Sự khác biệt giữa nguyên tử clo và ion clorua

2024 Tác giả: Alex Aldridge | [email protected]. Sửa đổi lần cuối: 2023-12-17 13:53

Nguyên tử Clo và Ion Clorua

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn không ổn định ngoại trừ các khí quý. Do đó, các nguyên tố cố gắng phản ứng với các nguyên tố khác, để đạt được cấu hình electron khí cao nhất để đạt được sự ổn định. Tương tự như vậy, clo cũng phải nhận một electron để đạt được cấu hình electron của khí quý, Argon. Tất cả các kim loại đều phản ứng với clo, tạo thành clorua. Ngoại trừ một số điểm tương đồng, Clo và clorua có các tính chất vật lý và hóa học khác nhau do sự thay đổi của một điện tử.

Nguyên tử clo

Clo là một nguyên tố trong bảng tuần hoàn được ký hiệu là Cl. Nó là một halogen (nhóm 17^thứ) ở chu kỳ 3^rdcủa bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của clo là 17; do đó, nó có mười bảy proton và mười bảy electron. Cấu hình electron của nó được viết là 1 s²2 s²2 p⁶3s²3p⁵Vì p là bậc phụ nên có 6 electron để thu được cấu hình electron khí quý Argon, clo có khả năng hút electron. Clo có độ âm điện rất lớn, khoảng 3, theo thang điểm Pauling. Khối lượng nguyên tử của clo là 35,453 amu. Trong điều kiện nhiệt độ phòng, clo tồn tại dưới dạng phân tử diatomic (Cl₂). Cl₂là chất khí màu vàng lục. Clo có điểm nóng chảy -101,5 ° C và điểm sôi -34,04 ° C. Trong số tất cả các đồng vị của clo, Cl-35 và Cl-37 là những đồng vị bền nhất. Trong khí quyển,³⁵Cl chiếm 75,77% và^{37Cl chiếm 24,23%. Khi khí clo hòa tan trong nước, nó tạo thành axit clohydric và axit hypoclorơ, có tính axit cao. Clo có tất cả các số oxi hóa thay đổi từ -1 đến + 7.}

Ion Clorua

Clorua là anion sinh ra khi clo tách một electron từ một nguyên tố điện dương khác. Clorua được biểu diễn bằng ký hiệu Cl^-Clorua là một ion đơn hóa trị có điện tích -1. Do đó, nó có 18 electron và 17 proton. Cấu hình electron của clorua là 1 s²2 s²2 p⁶3s²3p^{6Clorua tồn tại trong các hợp chất ion như natri clorua, canxi clorua và HCl, là các hợp chất ion. Clorua cũng tồn tại tự nhiên trong các nguồn nước và đây là anion phổ biến nhất trong tự nhiên. Có một lượng đáng kể các ion clorua trong nước biển. Các ion clorua có thể tham gia dẫn điện qua dung môi.}

Sự khác biệt giữa Nguyên tử Clo và Ion Clorua là gì?

• Ion clorua là dạng khử của nguyên tử clo. Clorua có 18 electron so với 17 electron của clo và cả hai đều có 17 proton. Do đó, clorua có điện tích âm (-1) trong khi clo là trung tính.

• Vì trong ion clorua có thêm một electron trong nguyên tử nên bán kính ion khác với bán kính nguyên tử của clo. Khi có thêm electron ở lớp vỏ ngoài cùng, ion clorua có xu hướng nở ra do lực đẩy electron giữa nhau. Điều này làm tăng bán kính ion clorua hơn bán kính nguyên tử clo.

• Clo phản ứng hóa học mạnh hơn clorua vì nó không ổn định hơn.

• Clorua đã đạt được cấu hình electron Argon, do đó, bền hơn nguyên tử clo.

• Ion clorua bị thu hút bởi các điện cực tích điện dương hoặc các loại hóa chất tích điện dương khác, nhưng clo thì không.