Điểm khác biệt chính giữa H2S và SO2 là H2S có mùi trứng thối, trong khi SO2 có mùi diêm cháy.
Cả H2S và SO2 đều là hợp chất khí ở nhiệt độ thường. Các hợp chất này có chứa các nguyên tử lưu huỳnh. H2S là một hiđrua của lưu huỳnh trong khi SO2 là một oxit của lưu huỳnh. Hơn nữa, cả hai loại khí này đều có mùi hăng.
H2S là gì?
H2S là hiđro sunfua. Nó là một chất khí ở nhiệt độ thường, có mùi trứng thối. Do đó, nó có mùi hăng và khó chịu. Khí này rất độc. Hơn nữa, nó cũng có tính ăn mòn và dễ cháy. Do đó, chúng ta cần phải xử lý nó một cách cẩn thận. Khối lượng mol của H2S là 38,09 g / mol. Nó xuất hiện dưới dạng khí không màu.
Khí H2S hơi đặc hơn không khí bình thường. Tuy nhiên, hỗn hợp không khí và H2S có thể gây ra phản ứng nổ. Hơn nữa, khí này cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh lam khi có khí oxy. Phản ứng này tạo ra SO2 và nước. Nói chung, khí H2S đóng vai trò là chất khử vì nó chỉ có thể trải qua quá trình oxi hóa vì nguyên tử lưu huỳnh trong hợp chất này ở trạng thái oxi hóa ít nhất (không thể bị khử thêm).
Hình 01: Cấu trúc của Khí H2S
Chúng ta có thể sử dụng H2S để lấy lưu huỳnh nguyên tố. Phản ứng giữa H2S và SO2 khi có chất xúc tác và nhiệt độ cao tạo ra nguyên tố lưu huỳnh và nước. Đây là một phương pháp quan trọng để loại bỏ H2S. Hơn nữa, H2S rất ít tan trong nước và khi hòa tan, nó có thể tạo thành một axit yếu.
H2S có thể phản ứng với kim loại và tạo thành sunfua kim loại. Các sunfua kim loại này là những hợp chất không tan trong nước có màu sẫm. Ví dụ, chúng ta có thể sử dụng giấy tẩm chì (II) axetat để phát hiện H2S phát triển từ một mẫu vì chì trong giấy có thể phản ứng với H2S tạo thành chì sunfua màu đen.
SO2 là gì?
SO2 là lưu huỳnh đioxit. Đây là một loại khí độc không màu, có mùi khét của diêm. Trong tự nhiên, loại khí này được hình thành từ các vụ phun trào núi lửa. Khối lượng mol của khí này là 64,8 g / mol. Nó rất ít tan trong nước và khi hòa tan, nó tạo thành axit lưu huỳnh. Hơn nữa, khí này có thể trải qua cả phản ứng oxy hóa và phản ứng khử vì nguyên tử lưu huỳnh trong phân tử này ở giữa trạng thái oxy hóa nhỏ nhất và cao nhất mà nguyên tử lưu huỳnh có thể thể hiện. Do đó, SO2 có thể vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.
Hình 02: Cấu trúc của Khí SO2
Khi xem xét việc sản xuất SO2, nó chủ yếu được sản xuất từ quá trình sản xuất axit sunfuric. Hơn nữa, khí SO2 là sản phẩm của quá trình đốt cháy lưu huỳnh (hoặc vật liệu đốt có chứa lưu huỳnh). Ngoài ra, khí này là sản phẩm phụ của quá trình sản xuất xi măng silicat canxi. Chúng ta có thể tạo ra SO2 từ phản ứng của một bazơ trong nước với SO2.
Sự khác biệt giữa H2S và SO2 là gì?
Cả H2S và SO2 đều là hợp chất khí ở nhiệt độ thường. Điểm khác biệt chính giữa H2S và SO2 là H2S có mùi trứng thối, trong khi SO2 có mùi diêm cháy. Do đó, cả hai loại khí này đều có mùi hắc. Bên cạnh đó, chúng ta có thể tạo ra H2S thông qua quá trình tách khí chua trong khi chúng ta có thể tạo ra SO2 như một sản phẩm phụ từ quá trình sản xuất axit sulfuric.
Khi xem xét việc sử dụng các khí này, chúng ta có thể sử dụng H2S để sản xuất lưu huỳnh nguyên tố, trong phân tích định tính kim loại, như một tiền chất của sunfua kim loại, v.v., trong khi SO2 hữu ích làm tiền chất cho axit sulfuric, làm phụ gia thực phẩm, làm chất khử, trong sản xuất rượu, v.v.
Infographic dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa H2S và SO2.
Tóm tắt - H2S vs SO2
Cả H2S và SO2 đều là hợp chất khí ở nhiệt độ thường. Sự khác biệt chính giữa H2S và SO2 là H2S có mùi trứng thối, trong khi SO2 có mùi diêm cháy.
