Sự khác biệt cơ bản giữa hóa trị chính và phụ là hóa trị chính là trạng thái oxy hóa của nguyên tử kim loại trung tâm của phức chất phối trí trong khi hóa trị thứ cấp là số phối trí của nguyên tử kim loại trung tâm của phức chất phối trí.
Các thuật ngữ hóa trị chính và phụ thuộc hóa học phối hợp. Giá trị là sức mạnh kết hợp của một nguyên tố, đặc biệt được đo bằng số nguyên tử hydro mà nó có thể dịch chuyển hoặc kết hợp với.
Hiệu lực Chính là gì?
Hóa trị chính là trạng thái oxi hóa của nguyên tử kim loại trung tâm của phức chất phối trí. Phức phối trí là một hợp chất phức tạp có một ion kim loại ở trung tâm, được bao quanh bởi một số nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử. Các loài hóa học xung quanh này được gọi là phối tử. Nguyên tử kim loại trung tâm liên kết với một số phối tử nhất định phụ thuộc vào cấu hình electron của nguyên tử đó. Số phối tử liên kết với nguyên tử kim loại trung tâm được gọi là số phối trí.
Bên cạnh đó, nguyên tử kim loại trung tâm có trạng thái oxi hóa riêng. Chúng ta có thể tính toán trạng thái oxy hóa bằng cách sử dụng công thức hóa học của phức chất. Ở đây, nếu chúng ta biết điện tích thuần của phức, các điện tích và số phối tử gắn vào nguyên tử kim loại, chúng ta có thể dễ dàng tính được trạng thái oxi hóa. Nói cách khác, hóa trị chính là số phối tử mà chúng ta cần để thỏa mãn điện tích trên ion kim loại.
Giá trị thứ cấp là gì
Hóa trị thứ cấp là số phối trí của nguyên tử kim loại trung tâm của phức chất phối trí. Số phối trí là số phối tử được gắn vào nguyên tử kim loại trung tâm. Chúng ta hãy xem xét một ví dụ để hiểu cả hóa trị chính và phụ. Trong phức chất phối trí K4[Fe (CN)6] nguyên tử kim loại trung tâm là sắt (Fe).
Hình 02: Số Phối trí của Lưu huỳnh trong Hợp chất Phối hợp này là Bốn
Chúng ta có thể tính toán giá trị chính như sau:
- Điện tích của phối tử kali luôn là + 1.
- Điện tích của phối tử xyanua (CN) luôn là -1.
- Có bốn phối tử kali có điện tích bằng +4.
- Có sáu phối tử xyanua (CN) có điện tích -6.
- Khi đó ta có thể tính trạng thái oxi hóa của Fe như sau:
Tổng điện tích của khu phức hợp=0
0=[(điện tích của phối tử kali) x 4] + [điện tích của ion Fe] + [(điện tích của phối tử xyanua) x 6]
0=[(+1) x 4] + [điện tích của ion Fe] + [(-1) x 6]
0=4 + [điện tích của ion Fe] - 6
điện tích của ion Fe=+ 2
trạng thái oxi hóa của Fe=+ 2
Sự khác biệt giữa hiệu lực chính và phụ là gì?
Các thuật ngữ hóa trị chính và phụ thuộc lĩnh vực hóa học phối hợp. Ở đây, sự khác biệt cơ bản giữa hóa trị chính và phụ là hóa trị chính là trạng thái oxy hóa của nguyên tử kim loại trung tâm của một phức chất phối trí. Nhưng, hóa trị thứ cấp là số phối trí của nguyên tử kim loại trung tâm của một phức chất phối trí. Hơn nữa, hóa trị chính là số phối tử chúng ta cần để thỏa mãn điện tích trên ion kim loại, trong khi hóa trị thứ cấp là số phối tử được gắn vào nguyên tử kim loại trung tâm.
Đồ họa thông tin dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa giá trị chính và phụ.
Tóm tắt - Giá trị chính so với phụ
Các thuật ngữ hóa trị chính và phụ thuộc về hóa học phối hợp. Sự khác biệt cơ bản giữa hóa trị chính và phụ là hóa trị chính là trạng thái oxy hóa của nguyên tử kim loại trung tâm của một phức chất phối trí. Nhưng, trong khi hóa trị thứ cấp là số phối trí của nguyên tử kim loại trung tâm của một phức chất phối trí.
