Sự khác biệt giữa lai ghép sp3d2 và d2sp3

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Sự khác biệt chính - Lai ghép sp3d2 với d2sp3

Có những cấu trúc giả định được gọi là obitan trong nguyên tử, trong đó các electron cư trú. Các khám phá khoa học khác nhau đã đề xuất các hình dạng khác nhau cho các quỹ đạo này. Các obitan nguyên tử có thể trải qua một quá trình được gọi là lai hóa. Lai hóa các obitan xảy ra để có được các hình dạng phù hợp cần thiết cho liên kết hóa học. Lai hóa là sự trộn lẫn các obitan nguyên tử để tạo thành các obitan lai hóa. sp³d²và d²sp³là loại lai như vậy các quỹ đạo. Sự khác biệt chính giữa sp³d²và d²sp³ hybridization là lai hóa sp³d²liên quan đến các obitan nguyên tử của cùng một lớp vỏ electron trong khi d²sp 3^{lai hóa liên quan đến các obitan nguyên tử của hai lớp vỏ electron.}

Lai hóa sp3d2 là gì

sp³d²lai hóa là sự trộn lẫn các obitan nguyên tử s, p và d của cùng một lớp vỏ electron để tạo thành sp 3^d2^{obitan lai hóa. Ở đó, một obitan nguyên tử s, ba obitan nguyên tử p và hai obitan nguyên tử d trộn lẫn với nhau. Sự trộn lẫn này dẫn đến sáu quỹ đạo lai có cùng kích thước và hình dạng nhưng khác với hướng của chúng.}

Các obitan lai hóa sp³d²được sắp xếp theo hình bát diện. Các obitan lai hóa này có góc 90^{ogiữa hai obitan trong sự sắp xếp bát diện. Sự sắp xếp bát diện hiển thị một mặt phẳng vuông có bốn obitan lai hóa và hai obitan còn lại được định hướng trên và dưới của mặt phẳng vuông này (vuông góc với mặt phẳng này).}

Ví dụ

Chúng ta hãy xem xét một ví dụ để hiểu được phép lai hóa sp³d². Ví dụ: Phân tử SF6 có hình bát diện vì các obitan nguyên tử 3s, 3p và 3d của nguyên tử lưu huỳnh (S) được trộn lẫn với nhau để tạo thành formsp³d^{2obitan lai.}

Hình 01: Cấu trúc điện tử của nguyên tử lưu huỳnh trước và sau khi Lai hóa.

Như trong hình trên, phép lai tạo ra sáu electron chưa ghép đôi có thể tham gia liên kết hóa học với sáu nguyên tử flo. Quan trọng nhất, tất cả các obitan nguyên tử tham gia vào quá trình lai hóa này đều nằm trong cùng một lớp vỏ electron (trong ví dụ trên, nó là lớp vỏ electron n=3).

Lai ghép d2sp3 là gì?

d²sp³lai hóa là sự trộn lẫn các obitan nguyên tử s và p của cùng một lớp vỏ electron với các obitan d của một vỏ electron khác để tạo thành d²sp^{3obitan lai hóa. Phép lai này tạo ra sáu obitan lai. Các obitan lai hóa này được sắp xếp theo dạng hình học bát diện.}

Quan trọng nhất, trong sự lai hóa này, các obitan nguyên tử d đến từ một lớp vỏ electron khác (lớp vỏ electron n-1) trong khi các obitan nguyên tử s và p có cùng một lớp vỏ electron. Chúng ta hãy xem xét một ví dụ để hiểu sự lai ghép này. Hầu hết các phức chất ion kim loại được cấu tạo từ các obitan lai hoá d²sp^3.

Ví dụ

Ví dụ: lấy Co (NH₃)^{3 +phức.}

Hình 02: Cấu trúc điện tử của nguyên tử coban (Co) trước và sau khi Lai hóa.

Như trong hình trên, có sáu obitan lai hóa trống trong nguyên tử coban sau khi lai hóa. Các obitan trống này có thể tham gia hình thành liên kết hóa học phối trí với các phối tử (ở đây phối tử amoniac=NH_3).

Sự giống nhau giữa lai ghép sp3d2 và d2sp3 là gì?

• Cả hai phép lai hóa sp3d2 và d2sp3 dẫn đến hình học bát diện.
• Cả hình học lai hóa sp3d2 và d2sp3 đều có 90^{ogóc giữa các obitan lai hóa.}
• Cả lai hóa sp3d2 và d2sp3 dẫn đến sáu obitan lai hóa.

Sự khác biệt giữa lai ghép sp3d2 và d2sp3 là gì?

lai hóa sp3d2 vs d2sp3
sp3d2lai hóa là sự trộn lẫn các obitan nguyên tử s, p và d của cùng một lớp vỏ electron để tạo thành sp 3d2obitan lai.	d2sp3lai hóa là sự trộn lẫn các obitan nguyên tử s và p của cùng một lớp vỏ electron với các obitan d của một vỏ electron khác để tạo thành d2sp3obitan lai.
Danh pháp
sp3d2dạng lai hóa sp3d2 obitan lai.	d2sp3lai d2sp3 obitan lai.
Loại quỹ đạo nguyên tử
sp3d2lai hóa liên quan đến các obitan nguyên tử của cùng một lớp vỏ electron.	d2sp3lai hóa liên quan đến các obitan nguyên tử của hai lớp vỏ electron.
d Quỹ đạo
sp3d2lai hóa liên quan đến d obitan nguyên tử của lớp vỏ electron n.	d2sp3lai hóa liên quan đến d obitan nguyên tử của lớp vỏ electron n-1.

Tóm tắt - Lai hóa sp3d2 vs d2sp3

sp³d²lai và d²sp^{3 hybridization là những thuật ngữ khó hiểu thường được sử dụng thay thế cho nhau do nhầm lẫn. Những điều này khác nhau theo nhiều cách. Sự khác biệt chính giữa sp}3^d2^{và d}2^sp3 ^{hybridization là, sp}3^d2^{hybridization bao gồm các obitan nguyên tử của cùng một lớp vỏ electron trong khi d}2^sp3^{lai hóa liên quan đến các obitan nguyên tử của hai lớp vỏ electron.}

Tải xuống Phiên bản PDF của Kết hợp sp3d2 với d2sp3

Bạn có thể tải xuống phiên bản PDF của bài viết này và sử dụng nó cho các mục đích ngoại tuyến theo ghi chú trích dẫn. Vui lòng tải xuống phiên bản PDF tại đây: Sự khác biệt giữa lai ghép sp3d2 và d2sp3