Sự khác biệt chính - Quỹ đạo 1 giây so với 2 giây
Nguyên tử là đơn vị vật chất nhỏ nhất. Nói cách khác, mọi vật chất đều được tạo ra từ các nguyên tử. Nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt hạ nguyên tử, chủ yếu là proton, electron và neutron. Các proton và electron tạo nên hạt nhân, hạt nhân này nằm ở trung tâm của nguyên tử. Nhưng các electron được định vị trong các obitan (hoặc các mức năng lượng) nằm bên ngoài hạt nhân của nguyên tử. Cũng cần lưu ý rằng obitan là những khái niệm giả thuyết được sử dụng để giải thích vị trí có khả năng xảy ra nhất của nguyên tử. Có nhiều quỹ đạo khác nhau bao quanh hạt nhân. Ngoài ra còn có các obitan phụ như s, p, d, f, v.v. Quỹ đạo phụ của s có dạng hình cầu khi được coi là cấu trúc 3D. Quỹ đạo s có xác suất tìm thấy êlectron xung quanh hạt nhân là cao nhất. Một quỹ đạo phụ lại được đánh số là 1s, 2s, 3s, v.v. theo các mức năng lượng. Sự khác biệt chính giữa quỹ đạo 1s và 2s là năng lượng của mỗi quỹ đạo. Quỹ đạo 1s có năng lượng thấp hơn quỹ đạo 2s.
Quỹ đạo 1s là gì?
1s orbital là orbital gần hạt nhân nhất. Nó có năng lượng thấp nhất trong số các obitan khác. Nó cũng là hình cầu nhỏ nhất. Do đó, bán kính của quỹ đạo s nhỏ. Chỉ có thể có 2 electron trong obitan s. Cấu hình electron có thể được viết dưới dạng 1s1, nếu chỉ có một electron trong obitan s. Nhưng nếu có một cặp electron, nó có thể được viết là 1s2Khi đó hai electron trong quỹ đạo s chuyển động ngược chiều nhau vì lực đẩy xảy ra do cùng điện. điện tích của hai electron. Khi có một electron chưa ghép đôi, nó được gọi là thuận từ. Đó là bởi vì nó có thể bị nam châm hút. Nhưng nếu quỹ đạo được lấp đầy và có một cặp electron thì nam châm không thể hút electron; điều này được gọi là nghịch từ.
Quỹ đạo 2s là gì?
Quỹ đạo 2s lớn hơn quỹ đạo 1s. Do đó, bán kính của nó lớn hơn bán kính của quỹ đạo 1s. Nó là quỹ đạo tủ tiếp theo của hạt nhân sau quỹ đạo 1s. Năng lượng của nó cao hơn obitan 1s nhưng lại thấp hơn các obitan khác trong nguyên tử. Quỹ đạo 2s cũng chỉ có thể được lấp đầy bởi một hoặc hai electron. Nhưng quỹ đạo 2s chỉ được lấp đầy bởi các electron sau khi hoàn thành quỹ đạo 1s. Đây được gọi là nguyên lý Aufbau, cho biết thứ tự điền vào electron vào các obitan phụ.
Hình 01: Quỹ đạo 1s và 2s
Sự khác biệt giữa Quỹ đạo 1s và 2s là gì?
1s so với quỹ đạo 2s |
|
| Quỹ đạo1 là quỹ đạo gần hạt nhân nhất. | Quỹ đạo2s là quỹ đạo gần hạt nhân thứ hai. |
| Mức năng lượng | |
| Năng lượng của quỹ đạo 1s thấp hơn năng lượng của quỹ đạo 2s. | 2s có năng lượng tương đối cao hơn. |
| Bán kính quỹ đạo | |
| Bán kính của quỹ đạo 1s nhỏ hơn. | Bán kính của quỹ đạo 2 giây tương đối lớn. |
| Kích thước quỹ đạo | |
| Quỹ đạo1s có dạng hình cầu nhỏ nhất. | Quỹ đạo2 lớn hơn quỹ đạo 1s. |
| Điền điện tử | |
| Các electron lần đầu tiên được điền vào quỹ đạo 1s. | Quỹ đạo2s chỉ được lấp đầy sau khi hoàn thành các electron trong quỹ đạo 1s. |
Tóm tắt - Quỹ đạo 1 giây so với 2 giây
Nguyên tử là một cấu trúc 3D chứa một hạt nhân ở trung tâm được bao quanh bởi các obitan có hình dạng khác nhau với các mức năng lượng khác nhau. Các quỹ đạo này lại được chia thành các quỹ đạo phụ theo sự khác biệt nhỏ về năng lượng. Các electron, là một hạt hạ nguyên tử chính của nguyên tử nằm trong các mức năng lượng này. Các obitan con 1s và 2s gần hạt nhân nhất. Sự khác biệt chính giữa các obitan 1s và 2s là sự khác biệt về mức năng lượng của chúng, nghĩa là, quỹ đạo 2s là mức năng lượng cao hơn so với quỹ đạo 1s.
