Sự khác biệt chính giữa kali clorat và kali peclorat là kali clorat có phản ứng cao so với kali peclorat.
Kali clorat và kali peclorat là các hợp chất ion mà chúng ta có thể mô tả như các hợp chất muối vô cơ. Những hợp chất này bao gồm các ion kali, nguyên tử clorua và nguyên tử oxy.
Potassium Chlorate là gì?
Kali clorat là một hợp chất ion có công thức hóa học KClO3. Hợp chất này xuất hiện dưới dạng chất kết tinh màu trắng khi ở dạng tinh khiết. Trong các ứng dụng công nghiệp, đây là hợp chất clorat phổ biến thứ hai, theo tầm quan trọng của nó, sau natri clorat. Kali clorat được biết đến như một chất oxy hóa mạnh. Ứng dụng phổ biến nhất là sản xuất diêm an toàn. Tuy nhiên, hợp chất này đã được thay thế bằng các hợp chất thay thế khác trong nhiều ứng dụng khác vì nó hầu hết đã lỗi thời.
Hình 01: Kali Clorat
Các ứng dụng phổ biến của kali clorat bao gồm sản xuất pháo hoa, thuốc phóng, chất nổ, điều chế oxy dùng trong phòng thí nghiệm và máy tạo oxy hóa học. Nó cũng được sử dụng như một chất khử trùng cho nước súc miệng và như một chất diệt cỏ trong nông nghiệp.
Quá trình sản xuất kali clorat quy mô công nghiệp liên quan đến phản ứng tạo muối, bao gồm natri clorat và kali clorua. Khả năng hòa tan thấp của kali clorat trong nước giúp thực hiện phản ứng này. Đôi khi, phương pháp điện phân trực tiếp KCl cũng được sử dụng cho quá trình sản xuất này.
Thông thường, kali clorat là một hợp chất nguy hiểm mà chúng ta cần phải xử lý cẩn thận. Nó có xu hướng phản ứng mạnh mẽ và đôi khi thậm chí tự bốc cháy hoặc phát nổ khi trộn với một số vật liệu dễ cháy.
Potassium Perchlorate là gì?
Kali peclorat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là KClO4. Nó là một muối vô cơ. Tương tự như các peclorat khác, peclorat kali cũng là một chất oxy hóa mạnh. Nhưng nó có xu hướng phản ứng rất chậm với các chất hữu cơ. Hợp chất này xuất hiện dưới dạng chất rắn kết tinh, không màu.
Hình 02: Tinh thể Kali Perchlorate
Chúng tôi có thể sản xuất kali peclorat trong công nghiệp bằng cách xử lý dung dịch nước natri peclorat với kali clorua. Nó là một phản ứng kết tủa một bước. Nó khai thác độ hòa tan thấp của hợp chất này - tức là độ hòa tan rất thấp so với natri peclorat. Hơn nữa, chúng tôi có thể sản xuất hợp chất này theo cách khác bằng cách sủi bọt khí clo qua dung dịch kali clorat và kali hydroxit.
Các ứng dụng của kali peclorat bao gồm sử dụng trong pháo hoa, mũ gõ đạn dược, mồi nổ, và các chất đẩy khác nhau, chế phẩm đèn flash, sao và pháo hoa. Ngoài ra, nó đã được sử dụng như một chất phóng tên lửa rắn trong quá khứ. Nhưng ứng dụng này đã được thay thế bằng amoni peclorat.
Sự khác biệt giữa Kali Clorat và Kali Perchlorat là gì?
Kali clorat và kali peclorat là các hợp chất vô cơ, ion. Công thức hóa học của kali clorat là KClO3 trong khi công thức hóa học của kali peclorat là KClO4. Sự khác biệt chính giữa kali clorat và kali peclorat là kali clorat có phản ứng cao so với kali peclorat. Hơn nữa, quy mô công nghiệp sản xuất kali clorat liên quan đến phản ứng tạo muối, bao gồm natri clorat và kali clorua, trong khi sản xuất kali peclorat công nghiệp liên quan đến việc xử lý dung dịch nước natri peclorat với kali clorua.
Đồ họa thông tin dưới đây liệt kê sự khác biệt giữa kali clorat và kali peclorat ở dạng bảng để so sánh song song.
Tóm tắt - Potassium Chlorate và Potassium Perchlorate
Kali clorat và kali peclorat là các hợp chất vô cơ, ion. Sự khác biệt chính giữa kali clorat và kali peclorat là kali clorat có phản ứng cao so với kali peclorat.
