Sự khác biệt giữa lưỡng tính và lưỡng tính

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Amphiprotic vs Amphoteric

Vì amphiprotic và amphoteric khá giống nhau nên sự khác biệt giữa amphiprotic và amphoteric cũng khá khó hiểu. Cả hai thuật ngữ, lưỡng tính và lưỡng tính, đều liên quan đến hóa học axit-bazơ. Các chất lưỡng tính hoạt động như một axit và như một bazơ. Tất cả các chất lưỡng tính đều có thể cho và nhận proton và có thể thể hiện cả tính chất axit và bazơ. Do đó, chúng cũng là chất lưỡng tính. Bài viết này mô tả sự khác biệt giữa chất lưỡng tính và chất lưỡng tính một cách chi tiết. Hơn nữa, nó đưa ra các ví dụ và phản ứng để hiển thị các thuộc tính của chúng.

Chất Amphiprotic là gì?

Thuật ngữ amphiprotic dùng để chỉ các chất có thể nhận và cho proton; nó có thể là ion hoặc cộng hóa trị. Do đó, một chất lưỡng tính nên có hai tính chất chính.

- Phân tử phải chứa ít nhất một nguyên tử hydro và nó có thể được tặng cho một phân tử khác.

- Phân tử phải chứa một cặp electron duy nhất (các electron không tham gia vào liên kết hóa học) để chấp nhận một proton.

Nước (H_{2O) là chất phổ biến nhất của các chất lưỡng tính; một phân tử nước thỏa mãn cả hai yêu cầu cần thiết cho một chất lưỡng tính.}

Ngoài nước, hầu hết các bazơ liên hợp của axit diprotic có thể hoạt động như các chất lưỡng tính.

Cơ sở liên hợp axit diprotic

H₂SO₄HSO₄^-

H₂CO₃HCO₃^-

H₂S HS^-

H₂CrO₃HCrO₃^-

Ví dụ: Axit cacbonic (H₂CO₃) là một axit điprotic yếu, bicacbonat (HCO₃^{-) là cơ sở liên hợp của nó. Trong các dung dịch nước, bicacbonat cho thấy hai loại phản ứng.}

(1) Tặng một proton cho nước (như một loại nước được nghiền - Axit thấp)

HCO₃^- _(aq)+ H₂O -> H₃O⁺ _(aq)+ CO₃^2- _(aq)

(2) Chấp nhận một proton từ nước (như một chất nghiền - bazơ Lowry)

HCO₃^- _(aq)+ H₂O -> H₂CO_{3 (aq)}+ OH^- _(aq)

Do đó, bicacbonat (HCO₃^{-) là một loài lưỡng tính.}

Chất lưỡng tính là gì?

Những chất vừa có thể tác dụng axit vừa là bazơ được gọi là chất lưỡng tính. Định nghĩa này khá giống với chất lưỡng tính. Bởi vì, tất cả các chất lưỡng tính thể hiện tính chất axit bằng cách cho một proton và tương tự, chúng thể hiện tính chất cơ bản bằng cách nhận một proton. Do đó, tất cả các chất lưỡng tính có thể được coi là chất lưỡng tính. Tuy nhiên, câu nói ngược lại không phải lúc nào cũng đúng.

Chúng ta có ba lý thuyết về axit và bazơ:

Lý thuyết Cơ sở Axit

Arrhenius H⁺nhà sản xuất OH^{-nhà sản xuất}

Bronsted-Lowry H⁺nhà tài trợ H^{+người nhận}

Nhà tài trợ cặp electron nhận cặp điện tử Lewis

Ví dụ: Al2O3 là một axit Lewis và một bazơ Lewis. Do đó, nó là một chất lưỡng tính, vì nó không chứa proton (H^{+), nó không phải là một chất lưỡng tính.}

Al₂O_{3làm cơ sở:}

Al₂O₃+ 6 HCl -> 2 AlCl₃+ 3 H_2O

Al₂O_{3dưới dạng axit:}

Al₂O₃+ 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl (OH)₄

Sự khác biệt giữa Amphiprotic và Amphoteric là gì?

• Một chất lưỡng tính hoạt động như một axit và như một bazơ. Một chất lưỡng tính có thể nhận hoặc tặng một proton (ion H^+).

• Tất cả các chất lưỡng tính đều là chất lưỡng tính, nhưng tất cả các chất lưỡng tính không phải là chất lưỡng tính.

• Các loài lưỡng tính cân nhắc khả năng cho hoặc nhận proton. Tuy nhiên, các loài lưỡng tính coi khả năng hoạt động như một axit và như một bazơ. Tính chất axit-bazơ phụ thuộc vào ba yếu tố bao gồm khả năng cho hoặc nhận một proton.

Nếu một chất sở hữu một cặp electron cho và nó có khả năng nhận một cặp electron thì được coi là chất lưỡng tính.

Nếu một chất có khả năng tạo ra cả ion H + và ion OH- thì chất đó được coi là chất lưỡng tính.

Tóm tắt:

Amphiprotic vs Amphoteric

Các chất lưỡng tính và lưỡng tính có liên quan đến hóa học axit-bazơ. Cả hai chất này đều thể hiện tính axit và tính bazơ. Nói cách khác, chúng có thể phản ứng như một axit và như một bazơ tùy thuộc vào các chất phản ứng khác. Các chất lưỡng tính có thể cho và nhận một proton. Nước là ví dụ phổ biến nhất cho các loài lưỡng cư. Hầu hết các bazơ liên hợp của axit diprotic cũng lưỡng tính. Các chất lưỡng tính có thể hoạt động như một axit và như một bazơ.