Sự khác biệt chính giữa nồng độ và nồng độ mol là nồng độ là hàm lượng của chất tan trong dung dịch trong khi nồng độ mol là phương pháp biểu thị nồng độ của dung dịch.
Nồng độ và nồng độ mol là hai hiện tượng quan trọng trong hóa học. Chúng tôi sử dụng cả hai thuật ngữ này để chỉ phép đo định lượng của một chất. Nếu bạn muốn xác định lượng ion đồng trong một dung dịch, chúng ta có thể đưa ra nó dưới dạng một phép đo nồng độ. Tương tự, để xác định nồng độ, chúng ta cần có hỗn hợp các thành phần. Hơn nữa, để tính toán nồng độ của từng thành phần, chúng ta cần biết lượng tương đối hòa tan trong dung dịch. Nồng độ là thuật ngữ mà chúng tôi sử dụng rộng rãi; tuy nhiên, nồng độ mol cũng là một loại phép đo nồng độ.
Nồng độ là gì?
Có một số phương pháp để đo nồng độ. Đó là nồng độ khối lượng, nồng độ số, nồng độ mol và nồng độ thể tích. Chúng tôi cho tất cả những điều này dưới dạng tỷ lệ, trong đó tử số đại diện cho lượng chất tan và mẫu số đại diện cho lượng dung môi. Cách thể hiện chất tan khác nhau trong tất cả các phương pháp này.
Hình 01: Dung dịch loãng và đậm đặc
Tuy nhiên, mẫu số luôn là thể tích của dung môi. Trong nồng độ khối lượng, chúng tôi cho khối lượng của chất tan hòa tan trong một lít dung môi. Tương tự như vậy, trong nồng độ số, chúng tôi cung cấp số chất tan, và theo nồng độ mol, số mol chất tan. Hơn nữa, trong nồng độ thể tích, chúng tôi sử dụng thể tích của chất tan.
Khác với những điều này, chúng ta có thể đưa ra nồng độ dưới dạng phân số mol trong đó chúng ta đưa ra số mol của chất tan tương ứng với tổng lượng chất trong hỗn hợp. Theo cách tương tự, chúng ta có thể sử dụng tỷ lệ số mol, phần trăm khối lượng và tỷ lệ khối lượng để biểu thị nồng độ. Ngoài ra, chúng tôi có thể hiển thị giá trị này dưới dạng giá trị phần trăm. Theo nhu cầu, chúng ta cần chọn phương pháp chỉ ra nồng độ.
Molarity là gì?
Molarity là nồng độ mol. Đây là tỷ lệ số mol của một chất trong một thể tích dung môi. Thông thường, thể tích dung môi được tính bằng mét khối. Tuy nhiên, để thuận tiện cho chúng ta, chúng ta thường sử dụng lít hoặc decimet khối. Do đó, đơn vị của số mol là mol trên lít / decimet khối (molL-1, mốc-3). Hơn nữa, chúng ta có thể chỉ ra đơn vị là M.
Video 01: Giải thích về Molarity
Ví dụ, một dung dịch chứa 1 mol natri clorua hòa tan trong nước có số mol là 1 M. Nồng độ mol là phương pháp đo nồng độ thường được sử dụng nhất. Ví dụ, chúng ta sử dụng nó trong tính toán pH, hằng số phân ly / hằng số cân bằng, v.v. Hơn nữa, chúng ta cần thực hiện chuyển đổi khối lượng của một chất tan nhất định thành số mol của nó để đưa ra nồng độ mol. Để làm điều này, chúng ta cần chia khối lượng cho khối lượng phân tử của chất tan. Ví dụ, nếu muốn điều chế dung dịch kali sunfat 1 M, cần hòa tan 174,26 g mol-1(1 mol) kali sunfat trong một lít nước.
Sự khác biệt giữa nồng độ và độ đặc là gì?
Nồng độ mol là một phương pháp biểu thị nồng độ của dung dịch. Do đó, sự khác biệt chính giữa nồng độ và nồng độ mol là nồng độ là hàm lượng của chất tan trong dung dịch trong khi nồng độ mol là phương pháp biểu thị nồng độ của dung dịch. Hơn nữa, chúng ta có thể xác định nồng độ như nồng độ khối lượng, nồng độ số, nồng độ mol và nồng độ thể tích. Nhưng chúng ta có thể xác định nồng độ mol chỉ là nồng độ mol. Hơn nữa, đơn vị đo nồng độ là theo phương pháp chúng tôi sử dụng để xác định nồng độ trong khi đơn vị đo nồng độ mol là mol / L.
Tóm tắt - Nồng độ so với Molarity
Molarity là một cách thể hiện nồng độ. Sự khác biệt cơ bản giữa nồng độ và nồng độ mol là nồng độ là hàm lượng của chất tan trong dung dịch trong khi nồng độ mol là phương pháp biểu thị nồng độ của dung dịch.
