Sự khác biệt chính giữa orbital phân tử và orbital nguyên tử là các orbital nguyên tử mô tả các vị trí mà xác suất tìm thấy các electron trong một nguyên tử là cao trong khi các orbital phân tử mô tả các vị trí có thể xảy ra của các electron trong một phân tử.
Liên kết trong phân tử được hiểu theo một cách mới với các lý thuyết mới được trình bày bởi Schrodinger, Heisenberg và Paul Dirac. Khi cơ học lượng tử đi vào bức tranh với những phát hiện của họ, người ta phát hiện ra rằng một electron có cả tính chất hạt và tính chất sóng. Với điều này, Schrodinger đã phát triển các phương trình để tìm ra bản chất sóng của một electron và đưa ra phương trình sóng và hàm sóng. Hàm sóng (Ψ) tương ứng với các trạng thái khác nhau của electron.
Quỹ đạo phân tử là gì?
Nguyên tử liên kết với nhau tạo thành phân tử. Khi hai nguyên tử di chuyển gần nhau hơn để tạo thành phân tử, các obitan nguyên tử chồng lên nhau và kết hợp trở thành obitan phân tử. Số obitan phân tử mới hình thành bằng số obitan nguyên tử kết hợp. Hơn nữa, quỹ đạo phân tử bao quanh hai hạt nhân của nguyên tử và các electron có thể chuyển động xung quanh cả hai hạt nhân. Tương tự như các obitan nguyên tử, các obitan phân tử chứa tối đa 2 electron, chúng có spin ngược dấu.
Hình 01: Các quỹ đạo phân tử trong một phân tử
Hơn nữa, có hai loại obitan phân tử: obitan phân tử liên kết và obitan phân tử phản liên kết. Các obitan phân tử liên kết chứa các electron ở trạng thái cơ bản trong khi các obitan phân tử phản liên kết không chứa electron ở trạng thái cơ bản. Hơn nữa, các electron có thể chiếm các obitan phản liên kết nếu phân tử ở trạng thái kích thích.
Quỹ đạo nguyên tử là gì?
Max Born đã chỉ ra một ý nghĩa vật lý đối với bình phương của hàm sóng (Ψ2) sau khi Schrodinger đưa ra lý thuyết của mình. Theo Born, Ψ2 biểu thị xác suất tìm thấy một electron ở một vị trí cụ thể; nếu Ψ2 là một giá trị lớn, thì xác suất tìm thấy electron trong không gian đó cao hơn. Do đó, trong không gian, mật độ xác suất electron lớn. Tuy nhiên, nếu Ψ2 thấp, thì mật độ xác suất electron thấp. Đồ thị của Ψ2 theo các trục x, y và z cho thấy các xác suất này và chúng có hình dạng của các obitan s, p, d và f. Chúng tôi gọi đó là các obitan nguyên tử.
Hình 02: Các quỹ đạo nguyên tử khác nhau
Hơn nữa, chúng ta định nghĩa quỹ đạo nguyên tử là một vùng không gian mà ở đó xác suất tìm thấy electron trong nguyên tử là lớn. Chúng ta có thể mô tả các obitan này bằng các số lượng tử, và mỗi obitan nguyên tử có thể chứa hai electron có spin ngược chiều. Ví dụ, khi chúng ta viết cấu hình electron, chúng ta viết nó là 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. Các giá trị nguyên 1, 2, 3….n là các số lượng tử. Ký hiệu trên sau tên quỹ đạo cho biết số electron trong quỹ đạo đó. các obitan s có dạng hình cầu và nhỏ trong khi các obitan P có hình quả tạ với hai thùy. Ở đây, một thùy là dương tính trong khi thùy kia là âm. Hơn nữa, nơi mà hai thùy tiếp xúc với nhau là nút. Có 3 obitan p là x, y và z. Chúng được sắp xếp trong không gian theo cách mà các trục của chúng vuông góc với nhau.
Có năm obitan d và 7 obitan f với các hình dạng khác nhau. Do đó, sau đây là tổng số electron có thể cư trú trong một quỹ đạo.
- s orbital-2 electron
- obitan p- 6 electron
- d obitan- 10 electron
- Các obitanf- 14 electron
Sự khác biệt giữa Quỹ đạo phân tử và Quỹ đạo nguyên tử là gì?
Sự khác biệt cơ bản giữa orbital phân tử và orbital nguyên tử là các orbital nguyên tử mô tả các vị trí mà xác suất tìm thấy các electron trong một nguyên tử là cao trong khi các obitan phân tử mô tả các vị trí có thể xảy ra của các electron trong một phân tử. Hơn nữa, các obitan nguyên tử có trong nguyên tử trong khi các obitan phân tử có trong phân tử. Ngoài ra, sự kết hợp của các obitan nguyên tử dẫn đến sự hình thành các obitan phân tử. Hơn nữa, các obitan nguyên tử được đặt tên là s, p, d, và f trong khi có hai loại obitan phân tử là obitan phân tử liên kết và phản liên kết.
Tóm tắt - Quỹ đạo phân tử so với Quỹ đạo nguyên tử
Sự khác biệt chính giữa orbital phân tử và orbital nguyên tử là các orbital nguyên tử mô tả các vị trí mà xác suất tìm thấy các electron trong một nguyên tử là cao trong khi các orbital phân tử mô tả các vị trí có thể xảy ra của các electron trong một phân tử.
