Sự khác biệt giữa pH và pOH

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Sự khác biệt chính - pH so với pOH

Thuật ngữ pH và pOH được sử dụng để biểu thị lượng ion H⁺và OH^-có trong dung dịch nước. Các biểu thức này được cho dưới dạng giá trị log trừ đi của nồng độ chất tan. pH đề cập đến "tiềm năng của hydro". Nó có thể được sử dụng để xác định xem một dung dịch có tính axit, bazơ hay trung tính. Ngược lại, pOH là thước đo nồng độ ion hydroxit (OH^{-). Sự khác biệt chính giữa pH và pOH là pH là thước đo của các ion hydro trong khi pOH là thước đo của các ion hydroxit.}

Độ pH là gì?

pH là một con số biểu thị độ axit hoặc độ kiềm của một dung dịch trên thang logarit trong đó 7 là trung tính. Các giá trị thấp hơn 7 có tính axit cao hơn trong khi các giá trị cao hơn có tính kiềm hơn. Độ pH bằng −log_{10c, trong đó c là nồng độ ion hydro tính bằng mol trên lít.}

Thang đo pH chạy từ 1 đến 14. Giá trị pH từ 1 đến 6 được coi là giá trị pH có tính axit. Giá trị pH từ 8 đến 14 được coi là giá trị pH cơ bản. Độ pH 7 được coi là độ pH trung tính. Ví dụ, axit mạnh có giá trị pH gần pH=1 trong khi bazơ mạnh có giá trị pH gần pH=14. “P” trong thuật ngữ pH đề cập đến lôgarit âm. Nói chung, logarit âm của sự điều hòa ion hydro (hoặc pH) được sử dụng thay vì sử dụng nồng độ của các ion hydro. Đó là bởi vì, hầu hết các trường hợp, nồng độ của các ion hydro rất thấp hoặc rất lớn, do đó, việc sử dụng độ pH giúp làm việc với các giá trị nhỏ hoặc lớn như vậy dễ dàng hơn.

Hình 01: Thang pH

Trong dung dịch nước, các phân tử nước phân ly thành các ion hydro và ion hydroxit. Do đó, tất cả các vùng nước tự nhiên đều có một giá trị pH nhất định. Độ pH của một hệ được cho bởi phương trình sau.

pH=−log₁₀[H^+]

Có các chất chỉ thị được gọi là chất chỉ thị pH được sử dụng để chỉ ra điểm kết thúc của phản ứng axit-bazơ. Các chất chỉ thị này có thể thay đổi màu của môi trường phản ứng với sự thay đổi của pH. Ví dụ: chất chỉ thị phenolphtalein có màu hồng ở các giá trị pH cơ bản (khoảng pH=10,0), nhưng nó không màu ở khoảng pH=8,3.

pOH là gì?

pOH là thước đo nồng độ ion hydroxit (OH^{-). Do đó, pOH là đơn vị đo độ kiềm của dung dịch. Chữ "p" trong thuật ngữ pOH dùng để chỉ lôgarit âm. do đó pOH là logarit âm của nồng độ ion hydroxit trong dung dịch.}

pH=−log₁₀[OH^-]

Hình 02: So sánh Cân bằng pH và pOH

Vì thuật ngữ này cho biết số lượng ion hydroxit có trong dung dịch nước, nó là thước đo tính bazơ (độ kiềm). Ví dụ, giá trị pOH nhỏ hơn pOH=7 (ở 25^{oC) là kiềm. Khi đó, nếu dung dịch có giá trị pOH trong khoảng từ 1 đến 6 thì dung dịch đó có tính kiềm cao hơn. pOH=7 được coi là trung tính. Nhưng giá trị pOH cao hơn 7 được công nhận là điều kiện có tính axit.}

Mối quan hệ giữa pH và pOH là gì?

Đối với sự phân ly của nước, hằng số phân ly được đưa ra như dưới đây.

H₂O ⇆ H⁺+ OH^-

K_w=[H⁺] [OH^-]

Trong đó kw là hằng số phân ly của nước, [H⁺] là sự hòa hợp ion hydro và [OH^-] là nồng độ ion hydroxit. Nhưng đối với nước tinh khiết, [H⁺]=[OH^-]=1 × 10^{-7mol / L. sau đó, khi logarit âm được lấy cho mỗi số hạng trong phương trình trên,}

pKw=pH + pOH

pKw=7 + 7

pKw=14

thì nếu chỉ biết pH, giá trị pOH có thể thu được theo mối quan hệ trên.

Tuy nhiên, trong cả thang đo pH và pOH, 7 là trung tính.

Sự khác biệt giữa pH và pOH là gì?

pH so với pOH
pH thể hiện tính axit hoặc kiềm của dung dịch trên thang logarit, trên đó 7 là trung tính.	pOH là thước đo nồng độ ion hydroxit (OH-). pOH=7 được coi là trung tính
Biểu thức
pH cho ra logarit âm của nồng độ ion hydro.	pOH cung cấp logarit âm của nồng độ ion hydroxit.
Giá trị axit
Thang đo pH cho giá trị axit từ 1 đến 6.	thang đo pOH cho giá trị axit từ 8 đến 14.
Giá trị kiềm
Thang đo pH cho các giá trị cơ bản từ 8 đến 14.	Thang đopOH cho các giá trị cơ bản từ 1 đến 6.

Tóm tắt - pH so với pOH

pH và pOH là hai thuật ngữ được sử dụng để thể hiện tính axit hoặc kiềm của dung dịch. Sự khác biệt chính giữa pH và pOH là pH là thước đo các ion hydro trong khi pOH là thước đo các ion hydroxit.

Tải xuống bản PDF của pH vs pOH

Bạn có thể tải xuống phiên bản PDF của bài viết này và sử dụng nó cho các mục đích ngoại tuyến theo ghi chú trích dẫn. Vui lòng tải xuống phiên bản PDF tại đây: Sự khác biệt giữa pH và pOH