Sự khác biệt chính giữa nitơ và nitrat là nitơ là một nguyên tố, trong khi nitrat là hợp chất của nitơ và oxy.
Nitrat là dạng anion rất sẵn có chứa nitơ. Tự nhiên, nitơ tồn tại dưới dạng khí, và nó là nguồn chứa nitơ chính. Thực vật không thể sử dụng nitơ thể khí này trực tiếp, vì vậy một số vi khuẩn có xu hướng chuyển nitơ thể khí thành các dạng hòa tan trong nước như nitrat, nitrit hoặc amoni. Nitơ trong khí quyển được chuyển hóa thành nitrat thông qua quá trình cố định công nghiệp, từ tác động của sét và bởi một số vi sinh vật trong đất. Chúng tôi gọi quá trình này là quá trình cố định nitơ. Amoniac và nitrit cũng có thể được vi khuẩn nitrat hóa trong đất chuyển thành nitrat. Nitrat trong đất sau đó được cây trồng hấp thụ để phục vụ cho các hoạt động của chúng. Hơn nữa, nitrat trong đất có thể chuyển đổi trở lại thành khí nitơ bởi các vi khuẩn khử nitơ như Thiobacillus denitrificans.
Nitrogen là gì?
Nitơ là nguyên tố có nhiều thứ 4 trong cơ thể chúng ta. Nó nằm trong nhóm 15 của bảng tuần hoàn với số hiệu nguyên tử 7. Nitơ là một phi kim và cấu hình electron của nó là 1s2 2s2 2p3. Quỹ đạo p được lấp đầy một nửa, làm cho nitơ có khả năng nhận thêm ba electron để đạt được cấu hình khí quý bền vững. Do đó, nitơ là hóa trị ba.
Hình 01: Nguyên tử Nitơ
Hai nguyên tử nitơ có thể tạo thành liên kết ba giữa chúng, mỗi nguyên tử chia sẻ ba electron. Phân tử tảo cát này ở trong pha khí ở nhiệt độ phòng và tạo thành khí trơ không màu, không mùi và không vị. Nitơ là một chất khí không cháy và không hỗ trợ quá trình đốt cháy. Đây là loại khí dồi dào nhất trong bầu khí quyển của trái đất (khoảng 78%).
Tự nhiên, có hai đồng vị của nitơ, N-14 và N-15. N-14 dồi dào hơn. Ở nhiệt độ rất thấp, nitơ chuyển sang trạng thái lỏng. Bề ngoài nó tương tự như nước, nhưng tỷ trọng thấp hơn nước.
Nitơ rất hữu ích trong các ngành công nghiệp hóa chất và là một thành phần quan trọng cần thiết cho các cơ thể sống. Việc sử dụng nitơ thương mại quan trọng nhất là sử dụng nó làm nguyên liệu cho amoniac, axit nitric, urê và các hợp chất nitơ khác. Những hợp chất này có thể được kết hợp trong phân bón vì nitơ là một trong những nguyên tố chính mà cây trồng cần cho sự phát triển của chúng. Nitơ cũng rất quan trọng ở những nơi mà chúng ta cần một môi trường trơ, đặc biệt là khi thực hiện các phản ứng hóa học. Hơn nữa, nitơ lỏng rất quan trọng để làm đông lạnh mọi thứ ngay lập tức và như một chất làm mát trong các thiết bị khác nhau (e.g: máy tính).
Nitrate là gì?
Nitrat là một anion đa nguyên tử có chứa nitơ và ba nguyên tử oxy. Nguyên tử nitơ ở trạng thái oxi hóa +5. Hình học của phân tử này là hình phẳng tam giác, và nó cũng cho thấy sự cộng hưởng. Anion hóa trị một này có thể tham gia với bất kỳ loại cation nào khác để tạo thành các hợp chất vô cơ và hữu cơ khác nhau.
Hình 02: Cấu trúc ổn định cộng hưởng của nitrat Anion
Hợp chất chứa nitrat thường tan trong nước và có nhiều trong tự nhiên trong đất, nước và thực phẩm. Nitrat chủ yếu quan trọng trong việc sản xuất phân bón. Chúng cũng rất quan trọng để tạo ra chất nổ. Nitrat tương đối không độc. Bên trong cơ thể chúng ta, nitrat chuyển đổi thành nitrit và do đó, nó có thể trở nên độc hại.
Sự khác biệt giữa Nitơ và Nitrat là gì?
Mặc dù các thuật ngữ nitơ và nitrat nghe có vẻ giống nhau, nhưng chúng là các thuật ngữ rất khác nhau. Sự khác biệt chính giữa nitơ và nitrat là nitơ là một nguyên tố, trong khi nitrat là một hợp chất của nitơ và oxy. Nói cách khác, nitơ là nguyên tố hóa học có số nguyên tử 7 và ký hiệu N trong khi Nitrat là anion có công thức hóa học NO3-Hơn nữa, nguyên tử nitơ là hóa trị ba trong khi anion nitrat là hóa trị một. Khi xét điện tích, nguyên tử nitơ tự do là trung tính trong khi anion nitrat có điện tích -1. Hơn nữa, trạng thái oxy hóa của nguyên tử nitơ tự do bằng 0 nhưng trong anion nitrat, nó là + 5.
Tóm tắt - Nitrogen vs Nitrate
Nitơ là nguyên tố hóa học có số nguyên tử 7, ký hiệu N và Nitrat là anion có công thức hóa học NO3-. Sự khác biệt chính giữa nitơ và nitrat là nitơ là một nguyên tố, trong khi nitrat là một hợp chất của nitơ và oxy.
