Sự khác biệt chính giữa bước cơ bản và bước xác định tốc độ là các bước cơ bản là phản ứng hóa học trong đó các chất phản ứng phản ứng để tạo ra sản phẩm cuối cùng hoặc sản phẩm trung gian trong khi bước xác định tốc độ là bước phản ứng chậm nhất của quy trình nhiều bước.
Thuật ngữ bước cơ bản và bước xác định tốc độ được sử dụng để thảo luận về tốc độ phản ứng của các phản ứng hóa học, đặc biệt khi có hai hoặc nhiều bước trước khi tạo thành sản phẩm cuối cùng. Mỗi bước của quá trình nhiều bước này được gọi là bước sơ cấp. Các bước này có tỷ lệ khác nhau. Bước xác định tỷ lệ của quy trình có tỷ lệ chậm nhất.
Bước Cơ bản là gì?
Các bước cơ bản là các bước đơn lẻ được bao gồm trong một quy trình nhiều bước. Bước sơ cấp là một phản ứng hóa học trong đó một hoặc hai chất phản ứng phản ứng để tạo ra sản phẩm cuối cùng hoặc sản phẩm trung gian. Nó là một bước phản ứng duy nhất và nó có một trạng thái chuyển tiếp duy nhất. Nói chung, nếu không có sản phẩm trung gian nào được tạo ra trong một phản ứng hóa học cụ thể thì phản ứng này được gọi là phản ứng sơ cấp. Hơn nữa, một cơ chế cho một phản ứng hóa học là một tập hợp các bước cơ bản. Do đó, một phản ứng cơ bản mô tả một khoảnh khắc duy nhất trong một phản ứng trong đó các phân tử phá vỡ và / hoặc hình thành các liên kết mới.
Tổng của tất cả các bước cơ bản cân bằng cho phản ứng tổng thể. Các bước cơ bản của một quá trình nhiều bước có tốc độ phản ứng khác nhau; ví dụ. một số bước cơ bản xảy ra nhanh trong khi các bước khác rất chậm. Do đó, bước xác định tốc độ hay bước chậm nhất của phản ứng cũng là một loại phản ứng cơ bản.
Các phản ứng cơ bản có thể được phân loại dựa trên tính chất của chúng. Ở đây, số phân tử tham gia phản ứng được sử dụng để đưa ra số mol của bước cơ bản. Ví dụ. nếu có một chất phản ứng, nó là đơn phân tử, và nếu có hai chất phản ứng, nó là chất hai phân tử. Đơn phân tử và hai phân tử là những loại phản ứng cơ bản phổ biến nhất. Phản ứng ba phân tử (ba chất phản ứng) là rất hiếm vì sự va chạm của ba phân tử cùng một lúc là rất hiếm.
Bước Xác định Tỷ lệ là gì?
Bước xác định tốc độ là bước chậm nhất của quy trình phản ứng nhiều bước. Đó là một bước duy nhất trong số một loạt các bước. Tuy nhiên, một số phản ứng chỉ có một phản ứng hóa học (không phải là một chuỗi phản ứng); do đó, các phản ứng này luôn là phản ứng xác định tốc độ. Phản ứng có tốc độ chậm nhất được coi là phản ứng xác định tốc độ vì nó giới hạn tốc độ của phản ứng.
Hình 01: Mũi tên hai đầu chỉ ra Bước xác định tốc độ của mỗi phản ứng
Một ví dụ được đưa ra bên dưới.
NO2 + NO2 → NO + NO3 (bước chậm, xác định tốc độ)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (bước nhanh)
Sự khác biệt giữa Bước cơ bản và Bước xác định tỷ lệ là gì?
Sự khác biệt chính giữa bước cơ bản và bước xác định tốc độ là các bước cơ bản là phản ứng hóa học trong đó các chất phản ứng phản ứng để tạo ra sản phẩm cuối cùng hoặc sản phẩm trung gian trong khi bước xác định tốc độ là bước phản ứng chậm nhất của quy trình nhiều bước. Do đó, bước cơ bản có thể nhanh hoặc chậm, trong khi bước xác định tốc độ luôn là bước chậm nhất.
Infographic dưới đây tóm tắt sự khác biệt giữa bước cơ bản và bước xác định tỷ lệ.
Tóm tắt - Bước cơ bản so với Bước xác định tỷ lệ
Thuật ngữ bước cơ bản và bước xác định tốc độ được sử dụng để thảo luận về tốc độ phản ứng của các phản ứng hóa học khi có hai hoặc nhiều bước xảy ra trước khi tạo thành sản phẩm cuối cùng. Sự khác biệt chính giữa bước cơ bản và bước xác định tốc độ là các bước cơ bản là phản ứng hóa học trong đó các chất phản ứng phản ứng để tạo ra sản phẩm cuối cùng hoặc sản phẩm trung gian trong khi bước xác định tốc độ là bước phản ứng chậm nhất của quy trình nhiều bước.
