Sự khác biệt chính giữa amphiprotic và polyprotic là amphiprotic đề cập đến khả năng tặng và nhận proton, trong khi polyprotic đề cập đến khả năng tặng hoặc nhận nhiều hơn một proton.
Các thuật ngữ amphiprotic và polyprotic được sử dụng làm tính từ để mô tả các hợp chất hóa học. Các thuật ngữ này mô tả khả năng hoặc không có khả năng tặng / nhận proton. Theo các thuật ngữ này, “-protic” có nghĩa là proton, là các ion H+có thể được loại bỏ khỏi một hợp chất hóa học.
Amphiprotic là gì?
Amphiprotic đề cập đến khả năng tặng hoặc nhận proton của một hợp chất hóa học. Cụ thể, các hợp chất hóa học lưỡng tính có thể tặng và nhận proton đến hoặc từ các hợp chất khác. Trong ngữ cảnh này, chúng ta gọi các ion H+là proton. Các hợp chất lưỡng tính có thể là một axit hoặc một bazơ. Do đó, các hợp chất này vừa có tính axit vừa có tính bazơ.
Hình 01: Axit amin là chất lưỡng tính
Ví dụ cho các hợp chất hóa học lưỡng tính bao gồm axit amin, chứa nhóm amin và nhóm cacboxylic, protein được tạo thành từ axit amin và nước, chứa proton và các cặp điện tử đơn lẻ trên nguyên tử oxy có thể hoạt động như một proton người chấp nhận.
Polyprotic là gì?
Polyprotic đề cập đến khả năng của một hợp chất hóa học có thể tặng nhiều hơn một proton. Ở đây, “poly” có nghĩa là nhiều và “-protic” có nghĩa là quyên góp proton. Có hai loại hóa chất polyprotic là axit polyprotic và bazơ polyprotic.
Hình 02: Axit photphoric là một Axit Polyprotic. Nó có ba proton có thể tháo rời.
Axit polyprotic có khả năng giải phóng nhiều hơn một proton trên mỗi phân tử. Bazơ polyprotic là các loại hóa chất có khả năng nhận nhiều hơn một proton trên mỗi phân tử. Ví dụ, axit sunfuric, axit photphoric, axit cacbonic, axit lưu huỳnh, vv là các axit đa chức. Ion photphat, ion sunfat, ion cacbonat, v.v. là những ví dụ cho các cơ sở polyprotic.
Sự khác biệt giữa Amphiprotic và Polyprotic là gì?
Các thuật ngữ amphiprotic và polyprotic đề cập đến việc loại bỏ các proton khỏi các hợp chất hóa học. Sự khác biệt chính giữa amphiprotic và polyprotic là amphiprotic đề cập đến khả năng tặng và nhận proton, trong khi polyprotic đề cập đến khả năng tặng hoặc nhận nhiều hơn một proton.
Hơn nữa, các loài hóa học lưỡng tính có thể tặng hoặc nhận một hoặc nhiều proton trên mỗi phân tử trong khi các loài hóa học đa nhân có thể tặng hoặc nhận nhiều hơn một proton trên mỗi phân tử. Một số ví dụ cho các hợp chất hóa học lưỡng tính bao gồm axit amin, protein và nước, trong khi ví dụ cho các loại hóa chất đa nhân bao gồm axit photphoric, axit lưu huỳnh, axit sulfuric và ion photphat.
Bảng sau đây tóm tắt sự khác biệt giữa các loài hóa học lưỡng tính và đa nhân.
Tóm tắt - Amphiprotic vs Polyprotic
Các thuật ngữ amphiprotic và polyprotic đề cập đến việc loại bỏ các proton khỏi các hợp chất hóa học. Sự khác biệt chính giữa amphiprotic và polyprotic là amphiprotic đề cập đến khả năng tặng và nhận proton trong khi polyprotic đề cập đến khả năng tặng hoặc nhận nhiều hơn một proton. Một số ví dụ cho các hợp chất hóa học lưỡng tính bao gồm axit amin, protein và nước trong khi một số ví dụ cho các loại hóa chất đa nhân bao gồm axit photphoric, axit lưu huỳnh, axit sulfuric và ion photphat.
