Sự khác biệt cơ bản giữa các halogen và halogenua là các halogen là các nguyên tố hóa học có một điện tử chưa ghép đôi trong quỹ đạo p ngoài cùng của chúng trong khi các halogenua không có điện tử chưa ghép đôi.
Halogens là nguyên tố nhóm 7. Vì chúng có một điện tử chưa ghép đôi trong các obitan p, nên trạng thái ôxy hóa phổ biến nhất của các halogen là -1 vì chúng có thể ổn định khi nhận được một điện tử. Sự thu được điện tử này tạo thành một halogenua. Do đó, halogenua là dạng anion của halogen.
Halogens là gì?
Halogens là nguyên tố hóa học nhóm 7 có 5 electron ở obitan p ngoài cùng. Hơn nữa, các nguyên tố này có một electron chưa ghép đôi trong quỹ đạo p ngoài cùng của chúng. Do đó, nó có phản ứng cao để thu được một điện tử từ bên ngoài và trở nên ổn định. Chúng dễ dàng tạo thành dạng anion, halogenua, bằng cách thu được một điện tử.
Hình 01: Sự xuất hiện của Halogens. (Từ trái sang phải: clo, brom, iot.)
Các thành viên của nhóm này là flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) và Astatine (At). Hơn nữa, lý do để đặt cho chúng cái tên halogen là vì chúng đều có thể tạo thành muối natri với các tính chất tương tự. Chúng ta có thể thấy tất cả các giai đoạn của vật chất trong nhóm này; flo và clo có bản chất là chất khí, brom là chất lỏng còn iot là hợp chất rắn ở điều kiện thường. Astatine là một nguyên tố phóng xạ. Hơn nữa, cấu hình electron chung của các nguyên tố này là ns2np5
Halide là gì?
Halogenua là dạng anion của halogen. Do đó, các dạng hóa học này hình thành khi một halogen nhận được một điện tử từ bên ngoài để có được một cấu hình điện tử ổn định. Khi đó cấu hình electron trở thành ns2np6Tuy nhiên, một halogenua sẽ luôn mang điện tích âm. Các thành viên của nhóm này bao gồm florua (F-), clorua (Cl-), bromua (Br-), iodide (I-) và astatine (At-). Các muối có các ion này là muối halogenua. Hơn nữa, tất cả các halogenua này đều không màu và xuất hiện trong các hợp chất kết tinh rắn. Những chất rắn này có entanpi âm cao của sự hình thành. Do đó, điều này có nghĩa là những chất rắn này dễ dàng hình thành.
Có các thử nghiệm cụ thể mà từ đó chúng tôi có thể xác định sự hiện diện của halogenua. Ví dụ, chúng ta có thể sử dụng bạc nitrat để chỉ ra sự có mặt của clorua, bromua và iotua. Đó là bởi vì, khi chúng ta thêm bạc nitrat vào dung dịch có chứa ion clorua, bạc clorua kết tủa. Nếu chúng ta thêm bạc nitrat vào dung dịch chứa bromua thì sẽ tạo thành kết tủa bạc bromua màu kem. Đối với dung dịch chứa ion iotua, nó tạo ra kết tủa màu xanh lục. Tuy nhiên, chúng tôi không thể xác định florua từ thử nghiệm này vì florua không thể tạo kết tủa với bạc nitrat.
Sự khác biệt giữa Halogens và Halide là gì?
Halogens là nguyên tố hóa học nhóm 7 có 5 electron ở obitan p ngoài cùng, trong đó có một electron chưa ghép đôi. Halogenua là dạng anion của halogen và không có bất kỳ điện tử chưa ghép đôi nào. Đây là sự khác biệt chính giữa halogen và halogenua. Hơn nữa, các thành viên của nhóm halogen là flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) và Astatine (At). Mặt khác, các thành viên của nhóm halogenua là florua (F-), clorua (Cl-), bromua (Br-), iodide (I-) và astatine (At-). Dưới đây là sự khác biệt chi tiết giữa halogen và halogenua ở dạng bảng.
Tóm tắt -Halogens vs Halides
Halogens là các nguyên tố nhóm 7 có một electron chưa ghép đôi ở obitan ngoài cùng. Chúng tạo thành halogenua bằng cách thu được một điện tử và trở nên ổn định. Do đó, sự khác biệt cơ bản giữa các halogen và halogenua là các halogen là các nguyên tố hóa học có một điện tử chưa ghép đôi trong quỹ đạo p ngoài cùng của chúng trong khi các halogenua không có điện tử chưa ghép đôi.
