Sự khác biệt chính - Lưỡng cực-Lưỡng cực và Lực lượng phân tán Luân Đôn
Lực lưỡng cực-lưỡng cực và lực phân tán Luân Đôn là hai lực hút được tìm thấy giữa các phân tử hoặc nguyên tử; chúng ảnh hưởng trực tiếp đến điểm sôi của nguyên tử / phân tử. Sự khác biệt chính giữa lực lưỡng cực-lưỡng cực và lực phân tán Luân Đôn là sức mạnh của chúng và nơi chúng có thể được tìm thấy. Sức mạnh của lực phân tán London tương đối yếu hơn so với tương tác lưỡng cực-lưỡng cực; tuy nhiên cả hai điểm hấp dẫn này đều yếu hơn liên kết ion hoặc liên kết cộng hóa trị. Lực phân tán London có thể được tìm thấy trong bất kỳ phân tử nào hoặc đôi khi trong nguyên tử, nhưng tương tác lưỡng cực-lưỡng cực chỉ được tìm thấy trong các phân tử phân cực.
Lực lưỡng cực-lưỡng cực là gì?
Tương tác lưỡng cực-lưỡng cực xảy ra khi hai phân tử phân cực trái dấu tương tác trong không gian. Những lực này tồn tại trong tất cả các phân tử có cực. Phân tử có cực được hình thành khi hai nguyên tử có sự chênh lệch độ âm điện khi chúng tạo thành liên kết cộng hóa trị. Trong trường hợp này, các nguyên tử không thể chia sẻ đồng đều các electron giữa hai nguyên tử do sự khác biệt về độ âm điện. Nguyên tử có độ âm điện lớn hơn hút đám mây electron nhiều hơn nguyên tử độ âm điện nhỏ hơn; để phân tử tạo thành có đầu hơi dương và đầu hơi âm. Các lưỡng cực âm và dương trong các phân tử khác có thể hút nhau, và lực hút này được gọi là lực lưỡng cực-lưỡng cực.
Lực lượng Phân tán Luân Đôn là gì?
Lực phân tán London được coi là lực liên phân tử yếu nhất giữa các phân tử hoặc nguyên tử liền kề. Lực phân tán Luân Đôn sinh ra khi có sự dao động phân bố electron trong phân tử hoặc nguyên tử. Ví dụ; các loại lực hút này phát sinh trong các nguyên tử lân cận do một lưỡng cực tức thời trên bất kỳ nguyên tử nào. Nó gây ra lưỡng cực trên các nguyên tử lân cận và sau đó hút nhau thông qua lực hút yếu. Độ lớn của lực phân tán London phụ thuộc vào mức độ dễ dàng của các electron trên nguyên tử hoặc trong phân tử có thể bị phân cực khi phản ứng với một lực tức thời. Chúng là lực tạm thời có thể có trong bất kỳ phân tử nào vì chúng có các electron.
Sự khác biệt giữa Lực lưỡng cực-Lưỡng cực và Lực lượng phân tán Luân Đôn là gì?
Định nghĩa:
Lực lưỡng cực-lưỡng cực: Lực lưỡng cực là lực hút giữa lưỡng cực dương của một phân tử phân cực và lưỡng cực âm của một phân tử phân cực đối lập khác.
Lực phân tán Luân Đôn: Lực phân tán Luân Đôn là lực hấp dẫn tạm thời giữa các phân tử hoặc nguyên tử liền kề khi có sự dao động trong phân bố điện tử.
Tính chất:
Lực lưỡng cực-lưỡng cực: Tương tác lưỡng cực-lưỡng cực được tìm thấy trong các phân tử phân cực như HCl, BrCl và HBr. Điều này phát sinh khi hai phân tử chia sẻ các electron không đồng đều để tạo thành liên kết cộng hóa trị. Mật độ electron dịch chuyển về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn, dẫn đến lưỡng cực hơi âm ở một đầu và lưỡng cực hơi dương ở đầu kia.
Lực phân tán London: Lực phân tán London có thể được tìm thấy trong bất kỳ nguyên tử hoặc phân tử nào; yêu cầu là một đám mây electron. Lực phân tán London cũng được tìm thấy trong các phân tử và nguyên tử không phân cực.
Sức mạnh:
Lực lưỡng cực-lưỡng cực: Lực lưỡng cực-lưỡng cực mạnh hơn lực phân tán nhưng yếu hơn liên kết ion và cộng hoá trị. Cường độ trung bình của lực phân tán thay đổi trong khoảng 1-10 kcal / mol.
Lực phân tán Luân Đôn: Chúng yếu vì lực phân tán Luân Đôn là lực tạm thời (0-1 kcal / mol).
Yếu tố ảnh hưởng:
Lực lưỡng cực: Các yếu tố ảnh hưởng đến độ bền của lực lưỡng cực là sự chênh lệch độ âm điện giữa các nguyên tử trong phân tử, kích thước phân tử và hình dạng của phân tử. Nói cách khác, khi độ dài liên kết tăng thì tương tác lưỡng cực giảm.
Lực phân tán Luân Đôn: Độ lớn của lực phân tán Luân Đôn phụ thuộc vào một số yếu tố. Nó tăng lên theo số lượng electron trong nguyên tử. Tính phân cực là một trong những yếu tố quan trọng ảnh hưởng đến sức mạnh trong lực lượng phân tán London; đó là khả năng làm biến dạng đám mây electron bởi một nguyên tử / phân tử khác. Các phân tử có độ âm điện nhỏ hơn và bán kính lớn hơn thì độ phân cực cao hơn. Ngược lại; rất khó để làm sai lệch đám mây electron trong các nguyên tử nhỏ hơn vì các electron ở rất gần hạt nhân.
Ví dụ:
| Atom | Điểm sôi /oC | |
| Heli | (Anh ấy) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Làm lại | (Rn) | -62 |
Rn- Nguyên tử càng lớn càng dễ phân cực (Độ phân cực cao hơn) và có lực hút mạnh nhất. Helium rất nhỏ và khó bị bóp méo và dẫn đến lực phân tán ở London yếu hơn.
