Sự khác biệt chính giữa tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ riêng là tốc độ phản ứng cho biết tốc độ mà các phản ứng được chuyển thành sản phẩm trong khi hằng số tốc độ riêng là hằng số tỷ lệ.
Khi một hoặc nhiều chất phản ứng được chuyển thành sản phẩm, chúng có thể trải qua các sửa đổi và thay đổi năng lượng khác nhau. Các liên kết hóa học trong chất phản ứng bị phá vỡ và các liên kết mới được hình thành để tạo ra các sản phẩm hoàn toàn khác với chất phản ứng. Những loại biến đổi hóa học này được gọi là phản ứng hóa học. Có rất nhiều biến kiểm soát các phản ứng. Bằng cách nghiên cứu nhiệt động học và động học, chúng ta có thể rút ra nhiều kết luận về một phản ứng và cách chúng ta có thể kiểm soát chúng. Nhiệt động lực học là nghiên cứu về sự biến đổi của năng lượng. Nó chỉ quan tâm đến năng lượng và vị trí của cân bằng trong một phản ứng. Không có gì để nói về tốc độ đạt được trạng thái cân bằng. Câu hỏi này là lĩnh vực động học.
Tỷ lệ phản ứng là gì?
Tốc độ phản ứng chỉ đơn giản là biểu thị tốc độ của phản ứng. Nó có thể được coi là một thông số xác định mức độ nhanh hay chậm của phản ứng. Đương nhiên, một số phản ứng xảy ra rất chậm, vì vậy chúng ta thậm chí không thể nhìn thấy phản ứng diễn ra trừ khi chúng ta quan sát nó trong một thời gian rất dài. Ví dụ, phong hóa đá bằng các quá trình hóa học là một phản ứng thực sự chậm diễn ra trong nhiều năm. Ngược lại, phản ứng giữa một mẩu kali và nước diễn ra rất nhanh và tạo ra một nhiệt lượng lớn; đây được coi là một phản ứng mạnh mẽ.
Xét phản ứng sau đây trong đó các chất phản ứng A và B tạo thành sản phẩm C và D.
a A + b B → c C + d D
Tốc độ của phản ứng có thể được đưa ra theo một trong hai chất phản ứng hoặc sản phẩm.
Tỷ lệ=- (1 / a) d [A] / dt=- (1 / b) d [B] / dt=- (1 / c) d [C] / dt=- (1 / d) d [D] / dt
a, b, c và d là hệ số cân bằng của các chất phản ứng và sản phẩm. Đối với các chất phản ứng, phương trình tốc độ được viết với dấu trừ vì các sản phẩm bị cô cạn khi phản ứng xảy ra. Tuy nhiên, khi các sản phẩm ngày càng tăng lên, chúng đang có những dấu hiệu tích cực.
Hình 01: Tốc độ phản ứng tăng khi nhiệt độ tăng
Động học hóa học là nghiên cứu về tốc độ phản ứng và có nhiều yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng. Các yếu tố này bao gồm nồng độ của chất phản ứng, chất xúc tác, nhiệt độ, ảnh hưởng của dung môi, pH, đôi khi là nồng độ sản phẩm, v.v. Các yếu tố này có thể được tối ưu hóa để có tốc độ phản ứng tối đa hoặc có thể được điều chỉnh để điều chỉnh tốc độ phản ứng cần thiết.
Hằng số Tỷ giá Cụ thể là gì?
Nếu chúng ta viết phương trình tốc độ liên quan đến chất phản ứng A trong phản ứng đã cho ở trên, nó như sau.
R=-K [A] a [B] b
Trong phản ứng này, k là hằng số tốc độ. Điều này được gọi là hằng số tốc độ riêng khi nồng độ của mỗi chất phản ứng là thống nhất; tức là một mol / dm3. Nó là một hằng số tỷ lệ phụ thuộc vào nhiệt độ. Tốc độ và hằng số tốc độ cụ thể của một phản ứng có thể được tìm thấy bằng các thí nghiệm.
Sự khác biệt giữa Tỷ lệ Phản ứng và Hằng số Tỷ lệ Cụ thể là gì?
Tốc độ phản ứng cho biết tốc độ mà các phản ứng chuyển hóa thành sản phẩm trong khi hằng số tốc độ riêng là hằng số tỷ lệ. Vì vậy, đây là sự khác biệt chính giữa tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ riêng. Quan trọng hơn, hằng số tốc độ riêng là một phần của tốc độ phản ứng. Hằng số tốc độ cụ thể chỉ không thể đưa ra tuyên bố hợp lệ về tốc độ phản ứng.
Tóm tắt - Tốc độ phản ứng so với Hằng số tốc độ cụ thể
Sự khác biệt chính giữa tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ riêng là tốc độ phản ứng cho biết tốc độ mà các phản ứng được chuyển thành sản phẩm trong khi hằng số tốc độ riêng là hằng số tỷ lệ.
Hình ảnh Lịch sự:
1. “Tỷ lệ phản ứng tăng khi nhiệt độ tăng” của Brazosport College - Tác phẩm riêng (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia
