. |
| Hương vị | |
| Aids có vị chua. | Bazơ có vị đắng. |
| Mùi | |
| Axit có mùi khét. | Bazơ không mùi, ngoại trừ amoniac. |
| Ion hóa | |
| Axit có thể tạo thành ion hydronium khi bị ion hóa. | Bazơ có thể tạo thành ion hydroxyl khi bị ion hóa. |
| Kết hợp các loài hóa học | |
| Loại liên hợp của một axit là bazơ liên hợp của nó. | Loại liên hợp của một bazơ là axit liên hợp của nó. |
| Trung hòa | |
| Một axit có thể được trung hòa bằng cách sử dụng bazơ. | Một bazơ có thể được trung hòa bằng cách sử dụng axit. |
| Chuẩn độ | |
| Axit được chuẩn độ bằng bazơ để trung hòa. | Bazơ được phản ứng với axit để trung hòa. |
Tóm tắt - Acid vs Base
Tất cả các hợp chất có thể được phân loại thành axit, bazơ và các hợp chất trung tính. Sự khác biệt cơ bản giữa axit và bazơ là axit có giá trị pH từ 1 đến 7 trong khi bazơ có giá trị pH từ 7 đến 14.
